一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1.0分，共20分）1．在一个密闭恒容的容器中盛有A、B、C三种理想气体，恒温下再注入一定量D气体（理想气体），则（）。
(A)A的分体积不变 (B) A的分体积增大(C) A的分压不变 (D) A的分压增大2．若实际气体较理想气体易压缩，则压缩因子Z（）(A) >1 (B) =1 (C) <1 (D) 不确定3．关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是( )(A) 环境的熵变与过程有关(B) 某些自发过程中可以为系统创造出熵(C) 熵变等于过程的热温商(D) 系统的熵等于系统内各部分熵之和4．关于三相点, 下面的说法中正确的是( )(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点5．稀溶液的沸点升高公式中，沸点升高常数Kb与哪些因素有关（）。
（A）溶液浓度（B）溶质性质（C）溶质与溶剂性质（D）溶剂性质6. 在一绝热恒容的容器中, 10 mol H2O(l)变为10 mol H2O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化一定为零的是( )(A) ΔS (B) ΔG (C) ΔH (D) ΔU7．理想气体化学反应 NOCl2（g）＝NO（g） + Cl2（g）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（）（A）升高温度（B）增大压力（C）降低温度（D）恒温、恒容下充入惰性气体8．二组分理想液态混合物的沸点（）。
（A）一定大于任一纯组分的沸点（B）一定小于任一纯组分的沸点(C)一定介于两纯组分的沸点之间（D）以上三种情况均有可能9. 定义偏摩尔量时规定的条件是( )(A) 等温等压 (B) 等熵等压(C) 等温、 溶液浓度不变 (D) 等温等压、 溶液浓度不变10.系统进行任一循环过程（ ）（A ） G=0 （B ）0S =∆ （C ）Q=0 （D ）μ=011．在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 （ ）(A) 不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大 12. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（ ）(A) 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大 (B) 沸点降低(C) 蒸气压升高 (D) 凝固点降低13．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）(A)可逆绝热过程 (B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 等温等容且非体积功为零的可逆过程14．下列过程中, 系统内能变化不为零的是 （ ）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的等温混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程15．理想气体化学反应的哪种平衡常数只与温度有关（ ）(A) K $ (B) K n (C) K y (D) K y 、K n 、K $16. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（ ）(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=017．在0℃、101.325KPa 下，过冷的液态苯凝结成固态苯，则此过程的（ ）(A) △S>0 (B) △S(环) <0(C) △S + △S(环) >0 (D) △S + △S(环) <018.在T=300K 、P=102KPa 的条件下，质量摩尔浓度b=0.002mol/Kg 蔗糖水溶液的渗透压为Π1；b=0.002mol/Kg 葡糖糖水溶液的渗透压为Π2，则Π1和Π2的关系为（ ）(A) Π1>Π2 (B) Π1<Π2 (C) Π1=Π2 (D) 无法确定其关系19. H 2的标准摩尔燃烧焓（ ）。
（A ）受反应进度影响 （B ）其值大于零 （C ）其值不随温度改变 （D ）等于相同条件下，H 2O(l) 的标准摩尔生成焓20. 对1mol 理想气体，T S P ∂∂⎛⎫ ⎪⎝⎭应是（ ）（A ） R/V （B ）R （C ）-R/P （D ）R/T二．填空题（每空1分，共25分）1．CaCO 3 固体放入一抽空的密闭容器中,并与其分解产物CaO 固体、CO 2气体,在700℃ 下成平衡CaCO 3 (S) = CaO (S) + CO 2 (g)则该平衡系统中的组分数C = ；相数P= ； 自由度F = 。
2．理想气体节流膨胀过程的△H 0，△S 0， △A 0，（填入< 或= 或>）3．1 mol O 2和1 mol N 2在25℃、100KPa 下进行等温、等压可逆混合，则该过程△U= ；△G= 。
(设O 2、N 2均为理想气体)4．理想液态混合物中, B 组分的化学势表示式为 ；标准态指 。
5．如图所示,为由A 和B 组成的二组分溶液的P-X-Y 相图，溶液是具有 偏差的溶液； CMEND 线称为 相线； E 点自由度F= ； I 区为 相区。
6． 25℃时，1Kg 水中溶入0.01 mol 萘时，测得溶液的沸点较纯水升高0.4 K ；若1Kg 水中溶入0.01 mol 蔗糖时，则溶液的沸点较纯水升高 。
