1、酸碱滴定法：碱度的测定
【知识的回顾】：
1、滴定方法概述：酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、络合滴定
2、滴定方式概述：直接滴定、间接滴定、返滴定、置换滴定
3、酸碱滴定常用的指示剂：P.P.（pH=8.0-10.0），M.O.（pH=3.1-4.4）
4、二元弱碱的滴定：举例：Na2CO3
滴定过程：HCl滴定Na2CO3，
（1）先加入P.P.，溶液显粉红色，滴定至溶液无色，消耗HCl标液V1ml；
（2）再加入M.O.，溶液呈黄色，滴定至溶液呈橙色，消耗HCl标液V2ml。

【规律】：V2=2 V1
【课堂引入】：如果溶液中不仅含有碳酸盐，还有碳酸氢盐，或者氢氧根，结果会怎样？【本课内容】：混合碱的分析
1. 单独OH-碱度的分析
【理论推理】：
在HCl滴定至酚酞（P.P.）变色之后，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），发现溶液马上变红色，即V2=0ml，没有消耗HCl标液。

即：当V1≠0，V2=0时，溶液中仅含有OH—。

说明：没有碳酸盐碱度，OH—。

2. 单独CO32—碱度的分析：
【理论推理】：
在HCl滴定至酚酞（P.P.）变色之后，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml，且V1=V2。

即：当V1=V2时，溶液中仅含有OH—。

说明：只有碳酸盐碱度，CO32—。

3. 单独HCO3—（重碳酸盐）碱度的分析：
【理论推理】：
向溶液中加入指示剂酚酞（P.P.），溶液不显粉红色，即消耗HCl标液V1=0ml，继续滴加甲基橙（M.O.），溶液呈现橙黄色，滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml。

即：当V1=0，V2≠0时，溶液中仅含有HCO3—。

说明：只有碳酸盐碱度，HCO3—。

4. CO32—和HCO3—碱度的分析：
【理论推理】：
向溶液中加入指示剂酚酞（P.P.），溶液显粉红色，滴定至粉红色消失，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），溶液呈现橙黄色，滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml。

且发现V2＞V1。

即：当V2＞V1＞0时，溶液中同时含有碳酸盐碱度和碳酸氢盐碱度。

说明：溶液中含有CO32—和HCO3—。

5. OH—和CO32—碱度的分析
【理论推理】：
向溶液中加入指示剂酚酞（P.P.），溶液显粉红色，滴定至粉红色消失，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），溶液呈现橙黄色，滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml。

且发现V1＞V2。

即：当V1＞V2＞0时，溶液中同时含有氢氧根碱度和碳酸盐碱度。

说明：溶液中含有OH—和CO32—。

【应用】：
1. 纯碱分析
2. 混合碱分析：NaHCO3 +Na2CO3
NaOH+Na2CO3
总之，碱度的概念在环境方面应用颇多。

在给水处理，如水的凝聚澄清和水的软化处理以及水好氧厌氧处理设备运行中，碱度的大小是个重要的影响因素。

碱度是一种水质的综合指标，代表能被强酸滴定物质的总和。

碱度对水质特性有多方面的影响，常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，同时也是给水和废水处理过程、设备运行、管道腐蚀控制的判断性指标，所以碱度的测定在工程设计、运行和科学研究中有着重要的意义。

【滴定实例】水样1：
水样2：
【课后查阅】：
磷酸盐的分析：
提醒大家注意：1、分离：HNO3介质中，加入足量(NH4)3PO4→沉淀。

2、溶解：将沉淀过滤、洗涤；用定量过量NaOH溶解；
3、回滴：用HNO3标液回滴过量的NaOH；
回滴过程注意使用的指示剂：指示剂不同，计算不同，因为滴定掉的H+不同啊。

【板书设计】：
知识回顾：滴定方法、滴定方式、常用指示剂、二元碱的滴定（Na2CO3）本课内容：碱度的分析
滴定实例计算：
水样1：
水样2：。