“平均值法”巧解初中化学计算题
【摘要】平均值法：就是根据两组分解物质的某种平均值来推断两物质范围的解题方法。

【关键词】平均值法巧解化学计算
平均值法所依据的数学原理是：
x=a-b 2 即 a<x<b （a<b）
只要知道x的值，便可判断a和b 的取值范围，从而实现速解巧解，可见平均值法适用于两种混合物的有关计算，平均值法解题的范围很广，特别适合于缺少数据而不能直接求解的混合物判断题如果考试中学生碰上这样的题目往往要花较多的时间，而在考试中又不能够浪费时间，对于某个题目如果花了较多时间，就会导致后面的题目没有时间去完成。

这就要求我们老师在上课时要善于给学生对不同题目的类型进行归纳和总结，这样不但可以节省时间。

同时可
以让学生有更多的时间去完成后面的题目。

题目一、
某硝酸铵（nh4no3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）
a （nh4）2so4
b co（nh2）2
c nh4hco3
d nh4cl
解析：依题意我们知道：样品中含有硝酸铵（nh4no3），先把硝酸铵（nh4no3）中含氮量求出来.
在nh4no3中： n%= 2nnh4no3x100%=2880x100%=35%
根据x=a+b2即 a<x<b （a<b）
因为x=37
35<37<b
所以杂质中的氮元素质量分数b必大于样品37%。

经过计算我们知道
（nh4）2so4、co（nh2）2 、nh4hco3 、nh4cl四种氮肥的含氮量分别为：12%、46.7%、17.7%、26.1%
正确答案为： b
题目二、
一块质量为6克的fe的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。

则该合金的组成可能为（）
a mg fe
b mg al
c zn fe
d f
e mg
分析：
根据
氢气的质量=金属和酸反应时所显示的化合价参加反应的金属的相对原子质量x参加反应金属的质量
则6g铁与稀酸充分作用可产生氢气的质量=6g×
2/56=1/7g=0.21g
6g锌与稀酸充分作用可产生氢气的质量=6g×2/65=0.18g
6g镁与稀酸充分作用可产生氢气的质量=6g×2/24=0.5g
6g铝与稀酸充分作用可产生氢气的质量=6g×3/27=0.67g
根据
x= a+b2即 a<x<b （a<b）
因为平均值为：0.2g. 故有 a <0.2< 0.21
所以a的值一定小于0.2
正确答案为：c
题目三
测知co和m的混合体气体中，氧的质量分数为52%.则m气体可能是（）
a co2
b n2o
c so2
d so3
解析：依题意
先求出co中：氧的质量分数=1628x100%=57.1%
因为混合气体中氧元素的平均质量分数为52%即x=52
根据x=a+b2即 a<x<b （a<b）
a<52<57.1
所以m中的氧元素质量分数必小于co中氧的质量分数，且小于52%
经过计算我们知道co2 、n2o 、so2 、so3 四种氧化物的含氧元素质量分数分别为：72.7%、88.9%、50%、60%
正确答案为：c
一个学生在考试中分数的高低，主要还是取决教师平时进行教学是的总结，对题目的类型进行分析、归纳和总结是提高学生解题效率和缩短解题时间的一个最有效的途径。

这是本人在教学中的一点体会，希望能够给广大同仁和学生有点帮助。

以下是例题的变形
练习题：
1测知fe2o3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则另一种氧化物可能是：
a mgo
b na2o
c co2
d so2
2有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该
合金的组成可能为：（）
a al mg
b na fe
c al cu
d mg zn
3 两种氧化物的混合物共5.6克跟足7. 3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：
a mgo和zno
b cao和cuo
c mgo和cuo
d cao和mgo
6. 今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）a kcl b nacl c zncl2 d bacl2。