实验十化学反应速率实验（参考报告）
一、实验目的：
略
二、实验原理：
略
三、实验用品：
1．实验仪器：
10mL量筒、5mL注射器、50mL烧杯、恒温水浴锅、秒表、滴管、玻棒
2．实验试剂：
0.20mol/L (NH4)2S2O3、0.20mol/L KI、0.010 mol/L Na2S2O3、0.20mol/L KNO3、0.20mol/L (NH4)2SO4、0.20mol/L Cu(NO3)2、0.2%淀粉溶液
四、实验内容：
1.浓度对化学反应速率的影响：
①根据表1中的试剂用量分别将试剂同时迅速倒入50mL烧杯中，同时用秒表记时，当溶液开始变色时记下反应的时间，根据公式v=C(Na2S2O3)/2△t，计算反应速率v，数据记录及处理见表1：
②数据分析与讨论：
根据数据处理结果我们可知：
a.当（NH4）2S2O8和KI的初始浓度最大时，反应的时间最短，反应速率最大；
b.（NH4）2S2O8的初始浓度反应的时间与成反比，与反应速率成正比；
c.KI的初始浓度反应的时间与成反比，与反应速率成正比；
根据以上规律我们得出结论：反应物的浓度对化学反应速率有影响，当反应物的初始浓度越高，反应的时间越短，化学反应速率越快。

2. 温度对化学反应速率的影响： ① 根据表1中第Ⅳ组的试剂用量分别进行三组实验，三组实验分别在温度比室温高10°C 、
15°C 、20°C 的条件下进行。

将反应物先在恒温水浴锅中加热至条件所需温度，再进行反应，当溶液开始变色时记下反应的时间，根据公式v=C(Na 2S 2O 3)/2△t ，计算反应速率v ，数据记录及处理见表2： 室温：25°C
② 数据分析与讨论：
根据数据处理的结果我们可知：在反应初始浓度不变的情况下，随着温度升高，反应的时间减少，反应速率越快。

由此我们得出结论：温度越高，反应速率越快。

3. 催化剂对化学反应速率的影响： ① 根据表1中第Ⅳ组的试剂用量进行一组实验，在反应的开始，滴加2滴0.20mol/L
Cu(NO 3)2溶液，记录反应时间，并且跟第Ⅳ组的数据作对比。

根据公式v=C(Na 2S 2O 3)/2△t ，计算反应速率v ，数据记录及处理见表3： ② 数据分析与讨论：
将两组实验数据对比我们可知：在反应物初始浓度不变的情况下，加入催化物使反应的时间大幅缩短，反应速率提高了数十倍。

根据有关的理论知识，我们已知，催化剂可以降低反应的活化能，使反应物迅速达到反应进行所需的能量，从而促进反应进行。

由以上结果我们可以得出结论：催化剂可以提高反应速率。

五、 思考题：
1. 反应液中为什么加入KNO 3、(NH 4)2SO 4？
答：当减少了实验中(NH 4)2S 2O 8或KI 的用量时，溶液中的NH 4+或K +物质的量减少，分别用(NH 4)2SO 4、KNO 3补足，目的是维持反应液中NH 4+或K +的离子强度不变，降低对实验结果的干扰。

2. 取(NH 4)2S 2O 8试剂量筒没有专用，对实验有何影响？ 答：如果取(NH 4)2S 2O 8试剂量筒没有专用，有可能在所用的量筒中残留有KI 试剂或Na 2S 2O 3试剂，会在量筒中发生反应，改变了(NH 4)2S 2O 8的初始浓度，使实验结果不准确。

3. (NH 4)2S 2O 8缓慢加入KI 等混合溶液中，对实验有何影响？
答：如果将(NH 4)2S 2O 8缓慢加KI 等混合液中，那么(NH 4)2
S 2O 8的起始浓度，就处在不断变化中，使反应速率不断变化，不能得到准确数据。

4. 催化剂Cu(NO 3)2为何能够加快该化学反应的速率？
答：催化剂Cu(NO 3)2降低了反应所需达到的活化能，降低了发生反应的条件，使反应更容
易进行，从而加快反应速率。