电化学智慧树知到课后章节答案2023年下浙江大学浙江大学第一章测试1.若电极反应Cu–2e- → Cu2+ 在某一阴极电位下的净反应电流密度为i(mA/cm2)，则Cu金属的溶解速度为答案:(1/2)i/F (mmol·cm-2·s-1)2.下述是“II类导体”的是答案:熔融的CaCl23.在I/II类导体界面上发生了答案:其他电化学现象;离子与电子间的电荷转移;相关电荷的积累;电化学反应4.电化学反应是异相反应答案:对5.离子在离子导体中的运动速度与溶剂无关错第二章测试1.双电层的厚度一般为（）左右答案:1nm2.（）认为双电层是由内层的紧密层和外层的分散层两部分组成的答案:Stern理论3.以下哪些双电层模型（）考虑了溶液中离子的热运动答案:Stern理论;Gouy-Chapman理论4.电化学反应既不在电子导体相也不在离子导体相中进行，而是在两相界面的很窄范围物理空间中进行答案:对5.过剩离子双电层是金属晶格中的金属离子受晶格中的电子和溶液相中的水化作用力不同导致电荷分离而造成的的。
对第三章测试1.金属/金属间的相间电位也叫作___答案:接触电位2.绝对电极电位指的是答案:金属/溶液间的相间电位3.关于相间电位的描述，正确的为____答案:相间电位为两相内电位的差值，所以是电压。
;金属/溶液间的相间电位就是常说的电极体系的电极电位;溶液/溶液间的详见电位也称液接电势4.电化学测量中一般要求在参比电极与测试溶液间采用盐桥相连，主要目的是为了防止参比电极内的溶液与测试溶液间的相互沾污答案:错5.电极电位是金属/溶液间的相间电位，实质上是电压，所以它的绝对数值是可测的答案:错第四章测试1.若如下阴极反应O+ne®R有净反应发生，则电极电位与平衡电极相比（）答案:减小2.电化学反应发生平衡的基本热力学条件为答案:氧化态物种加上电子的电化学位等于还原态物种的电化学位3.下述关于某一电化学反应的描述正确的是答案:正向反应的绝对速度与逆向反应的绝对速度均为正值;电化学反应的净速度为正、逆向反应的绝对速度的代数和;任一电化学反应均发生在电子导体（或狭义上说的电极）与离子导体间的界面上;同一电化学反应均存在正向、逆向两个反应方向4. Nernst方程只适用于平衡或准平衡电极反应答案:对5.两个电子导体界面处于平衡的基本条件是电子在两个金属相中的化学位相等。
答案:错第五章测试1.某一电极反应O + ne « R的平衡电极电位为je，若对该电极施加一个净的反应电流I，此时电极电位变为jI，其中电极反应在电极材料E上进行，现改变电极材料E将导致答案:je不变，但jI可能发生变化2.在电解H2SO4水溶液中，若阴极采用Ni电极，在某一电流密度i时阴极的过电位为0.1V，则在电流密度为10i时阴极过电位为（已知阴极Tafel斜率为120mV）答案:0.22V3.电极材料是电化学反应的核心，以下是它的作用的是答案:传输电子，起电子导体的作用 ;提供电化学反应的场所 ;可改变电极反应的速度（难易程度）4.常说的电化学控制指的的是电子在电化学界面的转移（得到或失去）受到抑制对5.实验观察到，当电极表面有电流通过，电极电位将偏离平衡电位，这是由于电极表面有净的物质消耗或生成，从而将表面浓度代入Nernst方程推出电位发生了变化答案:错第六章测试1.2020年是Tafel定律提出周年答案:1152.哪件事件被认为是电化学学科的起源答案:Galvani的青蛙解剖实验3.以下是电化学家的是答案:能斯特;塔菲尔;法拉第4.20世纪初电化学学科主要受到动力学学派的控制错5.燃料电池最早出现于19世纪答案:对第七章测试1.在体积为1L、固定浓度的CuSO4+KI水溶液中通过电解的方法除去Cu2+离子，若不发生其它副反应，使该离子完全除去。
则电解过程中使用不同的电解电流导致（）答案:消耗电量不变2.在电解时，槽压随通电电流增大而（）答案:增大3.以下不是工业界常用的电解水或电解制备氯碱的阳极材料答案:石墨;铅合金;Pt4.Pt电极在NaCl水溶液中的阳极反应主要发生的是析氧反应而不是析氯反应，这是因为前者的标准平衡电极电位比后者高，阳极过程更易进行答案:错5.在电解池或原电池中阳极的电位总是大于阴极的电位答案:错第八章测试1.理论上说，采用电解的方法可将0.01M Ag+ + 0.01M Cu2+混合液中的Ag以析出金属单质的形式分离开来。
已知φ0(Ag+/Ag)=0.799V (SHE)、φ0(Cu2+/Cu)=0.345V (SHE)要达到题中的目的，应施加的合理电位范围为（）（不考虑过电位）答案:0.286V < j < 0.681V2.由物理化学原理可知，从一个单一相中析出另一物相是需要克服新相形成所需的表面能的。
