3.电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的最
低能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的最低能量为第一电
离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2）， 依次类推．现有5种元素A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表， BCD ，稀有气体元素是 根据表中数据判断其中的金属元素有______ E B D ______ ，最活泼的金属是______ ，显+2价的金属元素是______ ．
电离 能 序号
电离能
7.644
I7
15.03
I8
80.12
I9
109.3
I10
141.2
I11
186.5
I12 ……
224.9
266.0
327.9
367.4
1761
小 (1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越___________ （填 “大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越 大 ___________ （填“大”或“小”）。 3 (2)上述11个电子分属________ 个电子层。 +2 (3)该元素的主要化合价为_________ 。 1S22S22P63S2 (4)该元素原于的电子排布式为_____________
思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化规律。
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
2、元素第一电离能的变化规律：
(1)同周期： a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最 大的是稀有气体的元素； b.第ⅡA元素＞ ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素 (2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。 3、第一电离能的意义： 电衡量气态原子失去电子难易的物理量。
课堂练习
1.判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na
F Mg
＞ ＜ ＞
K
Ne Al
＞ Cl ＞ O ＜
N
P
S N
拓展视野
根据第一电离能的定义，你能说出什 么是第二电离能、第三电离能......吗？
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电 离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失 去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离 能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5…… 同一种元素的逐级电离能的大小关系 I1<I2<I3<I4<I5……
思考：为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟 钠、镁、铝的化合价有何关系？
元素 电离能
Na
Mg
Al
I1
496
738
577
因为首先失去的电子是能量最高的电子， 故第一电离能较小，以后再失去电子都 I2 4562 1451 1817 是能级较低的电子，所需要的能量多； 同时失去电子后，阳离子所带的正电荷 I3 6912 7733 2745 对电子的引力更强，从而电离能越来越 大。
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
2.已知电离能是指气态原子（或阳离子）失去 电子所需要的能量。 现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示气态原 子失去第一个电子的电离能；In表示离子失去第n个电子的电离能
序号
I1 I2 I3 I4 I5 I6
元素
A B C
I1 13.0 4.3 5.7
I2 23.9 31.9 47.4
I3 40.0 47.8 71.8
D
E
7.7
21.6
15.1
41.1
80.3
65.2
4.电离能的应用
（1）确定元素核外电子的排布。
（2）确定元素在化合物中的化合价。
（3）判断元素的金属性、非金属性。
【合作回顾】
通过本节课的学习，你们都有哪些收获？
（1）能层数：能层数越多, 半径越大。
（2）核电荷数：能层数相同,核电荷数越大，半径越小。（吸引力） F
（3）核外电子数：能层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，半
径越大；反之，越小。（排斥力）
2.比较金属性、非金属性大小
Li Na Mg Al K Rb Mg Al Si P S Si P S
F Cl Br 二课时）
学习目标： 电离能、电负性
【复习回顾】1.元素化合价的周期性变化
元素
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
电子层 2 1 结构
化合价 元素 +1
11Na
2 2
2 3
2 4
2 5
2 6
2 7
2 8
+2
+3
+4 –4
14Si
+5 –3
15P
–2
16S
Cs
At
二、电离能（阅读课本Ｐ17）
1、第一电离能： 气态电中性基态 原子失去一个电子转化 为 气态基态 正离子所需的 最低 能量叫做 元素的第一电离能。符号为 I1 .单位 是 KJ/mol .（原子失去电子所需要的能量）
思考：元素第一电离能大小与原子失电子能力 有何关系？
第一电离能越小，原子越 容易 失去电子， 元素的金属性越 强 ；第一电离能越大，原子 越 难 失去电子，元素金属性越 弱 。
12Mg 13Al
0 17Cl 18Ar
–1
电子层 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 结构 化合价 + 1 +2 +3 +4 –4 +5 –3 +6 –2 +7 –1
0
2.比较下列微粒半径大小 ① N P ②Cl S ； Na+ F③F小结：
I4
9540 10540 11578
方法 ：看逐级电离能的突变。
课堂练习
1.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ· mol-1。请根据下 表所列数据判断，错误的是 （ D ）
元素 X Y I1 500 580 I2 4600 1800 I3 6900 2700 I4 9500 11600
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是IIIA族元素