实用文档第二章热力学第一定律-即时练习一、单选题：1.对于理想气体的热力学能有下述四种理解：(1) 状态一定，热力学能也一定(2) 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变其中都正确的是：( ）A．(1),(2)；B．(3),(4)；C．(2),(4)；D．(1),(3)。
答案:D. 热力学能是状态的单值函数，其绝对值无法测量。
2.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )A．不变B．升高C．降低D．无法判定答案:C. 气体膨胀对外作功，热力学能下降。
大全．实用文档3.1mol373K，标准压力下的水，经下列两个不同过程变成373K，标准压力下的水气，(1) 等温、等压可逆蒸发(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(ΔU= Q+ W)：（）A．W1<W2 Q1>Q2B．W1<W2 Q1<Q2C. W1=W2 Q1=Q2D. W1>W2 Q1<Q2答案:A. 过程(1)中，系统要对外作功，相变所吸的热较多。
4.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱, 将冰箱门打开, 并接通电源使其工作, 过一段时间之后, 室内的平均气温将如何变化?（）A．升高B．降低C．不变D．不一定答案:A. 对冰箱作的电功全转化为热了。
5.凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：（）A．ΔU>0 , ΔH>0B．ΔU=0 , ΔH=0C．ΔU<0 , ΔH<0D．ΔU=0 , ΔH不确定大全．实用文档答案:D. 热力学能是能量的一种，符合能量守衡定律，在孤立系统中热力学能保持不变。
而焓虽然有能量单位，但它不是能量，不符合能量守衡定律。
例如，在绝热钢瓶里发生一个放热的气相反应，ΔH可能回大于零。
6.某理想气体的γ=Cp/CV=1.40，则该气体为几原子分子?（）A．单原子分子B. 双原子分子C．三原子分子D. 四原子分子答案:B. 1.40=7/5，CV=（5/2）R Cp=（7/5）R ，这是双原子分子的特征。
7.当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气。
若以下式为基本单元，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)则反应进度ξ应是：（）A．1 molB．2 molC．4 molD．5 mol答案:A. 反应进度ξ=Δn/ν=2 mol/2=1 mol8.欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV，公式Qp=QV+ΔnRT中的Δn为：（）A．生成物与反应物总物质的量之差大全．实用文档B．生成物与反应物中气相物质的量之差C．生成物与反应物中凝聚相物质的量之差D．生成物与反应物的总热容差答案:B. ΔnRT一项来源于Δ（pV）一项，若假定气体是理想气体，在温度不变时Δ（pV）就等于ΔnRT9.下述说法，何者正确?（）A．水的标准摩尔生成焓即是氧气的标准摩尔燃烧焓B. 水蒸气的标准摩尔生成焓即是氧气的标准摩尔燃烧焓C. 水的标准摩尔生成焓即是氢气的标准摩尔燃烧焓D. 水蒸气的标准摩尔生成焓即是氢气的标准摩尔燃烧焓答案:C. 根据标准摩尔燃烧焓的定义，只有(C)是正确的。
因为氧气是助燃剂，没有标准摩尔燃烧焓，氢气的燃烧产物是液体水，而不是水蒸气。
10.298K时，石墨的标准摩尔生成焓ΔfH ：（）A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 不能确定答案:C. 根据标准摩尔生成焓定义，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为零。
碳的稳定单质制定为石墨。
第三章热力学第二定律-例题分析大全．实用文档1. 1mol 单原子分子理想气体，始态为273K，p，分别经下列可逆变化，其Gibbs自由能的变化值各为多少？(A) 恒温下压力加倍(B) 恒压下体积加倍(C) 恒容下压力加倍假定在273K，p下，该气体的摩尔熵为100 J·K·mol。
11--$思路：Gibbs自由能的变化值可以通过ΔH和ΔS的值计算。
如果是等温过程，则如果是个变温过程，则(A) 解：(B) 恒压下体积加倍，T=2T，ΔG = ΔH -Δ(TS)12为因大全．实用文档以所=2T倍，T容下压力加(C) 恒12所以，℃时。
已知-5凝下固的ΔS和ΔG液请2.计算1mol苯的过冷体在-5℃,p$，时℃及p和别为2.25kPa2.64 kPa；-5和态固苯和液态苯的饱蒸气压分$。
·mol焓尔熔化为9.860 kJ苯的摩1-才，逆过程可个始终态相同的一必逆对思路：于不可相变，须设计GΔS和算能计其Δ℃，-5都温保化该完过可5 经系：解设统步逆程成变，持度为大全．实用文档和，变化值的的△G变化值是五步总的所以过程，等、压的可逆相变但是，因为（2）和（4）是等温G△似认为差不大，可近体体的可压缩性较小，摩尔积相为因液体和固1，以相消与△G可5所以在。
mol今H= 30.77kJ·尔为353K，摩汽化焓是Δ正3.苯的常沸点1-mpva为气（设的苯蒸汽化为同温同压空下353K,，p，将1mol液态苯向真等温$体）。
理想气W 的功热量Q和作吸(1) 计算该过程中苯收的S化熵Δ尔Δ自由能G和摩汽Gibbs摩(2) 求苯的尔汽化mapvapmv熵的变(3) 求环境。
