第四章物质结构简介章节测试题一、选择题（40分）1．下列关于氢原子结构叙述不正确的是。

A. 电子在r＜53pm的区域出现的概率密度大B. 电子在r＝53pm处出现的概率最大C. 电子在r＝53pm处出现的概率密度最大D. 电子在r＞53pm的空间出现的概率和概率密度随r的增大都减小2．下列说法错误的是。

A. │ψ│2表示电子出现的概率密度B. │ψ│2图形与ψ图形相比, 形状相同, 但│ψ│2图略“瘦”些C. │ψ│2在空间分布的图形称为电子云D. │ψ│2值一定大于ψ值3．描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用的参数是。

A. n,lB. n,l,mC. n,l,m,m sD. 只需n4．下列关于p轨道电子云形状叙述正确的是。

A. 球形对称B. 8字形平面C. 极大值在x.y.z轴上的双梨形D. 互相垂直的梅花瓣形5．n=4时m的最大取值为。

A. 4B. ±4C. 3D. 06．对于原子中的电子，下面量子数组容许的是。

A. n=3, l=1, m=-1B. n=3, l=1, m=2C. n=2, l=2, m=-1D. n=4, l=-2, m=17．下列对四个量子数的说法正确的是。

A. 电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D. 多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l8．下列多电子原子中，能量最高的为。

A. 3, 2,-2,-1/2B. 2, 0, 0,-1/2C. 2, 1, 1,-1/2D. 3, 1, 1,-1/29．下列说法错误的是。

A. 电子所受屏蔽效应越强，电子能量越低B. 电子的钻穿效应越强，电子能量越低C. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错D. n值相同，l越小，则钻穿效应越强10．下面按电离能增加的顺序排列的是。

A. C，P，SeB. O，F，NeC. B，Be，LiD. Li，Na，K 11．第一电子亲和能最大的元素是。

A. FB. ClC. NaD. H 12．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成。

A. 310B. 3d10C. 3s23p63d2D. 3s23p64s2 13．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是。

A. B＜C＜AB. A＜B＜CC. C＜B＜AD. B＞C＞A 14．下列分子中心原子是sp2杂化的是。

A. PBr3B. CH4C. BF3D. H2O 15．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是。

A. HI＞HBr＞HCl＞HFB. H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OC. CH4＞GeH4＞SiH4D. NH3＞AsH3＞PH316．下列分子中偶极矩为零的是。

A. NF3B. NO2C. PCl3D. BCl317．已知某元素的序号小于36，此元素失去三个电子后，它的角量子数为2的轨道内电子恰好半充满，此元素序号为。

A. 25B. 26C. 27D. 28 18．下列物质熔沸点高低顺序正确的是。

A. K2O＞CaO＞PH3＞NH3B. CaO＞K2O＞PH3＞NH3C. K 2O ＞CaO ＞NH 3＞PH 3D. CaO ＞K 2O ＞NH 3＞PH 319．加热熔化时需要打开共价键的物质是 。

A. SiO 2B. CO 2(s)C. MgCl 2D. H 2O20．下列各物质化学键中同时存在σ 键和π 键的是 。

A. SiO 2B. H 2SC. H 2D. C 2H 4二.、填空题 （40分）1．冰融化时，要克服水分子间 ___ _______作用力。

S 溶于CS 2中要靠它们之间的________力。

（5分）2．3213C H -C C H ≡分子中共有_____个σ键和_____个π键，形成叁键的两碳原子采用______杂化轨道形成σ键。

(3分)3．42号元素Mo 的电子构型为_____，其最外层电子的四个量子数为____________，它是_____族_____区元素。

（5分）4．AsH 3分子中As 原子以______杂化轨道成键，其分子的空间构型为______。

（2分）5．下述原子在基态时含有未配对的电子数为：（2分）（1）Mn____； （2）Fe_____。

6．试填写适合下列条件的各元素的名称(以元素符号表示)：（2分）（1）含有半满p 亚层的最轻原子_______；（2）某元素最外层有2个电子的量子数为n =4，l =0，次外层有8个电子的量子数为n =3，l =2______。

