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酚酞碱度是以酚酞作指示剂测得的碱度，全碱度是 以甲基橙(或甲基红-亚甲基蓝) 作指示剂测得的碱 度。酚酞终点的pH约为8.3，甲基橙终点的pH约为 4.2，甲基红-亚甲基蓝终点的pH约为5.0。第一法 以酚酞(第一终点)和甲基橙(第二终点)作 指示剂； 第二法以酚酞(第一终点)和甲基红-亚甲基蓝(第二 终点)作指示剂。
分析步骤
注：水样中若含有游离氯，可加数滴 0.lmol/L硫代硫酸钠溶液，以消除游离氯 对测定的影响。
5 结果的表述
水样酸度SD（mmol/L）按下式计算：
c.v0
SD= 式中：
v
*1000
SD—酸度，mmol/L 。
C—氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L。 V1—滴定消耗氢氧化钠标准滴定溶液体积，mL。 V—试样体积，mL。
H++OH-=H2O
Байду номын сангаас
3试剂
3.1 氢氧化钠标准滴定溶液[C=0.O5mol/L] ：配制和 标定方法见 GB/T601 3.2 甲基橙指示剂（1g/L)：称取 0.1g 甲基橙，溶于 70℃ 的水中，冷却，稀释至 100mL。 3.3 试剂纯 度应符合 GB/T6903 要求。
4 分析步骤
4.1 按DL/T502.2 规定方法采集样品。 4.2 取100mL水样（V）注入250mL锥形瓶中。 4.3 加2滴甲基橙指示剂，用0.05mol/L氢氧化钠标准 滴定溶液滴定至溶液呈橙黄色为止，记录所消耗氢氧 化钠标准滴定溶液的体积为V0。
水质中酸度、碱度的测定
陈丽春 2017-1-14
1 范围
1 范围 本规程规定了氢离子交换器出水中酸度的测定方
法。 本方法适用于氢离子交换器出水中酸度的测定。
2 方法提要
在本方法测定中，以甲基橙作 指示剂，以氢氧化钠标准溶液 滴定至橙黄色为终点（pH约为 4.2）。测定值只包括强酸，这 种酸度称为甲基橙酸度。其反 应为：
仪器
1、滴定管(酸式，25 mL)。 2、微量滴定管(10 mL)。 3、锥形瓶(200mL或250mL)。 4、移液管(100 mL)。 试剂 1、 酚酞指示剂，1%(m/V)乙醇溶液 称取1g酚酞，加100mL95%乙醇溶解，再以0.05 mol/LNaOH中和至稳定的微红色。 2、甲基橙指示剂，0.1%水溶液。 称取1g甲基橙，加100mL蒸馏水溶解。 3、 甲基红-亚甲基蓝指示剂 准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝置于研钵中 研磨均匀后，溶于100 mL95%乙醇中。
基本概念 酸碱电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液
，1923年由丹麦化学家布朗斯特在酸碱电离理论的基 础上提出酸碱质子理论。
酸碱质子理论中提出：凡是能给出质子的物质是酸 。凡是能接受质子的物质是碱。
故酸碱可以是阳离子、阴离子、也可以是中性分子 。
碱：凡是能接受质子（H+）的物质。 碱度：是指能接受质子物质能力的大小。 碱浓度：是指纯某种碱的质量百分比。
分析步骤： 5.1 第一法： 5.1.1 取100 mL透明水样置于锥形瓶中。 5.1.2 加入2～3滴1%酚酞指示剂。此时溶液若无色，按下一 步骤进行。若溶液 显红色，用0.05000或0.1000mol/L氢离子 的硫酸标准溶液滴定至恰无色。记下硫 酸消耗的体积a。 5.1.3 在上述锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，继续用硫酸 标准溶液滴定至橙 黄色为止。记下第二次硫酸 5.2 第二法 5.2.1 取100 mL透明水样置于锥形瓶中。 5.2.2 加入2～3滴1%酚酞指示剂。此时溶液若无色，按下一 步骤进行。若显红 色，则用微量滴定管以0.01000mol/L氢离 子的硫酸标准溶液滴定至恰无色。记下硫 酸消耗的体积a。 5.2.3 在上述锥形瓶中，加入2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂，用 0.01000mol/L氢离子的硫酸标准溶液滴定至由绿色变为紫色， 记下第二次硫酸消耗的体积b(不包括a)。
结果计算： 酚酞碱度和全碱度按下列式(2)、(3)计算：
CH a 1000
(JD)酚=
V
（2）
(JD)酚—酚酞碱度，mmol/L； (JD)全—全碱度，mmol/L； CH+—硫酸标准溶液的氢离子浓度，mol/L； a—第一终点硫酸消耗的体积，mL； b—第二终点硫酸消耗的体积，mL；（不包括a） V—所取水样的体积，mL。
注意事项
1、滴定速度不能太快，尤其近终点时，要半滴、 1/4滴加入，观察终点是否到达，30秒不褪色为终点。 2、酚酞碱度时，终点由红色变为恰无色为终点。
m 2000 CH+ = (a b) 106 .0
式中 CH+—硫酸标准溶液的氢离子浓度，mol/L(H+)； M—无水碳酸钠的质量，g； A—滴定碳酸钠消耗硫酸溶液的体积，mL； B—滴定空白消耗硫酸溶液的体积，mL； 106.0—碳酸钠的摩尔质量，g/mol； 2000—1 mol Na2ＣＯ３相当于氢离子的mmol数。 若测定的CH+稍大于0.1，譬如说0.1049，则取此溶液Vml加 试剂水 或0.049×V mL,即可制得0.1000mol/L氢离子的硫酸溶液。 3.5 氢离子标准溶液，0.05和0.01mol/L(H+) 将0.1000mol/L氢离子的硫酸标准溶液，分别用试剂水稀释至2 倍和10倍即 可制得，不必再标定。
4、硫酸标准溶液，0.1mol/L H+(或0.05 mol/L H2SO4)。 按GB/T601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备 进行配
制
a 配制：量取3mL硫酸(密度1.84g/mL)，缓缓地加入于1L水 中，摇匀，冷却。
b 标定：称取0.2g(称准至0.1mg)基准无水碳酸钠(预先在 270～300℃下烘 1h，并在干燥器中冷却至室温)，溶于 50mL试剂水，加2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂，用待标定的 硫酸溶液滴定至由绿色变为紫色，煮沸2～3min。冷却，继 续滴定至紫色。同时作空白试验。按式(1)计算硫酸标准溶 液的氢离子浓度：
水质碱度的测定
以酸碱反应为基础的滴定分析法。指示剂法以酚 酞为指示剂，用酸标准溶液滴定，根据指示剂颜 色的变化判断滴定终点，此时测的碱度为酚酞碱 度；然后再以甲基橙为指示剂，继续用酸标准溶 液滴定，根据指示剂颜色的变化判断滴定终点， 此时测的碱度为甲基橙碱度，也即全碱度。
碱度分为理论碱度和操作碱度，操作碱度又分为酚 酞碱度(JD) 酚和全碱度(JD)全 理论碱度定义为：(JD)理=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]