从这个原理出发，试问：在电镀时随所通电流的增大，电镀层的晶粒尺寸（）答案:减小3.与不溶性阳极相比，以下不是采用可溶性的Cu阳极（非100%纯）电镀Cu的优势是答案:电镀层成分更纯净;对溶液无粘污4.随着电流密度的增大，阴极电镀时所需施加的电位随之变正答案:错5.一般来说，电镀层与金属基体的晶体结构不同，所以镀层与基体的结合力往往不佳答案:错第九章测试1.目前已知的体积功率密度和重量功率密度最高的电池是___答案:锂离子电池2.质子交换膜燃料电池的特点之一是在正负极间采用仅能使质子（H+）通过的质子交换膜，负极一般为氢气的氧化而正极发生氧气的还原。
请问电池工作时产物水在哪个部位生成（）答案:正极3.原电池在工作时，以下描述不正确的是___答案:负极发生还原反应，正极发生氧化反应 ;电子经溶液（电解质）从正极流向负极;溶液中阳离子从正极定向流向负极4.燃料电池区别于常规化学电源的主要之处在于使用O2作还原物质答案:错5.Goodenough教授因其在锂离子电池的正极材料研究上的伟大贡献而获得2019年诺贝尔化学奖答案:对第十章测试1.若两个单电极反应在同一电极表面上发生，则这两个电极反应（）答案:电位一定相等，但反应的电流不一定相等2.下述实验的成功演示进一步验证了金属腐蚀的本质是电化学过程的观点：将一滴含NaCl+铁氰化钾+酚酞的溶液滴在打磨好的钢板上，10分钟后液滴发生显色反应，试问下面描述正确的是（）答案:液滴边缘显粉红色3.在盐酸水溶液中分别放入一片铁片和一片镍片，若将两个金属片用导线相连后，与未连之前比，描述不正确的是（）答案:铁片的溶解速度和其上的析氢速度均增大;镍片的溶解速度和其上的析氢速度均增大;镍片的溶解速度和其上的析氢速度均减小4.电位-pH图本质上是热力学图答案:对5.金属腐蚀体系一定是不可逆体系答案:对第十一章测试1.电分析中的极谱技术采用的可连续掉落的滴汞电极，这种电极相对于常规的固体电极的优点主要在于（）答案:滴汞电极表面可以随时保持新鲜2.pH计的工作原理基于___答案:Nernst方程3.要测量含Fe2+ + Fe3+的水溶液中的Fe2+离子的含量，一般不采用如下的哪种电化学分析方法（）答案:直接库仑法;电位分析法4.一般说来不能用电解增重的方法分析没有固态析出的溶液体系（如Fe2+/Fe3+溶液）答案:对5.离子选择性电极的工作原理基于Nernst方程答案:对第十二章测试1.金属表面可通过电化学方法(阳极氧化)制备得到纳米尺度的多孔氧化物结构，试问目前已成功商业应用于其他纳米尺度材料（如纳米线、纳米棒等）制备上的是下述何种纳米多孔氧化物模板（）答案:纳米氧化铝（AAO）2.若基体为导电材料，则当微电极逼近基体时微电极的电化学电流_____变大3.纳米材料的具有如下特性（）答案:宏观量子隧道效应;表面效应;小尺寸效应4.伏安曲线的电流大小不受电位扫描速度变化而变化的现象是判断所用电极是否为微电极的基本特征答案:对5.化学法制备纳米材料的优点是可以避免颗粒团聚答案:错第十三章测试1.电化学测量中常采用三电极体系，测得的电位是（）间的电压，同时测量（）间的电流答案:工作电极/参比电极；工作电极/对电极2.塔菲尔曲线属于以下哪种测量技术（）动电位测量3.电化学测试的目的有哪些（）答案:推测电极反应的机理;检测、鉴定物种、分析物种浓度;得到电极反应的动力学参数，如i0、等;评价电极在电解质中的电化学性能4.稳态是指电流、电极电势、电极表面状态和电极表面物种的浓度等，基本上不随时间而改变答案:对5.稳态的电流全部是由于电极反应所产生的，它代表着电极反应进行的净速度答案:对第十四章测试1.电解水制氢气与氧气时的理论分解电压随溶液pH值增大而（）答案:不变2.以下关于析氧反应不正确的是（）虽然科技日新月异，但由于Pt电极具有优异的电催化活性，目前仍是析氧反应最常用的电极材料。
3.以下关于析氢反应正确的是（）答案:析氢反应速度随电极电位下降而上升。
;虽然析氢反应是最简单的电化学反应之一，但其仍由至少两个基元步骤组成。
;不同电极材料表面析氢反应的难易程度是不一样的。
4.析氢或析氧反应属于电催化反应，反应速度与电极材料无关答案:错5.析氢或析氧反应属于电催化反应，平衡电位与所适用的电极材料无关答案:对第十五章测试1.对于一个完全可逆电化学反应，伏安曲线上的峰电流随____增大而减小答案:反应物离子半径2.不可逆电化学反应伏安曲线中峰电流、峰电位除与电极反应电荷转移数n以外，还与（）有关答案:反应本身的动力学参数、ks;电位扫描速率v;反应物和产物的扩散系数DO、DR;反应温度T3.准可逆体系的循环伏安曲线中阴阳极峰电位差值随电位扫描速度增大而增大答案:对4.可逆体系循环伏安曲线中阴阳极峰电位差值为59mV答案:错5.电极表面的暂态Faraday电流为___答案:。