习题四一、选择题1．氢原子轨道的能级高低是（）a.E ls<E2s<E2p<E3s<E3p<E3d<E4sb.E ls<E2s<E2p<E3s<E3p< E4s < E3dc.E ls<E2s= E2p< E3s= E3p< E4s < E3dd.E ls<E2s= E2p< E3s= E3p= E3d < E4s2．有关基态氢原子的玻尔半径为52.9pm的正确说法是（）a.氢原子1s电子在距核52.9pm处做圆周运动；b.氢原子1s电子在距核52.9pm处，ψ1s值最大；c.在距核52.9pm的薄球壳内1S电子的几率密度最大；d在距核52.9pm的薄球内1S电子出现几率最大。
3．波函数ψ（原子轨道）是（）a.描述电子在核外空间各处几率分布的数学表达式；b.描述电子在核外空间几率密度分布的数学表达式；c.描述电子在核外运动状态的数学函数式；d描述电子云分布的数学表达式。
4．电子云是用小黑点疏密表示电子在核外空间（）分布的图象。
a.几率b.几率密度c.角度分布d.径向分布5．氢原子1s电子的ψ2（）a.在核附近ψ2最大b.在核附近ψ2→0c.r=a0处ψ2最大d. r=a0处ψ2→06.多电子原子的轨道能级由量子数（）决定a.nb.n和1c.1和md.n、l和m7.多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为1的亚层的简并轨道数是（）a.2L+1b.2L-1c.n-Ld. n+L8.决定原子轨道的量子数是（）a.n、1b.n、1、m sc.n、l、md.m、m s9.在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为（）a.3、1、1b.2、1、0c.3、0、-1d.3、2、-110.3Pz轨道可用下列量子数表示的是（）a.3、1、0b.3、1、+1c.3、1、-1d. 3、0、011.在n=5的电子层中，能容纳最多电子数是（）a.25b.50c.21d. 3212.已知最外层电子构型为3d54s2的元素是（）a.Crb.Mnc.Fed. Co13.具有Ar 电子层结构的负一价离子的元素是（）a.Clb.Fc.Brd.I14.下列物质分子中有sp杂化轨道的是（）a.H2Ob.NH3c.CO2d. BH315.二卤甲烷中（CH2X2）中，沸点最高的是（）a.CH2I2b.CH2Cl2c.CH2Br2d.CH2F216.属于Sp3不等性杂化的分子是（）a.CH4b.NH3c.BF3d.CH3—CH317.下面说法正确的是（）a.C-C键能是C=C键能的一半b.H2的键能等于H2的离解能c.根据基态电子构型，可知有多少未成对的电子，就能形成多少个共价健。
d.直线形分子x-y-z是非极性分子18.在C2H2分子中碳原子间的共价健是（）a.1个σ键、2个π健b.1个π键、2个σ健c.3个都是σ键d. 3个皆为π健19.MgO的熔点比NaF的熔点高，其原因是（）a.MgO分子间力大b. MgO晶格能大c.MgO核间距离小d. MgO分子量小20.NH3中N原子采取杂化的类型（）a.sp3杂化b.sp2杂化c.sp3不等性杂化d.sp杂化21.下列分子（离子）中，不具有孤电子对的是（）a.H20b.NH3c.OH-d.4 NH22.下列分子中偶极矩不为零的是（）a.BeCl2b.SO2c.CO2d.CH423.H2O在同族氢化物中具有最高熔点和沸点，原因是（）a.分子间力最大b.共价健能大c.氢键d.晶格能24.下列物质分子间氢健最强的是（）a.NH3b.HFc.HCld.H3BO325.在苯和水分子间存在着（）a.色散力和取向力b.取向力和诱导力c.色散力和诱导力d.色散力，取向力和诱导力26.下列物质分子间只存在色散力的是（）a.CO2b.H2Sc.NH3d.HBr27.下列物质中具有分子内氢键的是（）a.H3BO3b.HNO3c.HCld.HBr28.BeCl2分子的偶极矩等于（）a.9.93×10-30c.mb. 4.07×10-30c.mc.0.37×10-30c.md.029.下列物质BaF2、MgF2、MgCl2的晶体熔点的高低顺序是（）a. BaF2＞MgF2＞MgCl2b. MgF2＞MgCl2＞BaF2c. MgCl2＞BaF2＞MgF2d. BaF2＞MgCl2＞MgF2二、填空题１．某原子质量数为52，中子数为28，此元素的原子序数为，元素符号，核外电子数，基态未成对的电子数为。
2．原子核外电子运动的特殊性是，电子云是表示核外电子分布的图象。
3．主族元素的电子层结构特点是；副族元素原子的电子层结构特点是。
4．希有气体原子的电子层结构特点是；镧系和锕系元素原子的电子层结构特点是。
5．某元素原子序数为25，其核外电子排布式，属周期，族，元素符号是。
6．元素外层有2个n=4,1=0的电子，有5个n=3，1=2的电子。
7．原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的区别是（1），（2）。
8．某原子3d1z电子运动状态可用如下量子数描述。
9．第三周期某元素原子有3个成单电子，可推断此元素电子排布式为原子序数为，此元素符号。
10．某元素最高正价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素最小的。
试判断此元素外层电子构型为，元素符号，+3价离子的电子排布式。
11．离子外层电子构型属于3S23P6的+1价离子是、+2价离子是、+3价离子是、-1价离子是、-2价离子是。
12.Cr外层电子构型不是3d44s2而是3d54s1。
是因为；而Cu外层电子构型不是3d94s2，而是3d104s1，是因为。
