2CH3OH + 3O2 = 2CO2 +4H2O （-）负极：CH3OH O2－移向负极
2CH3OH － 12e－ + 6O2－ = 2CO2 ↑+ 4H2O
（+）正极：O2
3O2 + 12e－ = 6O2
－
总结
O2
碱性溶液中 OH－
O2－
酸性溶液中 H2O 熔融碳酸盐 CO32－
固体氧化物 O2－
2CH3OH + 3O2 = 2CO2 +4H2O
（-）负极：CH3OH
2CH3OH － 12e－ + 6CO32－ = 8CO2 ↑ + 4H2O
－ + 6CO2 = 6CO32－
CH3OH 、O2 燃料电池
介质四：掺杂Y2O3的ZrO3固体电解质，在高温下能传导 正极生成的O2－
第四步 检查守恒
CH3OH 、O2 燃料电池
介质一：KOH溶液
2CH3OH + 3O2 = 2CO2 +4H2O ① CO2 + 2KOH = K2CO3+ H2O ②
① ＋ ②×2 得到总反应式为：
2CH3OH + 3O2 +4KOH = 2K2CO3 + 6H2O 2CH3OH + 3O2 +4OH－ = 2CO32－ + 6H2O
-2
0
+4 -2
-2
2CH3OH + 3O2 +4OH－ = 2CO32 － + 6H2O～12e－
↑ 6× 2e－ ↓ 2× 6e－
负极发生氧化，失去电子，所含元素的化合价升高
（-）负极：CH3OH
2CH3OH － 12e－ +16OH－ = 2CO32－ + 12H2O
（+）正极：O2
3O2+12e－ + 6H2O = 12OH－
CH3OH 、O2 燃料电池 介质二：H2SO4溶液 H+ 移向正极
2CH3OH + 3O2 = 2CO2 +4H2O
（-）负极：CH3OH
2CH3OH － 12e－ +2H2O = 2CO2 + 12H+
（+）正极：O2
3O2 + 12e－ + 12H+ = 6H2O
CH3OH 、O2 燃料电池 介质三：熔融盐介质，如熔融的K2CO3 CO32－移向负极
（1）有两个相同的多孔电极，同时电极不参与反应 （掺
杂适当的催化剂） （2）不需要将还原剂和氧化剂 全部储藏在电池内
（3）能量转换率较高,超过80%(普通燃烧能量转换率30%多)
得失电子数目的判断 电极产物的判断 第一步 判断原电池的正负极和反应物 第二步 根据电解质环境书写对应产物 第三步 根据电子得失情况、原子守恒、 电荷守恒、配平反应式
不同“介质”下 燃料电池电极反应式 的书写
江苏省盐城中学 顾兆俊
知识回顾 构成原电池的条件？
1、自发的氧化还原反应 正极
2、两个电极 负极 电解质溶液
3、电解质 固体电解质或熔融的电解质
4、构成闭合回路
一个“前提”和三个“条件”
燃料电池是利用氢气、碳、甲醇、硼氢化物、
天然气等为燃料与氧气或空气进行反应， 将化学能直接转化成电能的一类原电池。