7．气体液化的条件是 和 。
8．给出下列公式的适用条件△H = Q ；△G<0判断过程是否可逆 。
9．纯液体的饱和蒸气压随外压的增加而 ；在一定条件下，当纯组分气-液两相达平衡时，两相的化学势 。
10．真实气体混合物中B 组分逸度的近似计算方法为B *B B y f f ⨯=，其中*B f 指 。
11．处于三相点的水、水气、冰三者化学势之间的关系为。
12．石墨和金刚石(C)在25℃下的标准摩尔燃烧热分别为-393.4kJ/mol 和-395.3kJ/mol ，则金刚石的标准摩尔生成热f m H $D (298K)为 __kJ/mol ；CO 2(g)的标准摩尔生成热f m H $D (298K)为 __ kJ/mol 。
三．简答题（6分）1．试写出三个不同类型的等焓过程。
2． 固态硫有两种不同晶型，即斜方硫、单斜硫。
问斜方硫、单斜硫、液态硫和气态硫四种聚集状态能否稳定共存，为什么？四．证明题（5分）推证：状态方程为（P+ 2m aV ）V m = RT 的气体，恒温过程的摩尔熵变为：m T S ∆=m,2m,1ln V R V ⨯五．计算题（44分）1．今有3mol 理想气体从始态为100KPa ，75dm 3,先恒温可逆压缩使体积缩小至50 dm 3，再恒压加热至100 dm 3。
求；整个过程的Q 、W 、U ∆、S ∆、H ∆、G ∆。
已知p,m 72C R =，该理想气体始态的熵值为-1-1m 40J mol K S =鬃 (18分)2． A 、B 两液体能形成理想液态混合物。
已知在t ℃时纯A 的饱和蒸汽压为40Kpa ，纯B 的饱和蒸汽压为120KPa 。
（1）、在t ℃下，于汽缸中将组成为A 0.67x =的A 、B 混合液体恒温缓慢降压，求该系统的泡点压力及第一个小气泡的组成（以摩尔分数表示）？（2）、若将1mol A 和4mol B 两液体混合，并使此混合物在100 KPa 、t ℃下达气液两相平衡，求两相的物质的量各为多少？若在t ℃、100 KPa 下，在该系统中加入1mol 纯A ，则两相数量如何变化？（12分）3．反应 323222()()()()NaHCO s Na CO s H O g CO g ++ 的平衡常数K $与温度的关系为：3852ln 8.769/K T K -=+$，设反应的m ,p r C ∆=0。
求：（1）、上述反应在温度为300K 时的r m H ∆$，r m S ∆$；（2）、在密闭真空容器中放入)s (NaHCO 3，在温度为500K 时上述反应的平衡总压为多少？ （14分）一 选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共24分）1．描述催化剂特征不正确的是( )A 、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应；B 、催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变；C 、催化剂不能改变平衡常数；D 、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间,而不能改变平衡状态。
2．电解质溶液摩尔电导率随溶液浓度的增加而（ ）A 、 增大；B 、减小；C 、不变；D 、先增大后减少。
3．若反应 2A B+C ®，总级数为2，则（ ）A 、1/C A 对t 作图为直线；B 、lnC A 对t 作图为直线；C 、C A 对t 作图为直线 ；D 、 1/C A 2对t 作图为直线。
4．在KCl 溶液中加入少量AgNO 3溶液形成AgCl 溶胶，下列哪种电解质对该溶胶的聚沉能力最大（ ）A 、LiNO 3；B 、K 3PO 4；C 、MgCl 2；D 、Na 2SO 4。
5．在光作用下232O O 3®，当系统吸收1mol 光子的能量时，可使3molO 2分子发生反应，则此光化学反应的量子效率为（ ）A 、 1；B 、1.5；C 、2；D 、3。
6．同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平面液面的蒸气压的关系是（ ）A 、P (平)>P (凹)>P (凸)；B 、P (凸)>P (凹)>P (平)；C 、P (凸)>P (平)>P (凹) ；D 、无法比较大小。
7．胶体分散系统的粒子大小为（ ）A 、 >10-7m ；B 、<10-9m ；C 、10-7m ～10-9m ；D 、任意大小8．对电动电势(ζ)描述错误的是（ ）A 、它是指胶粒的滑动面与溶液本体间的电位差；B 、其值随外加电解质而变化；C 、其值一般小于热力学电势；D 、电动电势等于零的状态称为零电态。
9．溶胶电动现象主要决定于（ ）A 、热力学电势；B 、电动电势；C 、扩散层电势；D 、紧密层电势。
10．配分函数q 的定义式为（ ）A 、q=)exp(∑-kT i i g ε；B 、n e r v t q q q q q q ⋅⋅⋅⋅=；C 、q=)exp(kT i i g ε-；D 、exp(/)i i q Ng kT e =-。
11．对下列表面活性剂的归类，正确的是（ ）A、R-COONa属阳离子型；B、R-NH2HCl属两性型；C、R-NHCH2-CH2COOH属阴离子型；D、R-COOCH2C(CH2OH)3属非离子型。
12．根据雷利公式，散射光强度与下列哪种因素无关（）A、入射光波长；B、溶液浓度；C、粒子半径；D、介质粘度。
13．25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为（）A、小于1 ；B、大于1 ；C、等于1 ；D、等于1/2。