1．论述价键理论和分子轨道理论说明O
2、N
2
分子的结构和稳定性的基本思路，
两种理论的优点及不足之处。

答：价键理论（简称VB法）认为两个原子相互靠近形成分子时，原子的价层电子轨道发生最大程度的重叠，使体系的能量降低，价层轨道中自旋相反的成单电子相互靠近配对，从而稳定成键。

共价键按原子轨道重叠方式不同，可分为σ键和π键（1分），N
2
分子中，两个N原子各以一个含有单电子的p轨道以头碰头的方式重叠形成σ键，另外
两对含有单电子的p轨道以肩并肩的方式重叠形成π键，所以N
2
分子中两个氮原子是两个π键和一个σ键连接，非常稳定。

O
2
分子中，两个O原子各以一个含有单电子的p轨道以头碰头的方式重叠形成σ键，另外一对含有单电子的p轨道以肩并肩的方式重叠形成π键，所以
O 2分子中两个氧原子原子是一个π键和一个σ键连接，没有N
2
稳定。

分子轨道理论（简称MO法）着重于分子的整体性，把分子作为一个整体来
处理，比较全面地反映了分子内部电子的各种运动状态。

描述分子中电子运动状态的函数称为分子轨道。

分子轨道有原子轨道先行组合而来。

电子属于整个分子，电子在分子轨道填充，能量最低的状态即分子的结构。

O
2
的分子轨道：
(σ
1s )2 (σ*
1s
)2 (σ
2s
)2 (σ*
2s
)2 (σ
2p x
)2 (π
2p y
)2 (π
2p z
)2 (π*
2p y
)1 (π*
2p z
)1
N
2
的分子轨道：
(σ
1s )2 (σ*
1s
)2 (σ
2s
)2 (σ*
2s
)2 (σ
2p x
)2 (π
2p y
)2 (π
2p z
)2
N 2分子的键级为3，O
2
分子的键级为2。

所以N
2
分子比氧气分子要稳定。

价键理论解决结构问题比较直观，计算比较简单，但其只考虑原子价层轨道
对成键的影响，不够全面，比如O
2
分子的磁性用价键理论就难以解释；分子轨道理论能较好地解释分子成键的情况、键的强弱和分子的磁性，但计算难度及工作量太大。

1。