7．已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号。

（4分）（1）第四周期ⅣB 族_ _ ，________；（2）第五周期ⅦA 族_ _ ，_________。

8．下列物质中碳原子的杂化类型分别是：（4分）CH 3Cl _______ ，CO 32- ， CO 2 ， C 2H 3Cl 。

9．NF 3分子中，N —F 是 σ键，分子空间构型为 ，其分子间存在 。

（5分）10．常温下SiO 2是固体，而CO 2是气体，主要原因是SiO 2是 晶体，晶格能______，熔、沸点____；CO 2是 性分子，是 晶体，_____晶格能______，熔、沸点____。

（8分）三、简答题（16分）1．19号元素K和29号元素Cu的最外层都只有一个4s电子，但两者的化学活泼性相差很大，试从有效核电荷和电离能说明之。

2．从原子结构解释，为什么第二周期元素中的Be与B，N与O的第一电离能出现不符合规律的现象。

3．CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么？4．为什么SiO2的熔点高于SO2？金刚石和石墨都是碳的同素异形体，石墨可导电，金刚石不能，为什么?四、计算题（4分）1．氢原子的一个电子从n=2的轨道上跳回到n=1的轨道上时，发射出光子的波长为121.6 nm ，计算氢原子这两个能级的能量差。

(已知C=2.998×108m·s-1, h=6.626×10-34J·s-1 B=2.179×10—18J)2．计算氢原子光谱中，电子从n=3的轨道上跳回到n=2的轨道上时谱线波长为多少？(已知C=2.998×108m·s-1, h=6.626×10-34J·s-1 B=2.179×10—18J)参考答案一、选择题（40分）1.C2.D3.B4.C5.C6.A7.D8.A9.A 10.B 11.B 12.C 13.B 14.C 15.D 16.D 17.B18.D 19.A 20.D二.填空题（40分）1．色散力、诱导力、取向力、氢键，色散2．5 ，2 ，sp-sp3．[Kr]4d55s1，n=5, l=0, m=0, m s=+1/2(-1/2)，ⅥB， d4．不等性sp3，三角锥5．（1）5；（2）46．（1）N；（2）N7．（1）Ti，3d24s2（2）I，5s25p58．sp3，sp2，sp，sp29．sp3不等性—p ，三角锥形，色散力、诱导力、取向力10．原子，大，高；非极，分子，晶体，大，低三、简答题（16分）1．答：K和Cu外层电子构型相同，但次外层电子构型不同，K：[A r]4s1，Cu：[Ar]3d104s1。

Cu次外层有10个电子，最外层电子受到的屏蔽作用大于K，受到的有效核电荷比K大，原子半径K > Cu，因此第一电离能K< Cu ,K失电子容易，Cu较难，所以Cu的活泼性比K差。

2．答：Be与B，N与O虽同样电离第一个电子，但这个电子在原子中的环境不完全相同，Be(2s2)s能级全充满是稳定状态，电离一个电子困难，而B(2s22p1)易电离一个p电子造成全空较稳定状态，所以Ⅰ1(B)<Ⅰ1(Be)，N的2p3能级具有半充满稳定状态。

电离一个电子困难，而它后面的O(2p4)则易失掉一个p电子变成半满稳定结构，故Ⅰ1(O)<Ⅰ1(N)，出现了不符合规律的现象。

3．答：CH4中C采取sp3等性杂化。

所以是正面体构型。

NH3中N采取sp3不等性杂化，因有一孤对电子，三个σ键，为三角锥形。

4．答：SiO2为原子晶体，SO2为分子晶体，所以，前者熔点高，后者熔点低；石墨为层状晶体，层与层之间有离域的π电子，所以它能导电，金刚石为原子晶体，不能导电。

四、计算题（4分）1．J10634.1m 106.121sm 10998.2J 10626.610634.175.0J 10179.2)11(11891834181822221------⨯=⨯⋅⨯⨯⋅⨯==∆ ⨯=⨯⨯=-=∆ -= s c h h Εn n B E n B Ελν＝或因为所以因为 nm65610303.0sm 102.998s J 10626.6h J 10303.0139.0J 10179.2)11( .21883418182221=⨯=⋅⨯⨯⋅⨯=∆⨯=⨯⨯=-=∆ ----λλλνc h E n n B E ＝＝所以因为。