大学化学练习题（三）一、选择题1. 下列离子中，离子的磁矩最大的是…………………………………………………………（ ） (原子序数：V 23， Cr 24， Mn 25， Ni 28) (A) V 2+(B) Ni 2+ (C) Cr 3+(D) Mn 2+2. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是（ ）(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p(D) 7s , 7p , 5f , 6d3. 按分子轨道理论，下列分子(离子)中键级等于2的是…………………………………………（ ）(A)-2O(B) CN -(C) Be 2(D) C 24. 元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是………………………………………（ ） (A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 1725. 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是………………………………（ ） (A) MgO > CaO > Al 2O 3 (B) LiF > NaCl > KI (C) RbBr < CsI < KCl (D) BaS > BaO > BaCl 26. 下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是…………………………………（ ）(A) SO 42-，ClO 4-，PO 43-(B) SiCl 4，SnCl 4，CCl 4 (C) BF 4-，B(OH)4-，BH 4-(D) SF 4，XeF 4，SeF 47. 下列分子中属于非极性分子的是…………………………………………………………（ ） (A) PH 3 (B) AsH 3 (C) BCl 3(D) CHCl 38. 在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用……………………………………… （ ） (A) 电离能 (B) 电子亲和能 (C) 电负性 (D) 解离能9. 以符号4d 表示的电子的主量子数n ，角量子数l 和此轨道最多的空间取向种类分别为…（ ） (A) 4, 3, 10(B) 4, 2, 5 (C) 3, 2, 5(D) 3, 3, 1010. 下列各组分子中，均有极性的一组是………………………………………………（）(A) PF3，PF5(B) SF4，SF6(C) PF3，SF4(D) PF5，SF611. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是…………………………………………… （）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn12. 下列关于-22O和-2O的性质的说法中，不正确的是……………………………………（）(A) 两种离子都比O2分子稳定性小(B)-22O的键长比-2O键长短(C)-22O是反磁性的，而-2O是顺磁性的(D)-2O的键能比-22O的键能大13. 下列分子中含有两个不同键长的是………………………………………………… （）(A) CO2(B) SO3(C) SF4(D) XeF414. 测不准原理对于宏观物体的运动无实际意义，其原因是宏观物体……………………（）(A) 运动速率大(B) 质量大(C) 位置难以确定(D) 动量难以确定15. 下列离子或化合物中，具有顺磁性的是………………………………………………（）(A) Ni(CN)-24(B) CoCl-24(C) Co(NH3)+36(D) Fe(CO)516. 下列各组判断中，不正确的是……………………………………………………………（）(A) CH4，CO2，BCl3非极性分子(B) CHCl3，HCl，H2S极性分子(C) CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子(D) CHCl3，HCl极性分子17. 凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是……………………（）(A) 八面体(B) 平面正方形(C) 四方锥(D) 以上三种均有可能18. 下列物质中沸点最高的是…………………………………………………………………（ ） （A ）NH 3 （B ）PH 3 （C ）AsH 3 （D ）SbH 319. Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是 （ ）(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同20. 下列分子中的电子为奇数的分子是 …………………………………………………（ ） (A) F 2O (B) NO 2 (C) CO (D) Cl 2O 721. 下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是 ……………………………（ ）(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，m s = 21- (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，m s =21 (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，m s =21 (D) n =0，l = 0 ，m = 0，m s =21- 22. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ………………………………………………（ ） (A) +2，3(B) +3，6(C) +2，6 (D) +3，323. 下列分子中，中心原子采取SP 2杂化的是…………………………………………………（ ） A 、NH 3 B 、BF 3 C 、CHCl 3 D 、H 2O 24. 按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒（ ）（A ）O 2+ （B ）O 22+ （C ）O 2 （D ）O 2-25. 下列哪一种物质处于液态时只需要克服色散力就能使之沸腾……………………………（ ） （A ）CS 2 （B ）HF （C ）Fe （D ）CHCl 326. 下列配合物中，属于螯合物的是……………………………………………………………（ ） (A) [Ni(en)2]Cl 2 (B) K 2[PtCl 6] (C) (NH 4)[Cr(NH 3)2(SCN)4](D) Li[AlH 4]27. 核外某电子的角量子数l = 2，它的磁量子数m 可能取值有…………………………………（ ）(A) 1个(B) 3个(C) 5个 (D) 7个28. 下列各组元素中，电负性依次减小的是………………………………………………………（）(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H(C) As > P > H (D) 三组都对29. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是……………………………………………………（）(A) p x–p x (B) p x–p y(C) s–p x(D) s–p z30. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d5，该元素在周期表中属于………（）（A）ⅤB族（B）ⅢB族（C）Ⅷ族（D）ⅤA族31. 多电子原子的能量E是由（）决定的（A）主量子数n （B）n、l （C）n、m、l （D）l32. 在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化数和配位数分别是……………………………………………（）(A) +2和4 (B) +2和6 (C) +3和6 (D) +3和433. 下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………………（）(A) P3- > S2- > Cl- > F-(B) K+> Ca2+ > Fe2+ > Ni2+(C) Co > Ni > Cu > Zn (D) V > V2+ > V3+ > V4+34. 原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为…………………………………………（）(A) n＝1，l＝0，m＝0，m s＝+21(B) n＝2，l＝1，m＝0，m s＝+21(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s＝+21(D) n＝4，l＝0，m＝0，m s＝+2135. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是…………………………………………………（）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn36. 在下列原子中第一电离能最大的是…………………………………………………………（）（A）B （B）C （C）Al （D）Si37. 屏蔽效应起着……………………………………………………………（）（A）对核电荷的增强作用（B）对核电荷的抵消作用（C）正负离子间的吸引作用（D）正负离子间电子层的排斥作用38. 某原子2P轨道上有两个电子，描述其中一个电子运动状态的四个量子数是（2，1，0，+½），则描述另一个电子运动状态的四个量子数是………………………………………………（） A、（2，1，0，-½） B、（2，1，-1，-½）C、（2，1，1，-½）D、（2，1，1，+½）39. A、B、C为同周期相邻元素，A原子最外层主量子数n = 4，角量子数L=1的轨道为半充满，且电负性A<B<C，则A、B、C为…………………………………………………………（）A、As, Se, BrB、N, O, FC、P, S, ClD、Ga, Se, As40. 下列化合物及离子中，中心原子不具有弧电子对的是…………………………………（）（A）NH3（B）NH4+（C）H2O （D）OH-41. 在K[Co(NH3)2Cl4]中，Co的氧化数和配位数分别是…………………………………（）(A) +2和4 (B) +4和6 (C) +3和6 (D) +3和442．Cu 的原子序数为29，Cu+的电子排布式为………………………………………（）(A) [Ar] 3d10(B) [Ar] 3d5(C) [Kr] 4d10(D) [Ar] 3d94s1二、填空题1. 至今没有得到FeI3这种化合物的原因是______________________________________________。
2.将CoCl2水溶液不断加热，其颜色由红色Co(H2O)+26变成蓝色CoCl-24。
如果后者是四面体结构，按晶体场理论，两配离子中钴离子的d电子排布分别为：________________________________________和__________________________________。