电解池练习一一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl2阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
2、HCl:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型3、NaCl阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放H2生碱型。
4、CuSO4阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放O2生酸型。
5、NaOH:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH6、H2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH7、Na2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH小结：以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原，加。
这一类电解反应称为电解水型。
4、电极方程式的书写总结阳极：；反应类型：反应。
阴极：；反应类型：反应。
阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。
二、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、H2SO4:阴极：阳极总方程式：2、CuSO4阴极：阳极总方程式：三、电解原理的应用：1、氯碱工业：电解制、和。
电极反应方程式：阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）2、电镀：电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
3、铜的精炼：电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成电冶金：对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式1、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )2、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌 B．铁 C．铝 D．镁3、最近，科学家冶炼出纯度高达％的铁，你估计它具有性质是（）A．硬度比生铁小 B．当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比生铁大C．在潮湿的空气中放置比生铁易生锈 D．在冷、浓H2SO4中可以钝化4、电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
② Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则① X电极的材料是，电极反应式是。
② Y电极的材料是，电极反应式是。
17、实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)2。
（1）制取前需将Na2SO4溶液煮沸，目的是________________________________。
（2）在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是________________________________。
（3）阳极的电极反应式是：_________________________，阴极的电极反应式是___________________；阳极材料能否换成其他材料？________。
（4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极_______________________，阴极_______________________。
U型管中看到的现象是___________________，发生这一现象的化学方程式是_______________________________________。
电解池练习二1、下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是（）2、下列叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢3、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近5、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性6、下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极7、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A. a为正极，b为负极；NaClO和NaClB. a为负极，b为正极；NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl8、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+9、从H+ .Cu2+. Na+. SO42-. Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_________ （2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_________ （3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是10、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。
试回答以下问题：(1) 电源A极的名称是_______。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________ ___。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。
（5）装置丁中的现象是_________________________________ _____，说明________________________________ ___。
11、按下图装置进行实验，并回答下列问题⑴判断装置的名称：A池为 B池为⑵铜极为__________极，电极反应式为石墨棒C为______极，电极反应式为1附近发生的实验现象为石墨棒C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少） g.⑶当C2溶液的质量变化了（增加或减少了） g CuSO412、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应。
接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。
已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：（1）白铁镀锌的作用是。
（2）盖玻片的作用是。
（3）放出气体的速度由快到慢的原因是。
（4）为什么要加入过量的NaOH溶液。
（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是。
（6）锌在样品中的质量分数是。
13、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的方程式为__________________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值________（选填：不变、升高或下降）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为_____________________________________，____________________________________。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______（选填a、b、c，多选扣分）(OH)2 (NO3)2 c.BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为__________（选填a、b、c，）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去NaCl。