别并否逆程述别以，判哪使(4) 用种据可判上过可与？判之大全．实用文档思路：真空蒸发，系统对外不做膨胀功，热交换等于热力学能的变化值。
在相变点温度和压力下，进行不可逆相变，由于始终态与可逆相变相同，所以状态函数的变量也与可逆相变相同。
对于系统的不可逆热效应，对于环境可以认为是可逆的。
解：(1) 真空汽化W=0，时为气，这可温、同压下逆蒸发苯(2) 设液态在同(3) 系统的不可逆热效应，对环境来说可以看作是可逆的(4) 用熵判据来判断过程的可逆性所以，苯的真空蒸发为不可逆过程。
沿（a为，始态，常气原4.1mol单子理想体400kPa。
计算该力态至压径逆的数）可途，缩终压为过程的S△和。
大全．实用文档们，这告诉我：的途径实际思路是一样，没有什么特别的地方。
于相当从说这个已知条件可以从是变化的物体只要理过算出V的值。
对于理想气计2，公式可以使用途具体变化径如何，都程，不论）。
解题时应该把容易计算的先（计算若是等温过程，则求出来，然后再由这些结果去计算较难求的变量。
，则，在求的是途径W的难点是在求。
因为沿的这题时稍有麻烦，要作适积分当的数学变换再积分。
解：根据理想气体的状态方程式和已知条件大全．实用文档得外边，到可以提积分号因a为，，代入上式，是常数，可逆温逆，后等先要分两步计算，等压可S△2为第记成。
因记是现容易出的错误把公式错了，把时△计算S，过逆程，，，可等步是温大全．实用文档第三章热力学第二定律-即时练习一、单选题：1.理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变及环境的熵变应为：（）A．>0，=0B．<0，=0C．>0，<0D．<0，>0答案:C. 理想气体等温膨胀，体积增加，熵增加，但要从环境吸热，故环境熵减少。
2.在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变：( )A．大于零B．小于零C．等于零D．不能确定答案:A. 封闭系统绝热不可逆过程，熵增加。
3.H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程：（）A．ΔH=0B．ΔU=0大全．实用文档C. ΔS=0D. ΔG=0答案:B. 因为钢瓶恒容，并与外界无功和热的交换，所以能量守衡，ΔU=0。
4.在273.15K和101 325Pa条件下，水凝结为冰，判断系统的下列热力学量中何者一定为零？（）A．ΔUB．ΔHC．ΔSD．ΔG答案:D. 等温、等压、不作非膨胀功的可逆相变，Gibbs自由能不变。
5.在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：（）A．ΔU = 0B．ΔA = 0C．ΔS = 0D．ΔG = 0答案:C. 绝热可逆过程是衡熵过程，QR= 0 故ΔS = 0。
6.单原子分子理想气体的CV,m=(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是：（）大全．实用文档A．1 : 1B. 2 : 1C．3 : 5D. 5 : 3答案:D. 相当于摩尔等压热容与摩尔等容热容之比。
7.1×10-3kg水在373K，101 325Pa的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为ΔU1，ΔH1和ΔG1；现把1×10-3kg的H2O（温度、压力同上）放在恒373K的真空箱中，控制体积，使系统终态蒸气压也为101 325Pa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和ΔG2。
问这两组热力学函数的关系为：（）A．ΔU1>ΔU2，ΔH1>ΔH2，ΔG1>ΔG2B．ΔU1<ΔU2，ΔH1<ΔH2，ΔG1<ΔG2C．ΔU1=ΔU2，ΔH1=ΔH2，ΔG1=ΔG2D．ΔU1=ΔU2，ΔH1>ΔH2，ΔG1=ΔG2答案:C. 系统始态与终态都相同，所有热力学状态函数的变量也都相同，与变化途径无关。
8.298K时，1mol理想气体等温可膨胀，压力从1000kPa变到100kPa，系统Gibbs自由能变化为多少？（）A．0.04 kJB．-12.4 kJC．1.24 kJD．-5.70 kJ大全．实用文档Vdp积分答案:D. 等于）（9.对于不做非膨胀功的隔离系统，熵判据为：0 ≥A．(dS)UT, B. (dS) ≥0 U,p C. (dS)≥0 pU, D. (dS) ≥0VU,答案:D. 隔离系统的U，V不变10.某气体的状态方程为pVm=RT+αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能：（）A. 不变B. 增大C. 减少D. 不能确定答案:A. 状态方程中无压力校正项，说明该气体膨胀时，不需克服分子间引力，所以恒温膨胀时，热力学能不变。
第四章多组分系统-即时练习一、单选题：1.2molA物质和3molB物质在等温、等压下，混合形成理想液态混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3×mol-1，2.15×10-5m3×mol-1 ，则混合物的总体积大全．实用文档为：（）A．9.67×10-5m3B．9.85×10-5m3C．1.003×10-4m3D．8.95×10-5m3答案:C. 运用偏摩尔量的集合公式。
2.已知373K时，液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。