甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应
溶液紫色逐渐褪去
（1）、使溴水褪色
HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2 （2）、催化加氢 （3）、与HX等的反应 CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）
2S
杂化
2P
SP
(2)空间结构是直线型： H 三个σ键在一条直线上。
0.120nm
C
180°
C
H
0.106nm
乙炔中的碳原子为SP杂化， 分子呈直线构型。 两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称 轴形成C—C 键，另两个sp杂化轨道分 别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个 C—H 键，两个py轨道和两个pz轨道分 别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直 的C—C键，形成乙炔分子。
顺反异构
作业
• •
有关课时作业习题。
第二章
烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第二课时
知识回顾
通式 结构特点 代表物 燃烧 主 与溴（CCI4） 要 化 与高锰酸钾 学 （H2SO4) 性 主要反应类 质 型
烷烃和烯烃的结构与性质
烷烃 CnH2n+2 烯烃 CnH2n
全部单键， 有碳碳双键，不饱和 饱和 CH4 CH2﹦CH2
烃的 类别
P30
代表物质 主要化学 性质
分子结构 特点
烷烃
全部单键、 饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃 有碳碳双键、 CH2=CH2 燃烧、与强 不饱和 氧化剂反应、 加成、加聚
小结
通式 结构特点 代表物 燃烧
烷烃和烯烃的结构与性质
烷烃 CnH2n+2 烯烃 CnH2n
全部单键， 有碳碳双键，不饱和 饱和 CH4 CH2﹦CH2
3)物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
实验探究
实验 现象 将纯净的乙炔通入 盛有KMnO4酸性溶 溶液紫色逐渐褪去。 液的试管中 将纯净的乙炔通入 溴的四氯化碳溶液褪色。 盛有溴的四氯化碳 溶液的试管中 点燃验纯后的乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟。
4）乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ
能
不反应 不反应 取代
能
加成反应，使溴的四 氯化碳溶液褪色 被氧化，使高锰酸钾 酸性溶液褪色 加成，聚合
主 与溴（CCI4） 要 化 与高锰酸钾 学 （H2SO4) 性 主要反应类 质 型
6、二烯烃的化学性质
1）通式：
CnH2n—2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置：
C—C=C=C—C
C=C—C=C—C
一.烷烃和烯烃
同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流1) 沸点℃
200
烷烃
100
50
0
烯烃 分子中碳原子数
-100
2 4
6 8 10 12 14 16
一.烷烃和烯烃
同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流1)
相对密度
烷烃 0.6
烯烃
0.4
为什么 呢?
0.2
0
2 4
6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
学与问
石油分馏是利用石油中各组 分的沸点不同而加以分离的技术。分 为常压分馏和减压分馏，常压分馏可 以得到石油气、汽油、煤油、柴油和 重油；重油再进行减压分馏可以得到 润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏 是利用低压时液体的沸点降低的原理， 使重油中各成分的沸点降低而进行分 馏，避免高温下有机物的炭化。
• （2）、2-丁烯又有两种顺反异构体：
• H3C CH3 • C=C • H H • 顺-2-丁烯
H3C
C=C H
H
CH3 反-2-丁烯
思考题：1、下列物质中没有顺反异构的是哪些？ A、 1，2-二氯乙烯 B、 1，2-二氯丙烯 C、 2-甲基-2-丁烯 D、 2-氯-2-丁烯
C
小结
碳链异构 烯烃的同分 异构现象 位置异构 官能团异构
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 烃
链烃 CH3CH2CH3 脂环烃
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
脂 肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
第二章
烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第一课时
一、烷烃和烯烃
• 1、结构特点和通式 • （1）烷烃：仅含C-C键和C-H键的饱和 链烃，叫烷烃。（若C-C连成环状，成 为环烷烃。）通式：CnH2n+2(n≥1) • （2）、烯烃：分子里含有一个碳碳双 键的不饱和链烃叫做烯烃。（分子里含 有两个双键的链烃叫做二烯烃。）通式： CnH2n(n≥2)
（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它 原子或原子团所代替的反应。 （2）CH2==CH2+Br2 CH2BrCH2Br
光
（3）CH2==CH2+H2O
催化剂
加压、加热
CH3CH2OH
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原 子或原子团直接结合生成新的物质的反应。 （4） nCH2==CH2
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相 结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚 合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物 分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这 样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚 合反应又叫做加聚反应。 nCH2==CH2
催化剂
[ CH2
CH2 ]
n
学与问
4、乙炔
1）乙炔的组成和结构：
分子式：
电子式: 结构式:
C2H2 H C
● ×
●● ●● ●●
实验式： CH C H
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 分子结构： 直线型，键角1800
乙炔中的碳原子为SP杂化，分子呈直线构型。
(1)sp杂化
2Px 2Py
2S
2Pz
激发
2P
能
不反应 不反应 取代
能
加成反应，使溴的四 氯化碳溶液褪色 被氧化，使高锰酸钾 酸性溶液褪色 加成，聚合
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 碳原子小于或等于4时为气态。 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成 反应。
A
A C
B
强调：
（ 1 ）反应装置不能用启普发生 器。因为：a 碳化钙与水反应较 剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热量， 如操作不当，会使启普发生器炸 裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代 替水。 目的：降低水的含量，得到平 稳的乙炔气流。
（ 3 ）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：
CH2==CH2+Br2
催化剂
CH3CH2CH3
CH2BrCH2Br
使溴水褪色
CH2==CH2+H2O CH CH OH 3 2 加压、加热
催化剂
（2）氧化反应：
①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。 ②催化氧化：
催化剂
2CH2==CH2 +O2
加热加压
2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
sp 杂 化 轨 道
2）乙炔的实验室制法： A.原料：电石和水
B、反应原理： CaC2+2H—OH HC≡CH↑+Ca(OH)2
C.装置：固-液不加热制气装置。 D.收集方法：排水法。 E.净化试剂：硫酸铜溶液 。
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A B C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
△
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有 机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔 制取聚氯乙烯的化学反应方程式。 CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
CH2CH n Cl
nCH2=CH
Cl
催化剂 加温、加压
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加 成，加成产物分子上的氢原子又可被4mol Cl2取代， 则气态烃可能是 A、CH ≡CH C、CH≡C—CH3
二、烯烃的顺反异构
1、定义： 由于碳碳双键不能旋 转而导致分子中原子或原子团在空 间的排列方式不同所产生的异构现 象，称为顺反异构。
二、烯烃的顺反异构
2、产生顺反异构体的条件：
1）.具有碳碳双键 2）. 双键两端的碳原子必须连接两个不同 的原子或原子团.即a′ b′，a b ，且 a = a′、b = b′至少有一个存在。
①累积二烯烃（不稳定）
②共轭二烯烃
C=C—C—C=C
③孤立二烯烃
3）化学性质：
a、加成反应
+ Cl2 + Cl2
1，2—加成
Cl
Cl