第十三章p区元素（一）预习提纲
1、p区元素性质概述。

Q：二次周期性主要表现在哪几个方面？
2、硼的成键特点。

3、硼的氢化物，特别是乙硼烷的结构特点（硼氢桥键）。

4、硼的含氧化合物及硼酸。

5、硼的卤化物结构和性质。

6、铝的氧化物和氢氧化物结构和性质特点。

7、碳的成键特点。

8、碳的化合物，主要为氧化物的结构。

9、碳酸盐热稳定性的规律及解释（离子极化）。

10、硅及其化合物的结构和性质。

11、锡和铅的化合物，主要以硫化物的性质为主。

12、二价锡的还原性和四价铅的氧化性。

第十三章复习题
一、是非题：
1、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上石
墨要差一些。

2、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是
不直接成键的。

3、非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体。

4、非金属单质与碱作用都是歧化反应。

二、选择题：
1、硼的独特性质表现在:
A、能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能
B、能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能
C、能生成大分子
D、在简单的二元化合物中总是缺电子的
2、二氧化硅：
A、与NaOH共熔反应生成硅酸钠
B、是不溶于水的碱性氧化物
C、单质是分子晶体,与CO2晶体相似
D、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型
3、下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物?
A、B
B、C
C、N
D、S
4、C、Si、B都有自相结合成键的能力，但C的自链能力最强,原因是:
A、C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+
B、C形成的最大共价数为2
C、C单质的化学活性较Si,B活泼
D、C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响
5、CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是：
A、C原子电负性小易给出孤对电子
B、C原子外层有空d轨道易形成反馈键
C、CO的活化能比N2低
D、在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO 与金属的配位能力
6、下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:
A、HCl B 、H2SO4(浓) C、HF D、HNO3(浓)
7、下列元素性质最相似的是:
A、B和Al B 、B和Si
B、B和Mg D、B和C
8、关于BF3的下列描述中,说法正确的是:
A、BF3水解得到HF(aq)和H3BO3
B、BF3接受电子对的倾向比BCl3强
C、BF3是离子化合物,分子是极性的
D、在室温下B与F2反应得到BF3
三、填空题：
1、等电子原理是指( )。

与CO互为等电子体的有( )与CO2互为等电子体的是( )。

2、工业上制备CO的主要方法是( )。

造成人体CO中毒的主要原因是( )。

四、简答题：
1、为什么SiCl4水解而CCl4不水解?
2、为什么说H3BO3是一个一元弱酸?
五、综合题：
1、14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下)。

A燃烧的产物为白色固体C。

C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F。

E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G。

G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀。

溶液F 加过量的NaCl时得一无色晶体H。

试判断各字母所代表的物质。

用反应式表示。