将一束红亮的铜丝放在酒精灯上燃烧一 会儿，然后趁热迅速插入充满CO气体的集 气瓶内，整个过程中看到铜丝的颜色变化 黑 红 情况是：红色 ___色 _____色。
祝大家 “更上一层楼”
思考
你能不能将CO还原氧化铜的实验装置稍作 改进，一方面能避免CO对环境的污染，另一方面 能充分利用能源。
co c uo
C
A
澄清的 石灰水
B
co
A
c uo
B
澄清的石灰水
C
动动手
请你写出CO还原氧化铁的化学方程式 3 CO+ Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2
高温
冶金工业上常用此方法来炼铁
练习：
三、一氧化碳跟氧化铜的反应
c uo
C
co
A
澄清的 石灰水
B
思考
实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停止 通入CO气体？为什么？
B
答：应 先 熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后再停止通
入CO气体。
这是因为 ： 如果先停止通入一氧化碳，灼热的 铜就会和玻璃管中的氧气反应，重新生成黑色的氧 化铜。
探究还原氧化铜的实验
永登八中
教学目标
1.了解能还原氧化铜的物质以及这些物质的 物理性质和化学性质 ； 2.掌握上述物质分别还原氧化铜的反应原理、 反应现象、装置及操作注意事项； 3.学会分析实验现象，得出正确的实验结论；
4.理解氧化反应和还原反应；
5.练习与本节内容相关的习题。
反应原理:
C + 2 CuO == CO2↑ + 2 Cu CuO + H2 —— Cu + H2O CO +CuO = Cu + CO2
1.装入药品 2.安装装置 3.通氢气排出空气 4.加热 5.反应完全后停止加热 6.试管冷却后停止通氢气
先检验 H2的纯 度！
实验注意事项：
1.通氢气前要先检验纯度 2.安装时，试管口要略向下倾斜 (防止生成的水倒流回试管底部使其炸裂) 3.通氢气的导管要插到试管底部且靠上层 (一方面将试管里的空气排尽,一方面保证氢气与 氧化铜充分接触.) 4.实验时，要先通氢气排空气，后加热 5.结束时，要先熄灯，待试管冷却后在停止通 氢气。 (防止生成的铜又被导管中的空气氧化成氧化铜.)
高温
实验装置的选择
选择依据:反应物的状态和反应条件
固 → 加热 固+固→加热
一、碳跟氧化铜的反应
C+CuO
让我们来思考这个 反应的现象
1、试管内有红色物质生成 2、澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水
C + 2 CuO === CO2↑ + 2 Cu
高温
二、氢气跟氧化铜的反应 1:装置
2.实验操作:

+ Fe2O3 —— 2Fe+3 H2O
高温
2.指出下列装置中的错误，并 思考这样做可能产生的后果。
试管口没有 略向下倾斜 通氢导管没有 插到试管底部
试管 加了 橡皮 塞
思考：

氢气和一氧化碳有相似的物理性质，它 们都是没有颜色，没有气味的气体,难溶 于水。相似的化学性质是都有还原性和 可燃性。工业上常用它们冶炼金属，主 要是利用它们的还原性,还常用作气体燃 料,是利用它们的可燃性。但一氧化碳有 毒。

3.现象:
氧化铜由黑色转变为红色光亮物质, 同时管口有水滴生成。
4.化学方程式
失去氧，发生还原反应，有氧化性
CuO + H2 —— Cu + H2O
得到氧，发生氧化反应，有还原性
氢气在加热的条件下能还原金 属氧化物生成相应的金属单质 和水！
高温 + WO3 —— W + 3H2O
3 H2 3 H2