二、习题
1.下列说法中不正确的是(D)
A．化学变化过程是原子的重新组合过程
B．化学反应可分为吸热反应和放热反应
C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关
D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的
2.下列说法中正确的是(D)
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”
3.下列过程能肯定是放热反应的是(A)
A．燃烧B．分解C．凝华D．溶解
4.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是(D)
A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应
5.对于放热反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，下列说法中正确的是(B) A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2比产物H2O稳定
6.下列说法中不正确的是(A)
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧都是放热反应
D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数
7.已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)＋
5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1, 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2 。

则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(B)
A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定
8.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(C)
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1，C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH3，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH4
③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH5，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7，CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH8 A．①B．④C．②③④D．①②③
9.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下
列热化学方程式书写正确的是(B)
A. CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1 10.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出28.7 kJ热量，下列
表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(D)
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1 D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
11.在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃烧，生成2 mol液态水，放
出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝______________，表示H2燃烧的热化学方程式为：______________________________________________ 12.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放热241.8 kJ。

写出该反应的热化学
方程式：____________________。

若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1。

13.已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g)ΔH＝－199.6 kJ·mol－1；
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1。

则C2H2的燃烧热ΔH为(C)
A．－199.6 kJ·mol－1 B．－2599.2 kJ·mol－1
C．－1299.6 kJ·mol－1 D．－2798.8 kJ·mol－1
14.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的
CH4和CO2产生的温室效应前者大。

下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是酸雨的成因之一, 其中正确的是(C) A．①②③B．只有①C．①和②D．只有③
15.下列说法中正确的是(B)
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的有害气体如CO、SO2等
C．直接燃烧煤和将煤深加工后再燃烧的热效率相同
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将降低
16.近20年来，对以氢气作为未来动力燃料的氢能源的研究取得了迅速发展。

氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。

已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是__4.36∶1。

17.乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济
效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环。

(1)下列说法中正确的是________。

①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧化碳的含量。

②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。

③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。

④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都属于可再生能源。

A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
(2)通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关数据，可以估算化学反
工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法(CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH )，估算制取1 mol 乙醇的反应热ΔH ＝________kJ·mol －1。

(3)在相同温度和压强下，将46 g 乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为ΔH 1，在空气中燃烧热为ΔH 2，则ΔH 1________ΔH 2(填“>”、“<”、“＝”或“无法判断”)。

答案 (1)D (2)－53.5 (3)＝
18. 已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋ O2(g)＝ZnO(s) ΔH 1＝－351.1 kJ·mol －1
Hg(l)＋ O2(g)＝HgO(s) ΔH 2＝－90.7 kJ·mol －1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH 3，其中ΔH 3的值是( )
A ．－441.8 kJ·mol －1
B ．－254.6 kJ·mol －1
C ．－438.9 kJ·mol －1
D ．－260.4 kJ·mol －1
19. 实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的反应热，但可通过测出
CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热，再求由石墨生成甲烷的反应热。

已知： ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 1＝－890.3 kJ·mol －1
②C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1
③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1
求：④C(石墨)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH 4＝______________
20. 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol －1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1
(3)H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1
则反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为( A )
A ．－488.3 kJ·mol －1
B ．－244.15 kJ·mol －1
C ．488.3 kJ·mol －1
D ．244.15 kJ·mol －1
――――→催化剂
加热、加压。