无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】河南中医学院 2007至 2008学年第一学期《无机化学》试题（供药学本科使用）学号：姓名：座号：复核人：1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水的解离平衡常数为θbK。

浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）A m21 B θbKm⋅21 C2/mKb⋅θ D 2m4、已知θspK(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( )A ×10-4molL-1；B ×10-5molL-1；C ×10-8molL-1；D ×10-5molL-15、下列各组物质，能自发发生反应的是（）A Cu、Cu2+；B Cr2O72-、Cr3+；C MnO2、Mn2+；D SnCl4、Sn6、3d轨道的磁量子数可能是（）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（）A BeCl2B PCl3C BF3D SiH48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（）A HFB AgC KFD CO29.已知VE A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（）A 都不能B Cr2O72-C Cr3+D Cr2+10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下， NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.417.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( )－ B. NH4＋ C. HCO3－D. H3O＋在纯水中溶解度比 mol·L－1 NaCl溶液中 (AgCl: K sp = ×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断在溶液中的溶解度比在纯水中 ( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是 ( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )V B. V C. V D. V电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0 ,2, -1, C. 3,3,1, D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是( )A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s231下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( ) A．BF3B．HCHO C．C2H4D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C． 2 D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是 ( )3C中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A．+2，3 B． +3，6 C． +2，6 D． +3，337. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd538.能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有（）B. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g) θ2K则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为（ ）A θθθ213/K K K = ,B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A ”错误的涂“B ”。

多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）41.当主量子数n=4，共有4s,4p,4d,4f 四个原子轨道。

（ ） 42.在任何原子中，3p 轨道的能量总比3s 轨道的能量高。

（ ） 43.由极性键形成的分子一定是极性分子。

（ ） 44.共价键仅存在于共价型化合物中。

（ ）45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。

（ ） 分子是非极性分子，而B —F 键是极性键。

（ ）47.先达到溶度积Ksp 的先沉淀。

（ ）48.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。

（ ）49.通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。

（ ）50.通H 2S 于Al 2(SO 4)3溶液中，得到Al 2S3沉淀。

（ ）三、完成题（本题共15分） （类型说明：完成或填空 ）51.完成并配平下列反应（每小题2分，共10分） （1）、Cr 2O 72- + H + + Fe 2+ = （2）、MnO 4- +H 2O 2 + H + = （3）、Fe 3+ +Cu = （4）、Cu 2+ + I - = （5）、AgBr +S 2O 32- = 52..填空(本题5分) 元素符号S Ar ____ ____ 元素名称 ____ ____ 铜 钼 所属周期________________所属族 ____ ____ ____ ____ 价电子层的结构 ____ ____________得分 评卷人 四、计算题（本题35分)53.已知Ka （HAc ）=×10-5 ，在 HAc 中加入 NaOH 溶液，计算：(本题8分) （1）加入 NaOH 溶液，混合溶液的pH 为多少 （2）加入 NaOH 溶液，混合溶液的pH 为多少 54. (本题10分)试设计一个电池，使其进行下列反应Fe 3＋＋AgAg ＋＋Fe 2＋（1） 写出电池的表示式，并计算时该电池反应的平衡常数θK ；（2） 若将过量银粉加到浓度为·kg －1的Fe(NO 3)3溶液中，求当反应达到平衡后Ag ＋的浓度为多少（已知Fe 3+/Fe 2+ 和Ag +/Ag 的V E A /θ分别为、）55. (本题8分)298K 时，在NH 4Cl 溶液中有 mol ·kg －1的Fe 2＋，若要使Fe 2＋生成Fe(OH)2沉淀，需将pH 调节到多少才开始沉淀（已知θSP K (Fe(OH)2)＝×10－17）56. (本题9分) 已知298K 时，化学反应CO(g) ＋ NO(g) → CO 2(g) ＋21N 2(g)θm f H ∆(KJ/mol) － － 0 θm S (J/mol ·K)θmf G ∆(KJ ·mol) － － 0 求此反应的θm r H ∆,θm r S ∆和θm r G ∆(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO 和CO 的可能性。

标准答案及评分标准（按试题顺序排列）一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。

多涂、少涂、错误均无分。

每小题1分，共40分） ADCBD CBDAB CDDD B ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A ”错误的涂“B ”。

多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分） 四、完成题（共15分）51.配平下列各反应方程式: (本题10分)（1）Cr 2O 7- +14 H + + 6Fe 2+ = 2 Cr 3+ +6 Fe 3+ +7 H 2O 2）、2MnO 4- +5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ +5 O 2 + 8H 2O 3）、2Fe 3+ +Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+ 4）、2Cu 2+ +4 I - = 2CuI + I 25）、AgBr +2S 2O 32- = [Ag{S 2O 32-}2]3- + Br - 52. 填空 元素符号 S Ar __Cu__ __Mo_ 元素名称 __硫__ __氩__ 铜 钼 所属周期 __3__ ___3_ __4__ ___5_ 所属族 __6A__ ___零_ __1B__ __6B__ 价电子层的结构_3S 23P 4___3S 23P 63d 104S 1_4d 55S 1___四、计算题（共35分） 53. [H +]=Ka ·NaAcHAcC C （1）加入 NaOH 溶液，混合溶液的pH 为 （2）加入 NaOH 溶液，混合溶液的pH 为54. 3解：解（1）反应式中Ag 被氧化成Ag ＋，Fe 3＋被还原成Fe 2＋，故设计的电池为（－）Ag │Ag + (1m )‖Fe 3+(2m ), Fe 2+ (3m )│Pt （＋）)(0286.07998.0771.0//23V E Ag Ag Fe Fe -=-=-=+++θθθϕϕ485.0059.0)0286.0(1059.0lg -=-⨯==θθnE K 故328.0=θK（2）设平衡时Ag ＋的浓度为x mol ·kg －1，则Ag ＋ Fe 3＋Ag ＋ ＋ Fe 2＋平衡时 －x x x328.01.02=-=x x K θ得)(08.01-⋅=kg mol x55、解 查表知θSP K (Fe(OH)2)＝×10－17因为 Fe(OH)2(s)Fe 2＋(aq)＋2OH －(aq)所以 θSP K (Fe(OH)2)＝m (Fe 2＋)·2m (OH)m (OH -)＝=⨯=-+01.01087.4)())((1722Fe m OH Fe K SP θ×10-8pOH ＝－lg m (OH _)＝－lg ×10－8)＝pH ＝14－pOH ＝56解：),(),(),(21),(22g NO H g CO H g N H g CO H H m f m f m f m f m r θθθθθ∆-∆-∆+∆=∆⑵)(1077.3109.9824.37333K rG rH T m m --⨯=⨯--=∆∆=θθ转 当反应T ＜T 转（×103K ）时都可自发进行。