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2020届浙江省温州市高三第一学期十校联合体期
末
联考理综化学部分高中化学
理科综合能力测试化学部分
2018.1. 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选
择题〕两部分。
总分值 300 分，考试用时 分钟。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H — 1 C — 12 O —16 第一卷〔选择题，共 126 分〕 本卷共 21 题
一、选择题〔此题包括 13 小题。
每题只有．一．个．．选项符合题意〕 6．以下物质名称和括号内化学式对应的是
A •石英(Si)
B .乙酸(
C 2H 5OH) C .明矶[Al 2(SO 4)3]
D .熟石灰[Ca(OH) 2]
7 ．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
以下分类合理的是
① 依照酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
② 依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④ 依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤ 依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A ．②⑤
B ．②③
C ．①②④
D ．②③④⑤
8 ．以下表达正确的选项是
A ．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱
B ．稀有气体原子序数越大，熔点越低
C ．晶体中分子间作用力越强，分子越稳固
D ．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
9 ．依照实验现象所作的的结论一定正确的选项是
银镜反应
结论：试液中有醛类物质
A ．无色试液
显现银镜
通入二氧化碳
B ．无色试液
产生白色沉淀
结论：试液中含有 Ca(OH)2
C ．无色试液
滴加酚酞试液
结论：试液显碱性
试液变红
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D •无色试液产生白色沉淀结论：试液中含有SO42-离子
10 •做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑专门久才能排除，假如用草酸的稀溶液洗涤赶忙能够复原，其离子方程式为：MnO4—+ C2O42 —+H+T CO2T +Mn2++匚，关
于此反应的表达正确的选项是
A .该反应的氧化剂是C2O42—
B .该反应右边方框内的产物是OH —
C .配平该反应，电子转移总数是5e—
D .配平该反应后，H+的系数是16
11 .在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2 +、K十、H +、NO3-、CO32、OH_等6种离子。
甲烧杯的溶液呈蓝色，那么乙烧杯中大量存在的离子是
A . Cu2 +> HS NO3「B. K +> CO32「、OH —
C . CO32「、OH「、NO3「
D . KS H7 NO3「
12. 2006年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽
流感家禽活体具有良好的治愈率。
金丝桃素的结构简式为如下，以下有
关讲法正确的选项是
A .金丝桃素的分子式为C17H22O3N
B .金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物
C. 金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
D. 1mol金丝桃素最多能与4molH 2发生加成反应
13. 以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池，电解饱和硫酸钠溶液一段时刻，假设电解时温度不变且
用惰性电极，以下讲法不正确的选项是..
A .当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成
B .电解池的阳极反应式为：4OH一- 4e「==2H2O +。
2匸
C. 电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出
D. 电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
第二卷〔非选择题，共174分〕
本卷共10题
26 . 〔14分〕A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯洁物，B为自然界中含量最多的液体,
它们之间有如下的反应关系:
〔1〕常温下，假设A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对
分子质量E > D , 那么：该反应的反应方程式
为_____________________________________________________________ ，检验D中阴离子的方法
〔2〕假设A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。
写出反应的离子方程式__________________________________________ ;
〔3〕假设A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的要紧气体，写出E可能的化学式〔写两种〕_______________________ 、_______________________ 。
写出生成E的一个离子方程式 ___________________________________________________ 。
27. 〔14分〕t C时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中〔容积不变〕，
发生如下反应：3A〔气〕+ B〔气〕xC〔气〕，2 min时反应达到平稳状态〔温度不
1
变〕，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol L ，请填写以下空白：
〔1〕从开始反应至达到平稳状态，生成C的平均反应速率为 __________________________ , A的转化率是__________________ ;
〔2〕x = ________________ ;
〔3〕假设连续向原平稳混合物的容器中通入少量氦气〔假设氦气和A、B、C都不反应〕后，化学平稳〔填字母〕____________________ ;
A .向正反应方向移动
B .向逆反应方向移动
C .不移动
〔4〕假设向原平稳混合物的容器中再充入 a mol C,在t C时达到新的平稳，现在B的
物质的量为n〔B〕= __________________________ mol ;
〔5〕假如上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平稳时C的物质的量分数
与原平稳相等，起始加入的三种物质的物质的量n〔A丨、n〔B丨、n〔C〕之间应该满足的
关系式为____________________________________________________ 。
28. （16分）我国化工专家侯德榜的”侯氏制碱法"曾为世界制碱工业做出了突出奉献。
他
0 以
NaCI 、NH 3、CO 2等为原料先制得 NaHC03,进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程 式为： NH 3 + C02 + H 20 = NH 4HC03 ； NH 4HC0 3 + NaCI = NaHC0 3^ + NHCI ;
2NaHC0 3 — Na 2CO 3 + CO 2 f + H0
⑴碳酸氢铵与饱和食盐水反应，
能析出碳酸氢钠晶体的缘故是
〔填标号〕
C .碳酸氢钠的溶解度相对较小，因此在溶液中第一结晶析出
⑵某探究活动小组依照上述制碱原理， 进行碳酸氢钠的制备实验，
同学们按各自设计的
方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以下 图所示〔图中夹持、固定用的仪器未画出〕。
〔I 〕乙装置中的试剂是 ___________________ ;
〔n 〕丁装置中稀硫酸的作用是 __________________________________________________ 〔川〕实验终止后，分离出NaHC0 3晶体的操作是 ________________ 〔填分离操作的名称〕。
② 另一位同学用图中戊装置〔其它装置未画出〕进行实验。
〔I 〕实验时，须先从 _________ 管通入 _________ 气体，再从 ______ 管中通入 ___________ 气体。
〔n 〕有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是 __________________________________
⑶请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:
29. 〔 16 分〕
〔1〕苯氯乙酮是一个有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，
它的结构简式如以下图所示:
C
— C H2C|
那么苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 ___________________ 〔填字母序号〕
A •碳酸氢钠难溶于水
B •碳酸氢钠受热易分解
试回答以下有关咨询题:
无水氯化誘
戊 己
A、加成反应
B、取代反应
C、消去反应
D、水解反应
E、银镜反应
〔2〕今有化合物：
o J
甲：:一C—CH3 乙：.一COOH
OH CH3
①请写出丙中含氧官能团的名称
②请判不上述哪些化合物互为同分异构体:
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序:
①丙烯分子中，最多有
②聚合物F的结构简式是
；个原子在同一个平面上;
CH3
〔3〕由丙烯经以下反应可制得F、G两种高分子化合物，它们差不多上常用的塑料。
式是
③B转化为C的化学方程式是
；
④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简
式是。