《氧化还原反应》专题复习一、学习目标1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。

3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。

5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。

二、知识讲解考点1、理解氧化还原反应基本概念1．氧化反应：物质失去（或偏离）电子的反应；还原反应：物质得到（或偏近）电子的反应；氧化还原反应：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应。

2．实质：电子转移（电子得失或偏移）。

3．特征：反应前后元素化合价有变化（为氧化还原反应的判断依据）。

5．氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的反应物。

还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的反应物。

6．氧化产物：还原剂被氧化得到的生成物。

还原产物：氧化剂被还原得到的生成物。

7．氧化性：具有氧化其它元素的能力（氧化剂具有氧化性）还原性：具有还原其它元素的能力（还原剂具有还原性）8．小结：有关概念的相互关系：特别提示：1．氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子能力的强弱，与得失电子数目多少无关2．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

考点2、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质： Cl2、O2、F2、Br2等；（2）高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+等；（3）含有较高价态元素的化合物：HNO3、浓H2SO4、HClO、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7；（4）某些氧化物、过氧化物：SO3、NO2、Na2O2。

2．常见的还原剂（1）较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；（2）某些非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价非金属阴离子：S2－、I－等；（4）含有较低价态元素的化合物：Na2SO3、亚铁盐。

特别提示：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，不同反应中，可以作还原剂，也可以作氧化剂。

考点3、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法双线桥法表示同一元素在反应前后的电子得失情况。

箭头方向是从反应物中变价的元素指向生成物中的同一元素。

例如：得到2e－+Cl2↑+2H2O2失去2×e－2．单线桥法单线桥法表示不同元素在反应前后的电子转移情况。

箭头方向是从失去电子的元素指向得到电子的元素。

2e－例如：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O特别提示：1．中学化学中最常用的是双线桥法，在表示电子转移的方向和数目时要注意箭头的起始和终止位置，得失电子数可根据化合价的改变数确定（线桥上的得失电子数表示为a×be−，其中a表示发生化合价变化的原子数目，b表示每个原子得失电子数）。

当用单线桥法时，只标电子转移的总数，不标得失。

2．双线桥法和单线桥法，并不表示只画两条和一条线桥，线桥的个数要根据发生氧化还原的元素的种类数目而定。

考点4、氧化还原反应方程式的配平1．配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2．配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①写出发生反应的反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价。

如：+7 −1 +4 0KMnO4+HCl ——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②用双线桥法连接反应前后发生变价的元素，在桥上标出化合价升降数。

找出化合价之间的最小公倍数，乘以相应系数，使化合价升降总数相等。

化合价↓ 5×②KMnO42O③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

2KMnO4+HCl —— KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O④利用元素守恒，用观察方法配平其他物质的系数，配平后，短线改为等号。

2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑤检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。

特别提示：1．全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

2．自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。

3．缺项配平法：主要用于离子方程式配平，先将发生氧化还原反应的物质用得失电子守恒配平，然后根据溶液酸碱性、电荷守恒，在方程式两边分别加上H2O和H＋（酸性条件）或OH－和H2O（碱性条件）进行配平。

考点5、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较1．根据金属活动性顺序来判断：元素金属性越强，单质的还原性越强，对应离子氧化性越弱。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属的活动性逐渐减弱（还原性逐渐减弱）K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+）、Cu2+、Fe3＋、Hg2+、Ag+氧化性逐渐增强2．根据非金属活动性顺序来判断：元素非金属性越强，单质氧化性越强，对应离子还原性越弱。

F2 O2 Cl2 Br2 I2 S F－ O2－ Cl－ Br－ I－ S2－单质的氧化性减弱3．根据化学方程式来判断：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物4．根据氧化还原反应发生的条件来判断：如：MnO 2+4HCl(浓)△MnCl 2+C12↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓)2MnCl 2+5C12↑+8H 2O 后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性 KMnO 4>MnO 25．根据反应速率的大小来判断：如：2Na 2SO 3+O 22Na 2SO 4（快），2H 2SO 3+O 2 2H 2SO 4（慢）， 2SO 2＋O 2催化剂加热2SO 3 其还原性：Na 2SO 3>H 2SO 3>SO 26．根据被氧化或被还原的程度来判断：如：Cu ＋Cl 2点燃CuCl 2，2Cu ＋S△Cu 2S 。

即氧化性：Cl 2>S 。

又如：2HBr ＋H 2SO 4(浓)△Br 2＋SO 2↑＋2H 2O ，8HI ＋H 2SO 4(浓) 4I 2＋H 2S ↑＋4H 2O 。

即有还原性：。

HBr HI 7．根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

8．根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

如：Cl －失去电子的能力强于OH －，还原性Cl －>OH －。

特别提示：物质的氧化性、还原性不是一成不变的。

同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。

KMnO 4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

三、例题精析【例题1】【题干】已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )A ．上述实验证明氧化性：MnO 4－>Cl 2>Fe 3+>I 2B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D ．实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】本题中的有关反应为①2KMnO 4+16HCl =2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （生成的黄绿色气体为Cl 2）；②Cl2+2FeCl2= 2FeCl3（FeCl3溶液为黄色）；③2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2（I2遇淀粉变蓝色）。

以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误。

实验②只能证明Fe2+具有还原性，D错误。

【例题2】【题干】标准状况下，往100 mL 0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。

则通入的氯气的体积是（）A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L【答案】A【解析】向溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应生成铁离子，后氯气和溴离子反应生成溴单质，据此分析解答。

解：n（FeBr2）=0.1 mol/L×0.1 L=0.01mol，根据化学式知，溴化亚铁溶液中n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.01mol，n（Br－）=2n（FeBr2）=0.02 mol，设和亚铁离子反应的氯气体积为x，和溴离子反应的氯气体积为y。

2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－2mol 22.4 L0.01mol x列方程求得：x==0.112 L2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－2mol 22.4L0.01mol y列方程求得：y==0.112 L所以共需氯气的体积为x+y=0.112 L+0.112 L=0.224 L。

故选A。

四、课堂运用【基础】1．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．02．关于工业制金刚砂的反应：SiO2＋3C SiC＋2CO↑，下列说法正确的是（）A．SiO2是氧化剂，C为还原性B．碳的还原性比硅强C．氧化剂和还原性的物质的量之比为2∶1D．1 mol SiO2参与反应时，转移电子4 mol【巩固】1．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G →Q ＋NaCl ，②Q ＋H 2O →X ＋H 2↑，③Y ＋NaOH →G ＋Q ＋H 2O ，④Z ＋NaOH →Q ＋X ＋H 2O 。

试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是（ ）A ．X>Y>Z>G>QB ．Y>X>Z>G>QC ．G>Y>Q>Z>XD ．X>Z>Q>Y>G2．在一定条件下KI 、Zn 、FeBr 2分别与足量的Cl 2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI 、Zn 、FeBr 2的物质的量之比为（ ）A ．1：2：3B ．3：2：1C ．6：3：2D ．2：3：6【拔高】1．28g Cu 完全溶于一定量的浓HNO 3中，生成的气体（NO 2和NO 的混合物）刚好充满500 mL 的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（ ）A ．0.16gB ．0.02molC ．0.32 gD ．0.224 g2．某含铬Cr 2O 72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。