13．影响元素电离势大小的主要因素是和。
14．各周期中第一电离能最大的是元素，部分原因是这些元素原子具有外层结构。
15．N、P、As元素的第一电离能（I1）比同周期相邻元素的都大。
是因为它们具有的缘故。
16．某元素与Kr同周期，该元素原子失去3个电子后，其1=2的轨道内呈半充满。
推断此元素为，此元素离子的外层电子构型为。
17．满足下列条件之一的元素：（1）+2价阳离子和Ar的电子构型相同的元素是。
（2）+3价阳离子和F-离子电子构型相同的元素是。
（3）+2价阳离子的3d轨道为全充满的元素是。
（4）+3价阳离的3d轨道为半充满的元素是。
18．离子晶体的晶格能就是，影响其晶格能的主要因素有。
19．S-P等性杂化轨道中，所含s和p成分，完全，在不等性杂化中，各杂化轨道所含s和p成分就；造成不等性杂化的原因是。
20．CCl4和NH3的中心原子杂化轨道类型分别是和，其分子空间构型分别是和。
21．SO2和CO2的中心原子杂化轨道类型是和，其分子空间构型是和。
22．NH3、CCl4、H2O分子中键角大小次序是，这是因为缘故。
23．共价健类型有和。
其中键能较大的是键。
24．在N2中有σ键个，π键个。
25．共价健极性用衡量；而分子的极性用衡量。
26．下列分子NH3、AsH3、PH3、SbH3中键能大小顺序是。
27．CaO、MgO、SrO、BaO中晶格能最大的是熔点最低的是。
28．HBr、HCl、HI中色散力最大的是，沸点最低的是。
29．范德华力包括，，三种，其中力存在一切分子中间。
31．氢键可分为和两种；HF的氢键属，HNO3的氢键属。
32．NH3在水中的溶解度很大，这是因为。
33．CS2分子空间构型为直线型，C原子以2个杂化轨道与S原子成键；Cl2O 分子空间构型为V形，O原子以2个杂化轨道和Cl原子成键。
34．σ键是原子轨道以方式重叠；而π键是原子轨道以方式重叠。
三、综合题1．设有元素A、B、C、D、E、G、L、M，已知：（1）A、B、C为同一周期的金属元素，C有3个电子层，它们的原子半径在周期中为最大，而且Ａ＞B＞C；（2）D、E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质是液体，E的单质是固体；（3）G是所有元素中电负性最大的元素；（4）L的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢以外最轻的气体；（5）M为金属元素，有四个电子层，其最高化合价和氯的最高化合价相同。
试推断它们的元素符号，电子排布式、及在周期表中的位置（第几周期、第几族、主族或副族）。
（要求列表填空）2．化学上描述原子的电子层结构时常用到的外层电子构型，价电子构型、外围电子构型和价层电子构型，各有何区别和联系？3．Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能却大大超过Mg，为什么？4．下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？（1）电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而电子是走∞字形。
（2）主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。
（3）主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道。
5．写出下列各离子的核外电子构型（电子分布式），并指出其各属哪一类的离子电子构型？（8，18，18+2，9-17）。
Fe3+，Ag+，Ca2+，Li+，Br-，S2-，Pb2+，Pb4+。
6．下面说法是否正确？如不正确，则改正之。
（1）SP3杂化轨道是由1S轨道和3P轨道混合形成四个SP3杂化轨道。
（2）凡中心原子采用SP3杂化轨道成键的分子，其几何构型皆是正四面体。
（3）凡AB3型共价分子，其中心原子均采用SP2杂化轨道成键。
（4）CH4中SP3杂化轨道是由H原子1S轨道和C原子的3P轨道组合的。
7．已知下列物质的沸点（BP）物质Cl2N2I2O2H2Br2B.P/℃-34.1 -198.0 181.2 -183.0 -252.8 58.3推断它们分子间力大小，排出顺序，此顺序和分子量大小有何关系？8．已知X、Y、Z三元素，它们所属周期和地壳含量最多的元素同一周期。
X的最高正价与它们的负价相等；Y是非金属元素，它与X化合时形成XY4；Z与Y能发生激烈反应，形成ZY。
试问：（1）X、Y、Z是什么元素？写出它们外层电子构型。
（2）比较X、Y、Z形成化合物的键型，与熔、沸点。
9．已知希有气体的沸点希有气体He Ne Ar Kr Xe沸点/℃-268.8 -245.9 -185.7 -152.9 -107.1 试解释其沸点递升的原因？是否还有比He沸点更低的单质？10．试说明：（1）为什么水蒸气易液化，而N2或H2在通常条件下不易液化？（2）在通常状态下，CF4呈气态，CCl4为液态，CBr4和CI4为固态，而且熔点依次升高（但均很低）。
11．HCl、NH3、I2、CH4、CH3OH物质中，哪些易溶于水？哪些难溶于水？试根据分子结构简单说明。
习题四参考答案及解答一、选择题1.d2.d3.c4.b5.a6.b7.a8.c9.d 10.a 11.b 12.b 13.a 14.c 15.a 16.b17.b 18.a 19.b 20.c 21.d 22.b 23.c 24.b25.c 26.a 27.b 28.d 29.b三、综合题2．答：（1）价层电子构型：价电子所在的亚层统称价层。