2019~2020学年度武汉市部分学校新高三起点质量监测化学试卷武汉市教育科学研究院命制2019 . 9 . 5满分100 分。

考试用时90 分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B．电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源2．下列关于有机化合物的叙述中错误的是A．汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B．苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C．利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D．只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl4 ．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为0.1N A数目小于0.2N AB．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，NH+4C．标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子数目为1.5N AD . 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A5．我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下：下列有关说法错误的是A．原料到产品的总反应属于加成反应B．CH3COOH 分子中最多有7个原子共平面C．①→②放出热量并形成了C一C键D．CH4→CH3COOH 过程中，有两种类型的化学键断裂6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。

X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。

下列说法中正确的是A．原子半径：W > Z > Y > XB．气态氢化物热稳定性：Y > Z > WC．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D．元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在7．我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。

用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。

……强水用过无力……”。

下列有关解释错误的是A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2OB．该方法所造“强水”为硝酸C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人NaCl溶液后氧化性增强D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱8．已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。

下列说法正确的是A ．若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸B ．若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质C ．若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气D ．若甲为碳，丁为硅，则碳的非金属性强于硅9．氯化镁晶体具有如下转化关系：下列说法错误的是A ．固体I 可溶于饱和NH 4Cl 溶液B ．气体I 能使无水CuSO 4变蓝色C ．溶液I 和溶液Ⅱ常温下均能与Cu 反应D ．在固体Ⅱ的浊液中加入 KI 溶液可产生黄色沉淀10．利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是11．激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。

下列叙述正确的是A ．己烯雌酚是芳香烃B ．1mol 己烯雌酚可与 6 mol H 2发生加成反应C ．1mol 己烯雌酚完全燃烧能生成 18 mol CO 2和12 mol H 2OD ．己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)12．某碱性电池的总反应为： 3HO ―2＋2Al === OH ―＋2AlO ―2＋H 2O ，工作原理如图所示。

下列叙述错误的是A ．电子迁移方向： Al →用电器→PtB ．电池工作时，负极附近溶液 pH 减小C ．正极反应式为： HO ―2＋3H + + 2e －=== 2H 2O D ．负极会发生副反应： 2Al + 2OH －＋2H 2O === 2AlO ―2＋ 3H 2↑13．利用 CH 4可消除NO 2的污染，反应原理为：CH 4(g)+2NO 2(g)N 2(g) + CO 2(g) +2H 2O(g),在10L 密闭容器中分别加入0.50mol CH 4和1.2mol NO 2，测得不同温度下n(CH 4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是A ．组别①中0 ~20 min 内， NO 2降解速率为0.0125 mol •L －1•min －1B ．由实验数据可知温度 T 1＜T 2C ．40 min 时，表格中M 对应的数据为 0.18D ．该反应只有在高温下才能自发进行 14．常温下，在20 mL0.l mol/L Na 2CO 3 溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO 2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是A ．曲线 a 表示 H 2CO 3的变化曲线B ．H 2CO 3、HCO －3 至、CO 2－3可大量共存于同一溶液中C ．pH = 11时，c (HCO －3)> c ( Cl －）D ．碳酸钠溶液的水解平衡常数为 1.0×10－11二、非选择题：共 58 分。

第15~18 题为必考题，每个题考生都必须作答。

第 19 题、第 20 题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共 43 分。

15．(10 分)随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

已知：TX 2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能破坏水的电离平衡；Z 3RY 6在工业上常用作助熔剂。

(1)R在元素周期表中的位置是。

(2)上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为。

(3)请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱。

(4)工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是。

(5)已知11.5g Z的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出Q kJ 热量，该反应的热化学方程式为。

16．( 9 分)锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题。

已知：Fe的活泼性强于Ni 。

(1) ZnFe2O4可写成ZnO•Fe2O3，则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式。

(2)“净化Ⅰ”操作分为两步：①将溶液中少量的Fe2+氧化，下列试剂中可选用的是(填字母标号）。

A．新制氯水B．30 % H2O2溶液C．FeC13溶液D．KMnO4溶液②加入ZnO，调节溶液pH为3.3~6.7；加热到60℃左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是。

(3)“净化Ⅰ”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是。

(4)“净化Ⅱ”中加入过量Zn 的目的是。

17．( 12 分）碳及其化合物广泛存在于自然界。

请回答下列问题：(1)反应Ⅰ：平衡常数为K1反应Ⅱ：平衡常数为K2不同温度下，K1、K2的值如下表：现有反应Ⅲ：,结合上表数据，反应Ⅲ是 (填“放热”或“吸热”）反应，为提高CO2的转化率可采用措施有（写出任意两条）。

(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：∆H<0。

设m为起始时的投料比，即m = n (H)/ n(CO2)。

2①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为。

②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为。

③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。

则曲线d 代表的物质化学名称为，T4温度时，该反应平衡常数K P的计算式为。

(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：=== CO2↑+ H2O①在阳极区发生的反应包括和H+ + HCO－3②简述CO2－在阴极区再生的原理：。

318. ( 12 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S 混合溶液中可制得Na2S2O3。

其制备装置如下图所示。

(1)A 中反应的化学方程式为。

(2)为保证Na2S 和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是。

(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

过滤B中的混合物，滤液经过、（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O晶体。

(5)称取10.0g产品(Na2S2O3•5H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol / L 碘的标准溶液滴定。

（反应原理为：2S2O2－3+ I2 ===S4O2－6+2I－，忽略Na2SO3与I2反应）。

①滴定终点的现象为。

②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x = ，产品的纯度为。

（二）选考题：共15分。

请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

19．[化学―选修3 ：物质结构与性质］（15分）铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铁元素的原子光谱。

(2)FeC13的熔点为306℃，沸点为315℃。

由此可知FeC13属于晶体。

FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO2－4的立体构型是。

(3)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。

①基态N原子的轨道表示式为。

②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式。

③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为。

④铁氰化钾中，不存在(填字母标号)。