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06物理化学试卷

1、隔离系统中无论发生何种变化,ΔV(),ΔH()。

2、理想气体经等温自由膨胀到末态,判断该过程的方向采用()判据。

3、对于放热反应,温度升高时,其平衡常数()。

4、293K苯和甲苯的蒸汽压分别为101Kpa和2.9KPa,苯和甲苯形成理想溶液,当溶液中X
苯=0.4时,溶液上方的蒸汽压为().
5、加入催化剂后,反应物的起始浓度关系是()。

6、一级反应的半衰期与反应物的起始浓度关系()。

7、CaCO3(s)与分解产物CO2(g)和CaO(s)成平衡组分数C=(),
自由度F=()。

8、与纯水相比,糖水的沸点()373K,凝固点()273K。

9、下列格式哪个是偏摩尔量()。

10、0.10mol m-3的HAC溶液的电导率为0.05201S.m-1则摩尔电导率为()。

11、同温度下,小水珠比大水珠挥发快,原因始()。

12、对大多数液体,其表面张力与温度关系是()。

13、当加入表面活性剂后,溶液表面张力变化是(),产生()吸附。

14、胶体系统的分数相粒子的尺寸在()范围内。

15、区别溶液与溶质简便方法()。

二、1 mol 300的理想气体由202 KPa经过(1)等温可逆膨胀到101 KPa;(2)绝热自由膨胀到101 KPa;分别求各过程的Q,W,ΔV,ΔH,ΔS,及ΔG。

三、已知在101.325 KPa下甲醇的正常沸点为337.8K,其气化焓ΔvapHm=35.32KJ·mol-1。

求上述温度压力下,2mol甲醇变为甲醇蒸汽时过程的Q,W,ΔV,ΔH,ΔS,及ΔG。

四、银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生下面的反应H2S(g)+2Ag(s)= Ag2S(s)+ H2(g)。

(1)在298K及101325Pa下,将Ag放在等体积的氢和硫化氢组成的混合气体中,问:是否可能腐蚀而生成硫化银?已知298K时,Ag2S(s)和H2S(g)的标准生成吉布斯函数分别为-40.25 KJ·mol-1和-32.90 KJ·mol-1;(2)混合气体中H2S(g)体积分数低于多少才不会发生腐蚀。

五、在298K时电池Zn(s)│ZnCl2(0.555mol·Kg-1) │AgCl(s)│Ag(s),的电动势E=1.015V,已知标准电极电势ε(Zn2+│Zn)=-0.763V,ε(AgCl│Ag│Cl-1)=0.222V,(1)写出电极反应和电池反应式;(2)计算电池反应的ΔrGm和K;(3)计算电池内ZnCl2溶液的评价活度系数Y±.
六、反应2A=B+C为二级反应,Ea为100 KJ·mol-1.560K时,A的初始浓度为0.2mol·dm-3,测得半衰期是10min。

同样的初始浓度下若在5min内反应物转化了80%,求须控制在什么温度?
七、二组分数系统液一固相图如下:(1)指出各相区存在的相?(2)30克组成为w B=30%的系统,当冷却到共晶温度还未发生共晶前,系统由哪些相组成?各质量为多少?
A 0
B 100。

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