七、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
C+O2
CO2
四 大 基 本 反 应 类 型
化合反应 可能是氧化还原反应
CO2+H2O＝H2CO3
分解反应可能是氧化还原反应
2H2O
2H2↑2↑ 置换反应 一定是氧化还原反应 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 复分解反应 一定不是氧化还原反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O
实验结论
部分变质 完全变质 __________ 没有变质
__________
十一、除杂问题 1 、CO2(CO)： 2、CO(CO2)：把气体通过灼热的氧化铜
3、H2(水蒸气)： 通过足量的氢氧化钠溶液
4、CuO(Cu): 通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 5、Cu(Fe) : 在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
第十一单元
课题1
盐 化肥
生活中常见的盐
一、盐的分类
钠盐
NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCO3
盐 酸 盐
碳 酸 盐
钙盐
二、常见的盐
1、NaCl（食盐的主要成分）
用途：配制生理盐水（质量分数0.9%），选种，腌制食品，
制碳酸钠、盐酸等的原料、除雪剂
2、CaCO3（石灰石、大理石的主要成分）
化学性质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用途：建筑材料、补钙剂、实验室制CO2
化学性质：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O + CO2↑ 碳酸氢钠的溶液显碱性，能使石蕊变蓝，酚酞变红 用途：焙制糕点的发酵粉的主要成分之一 治疗胃酸过多（胃溃疡患者慎用！）
三、复分解反应
1、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液 中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解 质（最常见的为水）。可简记为AB+CD=AD+CB。 2、复分解反应发生的条件 ⑴对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶； ⑵对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有 水生成。
八、物质分类
酸一定显酸性，但显酸性的不一定是酸 碱一定显碱性，但显碱性的不一定是碱
盐不一定显中性，显中性的不一定是酸
九、氢氧化钙变质的探究
氢氧化钙暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质， Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O 所以，氢氧化钙暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有： （1） 全部是Ca(OH)2（一点都没变质）； （2） 全部是CaCO3（完全变质）； （3） 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物（部分变质）。
3、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）
化学性质：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 碳酸钠的溶液显碱性，能使石蕊变蓝，酚酞变红 用途：化工原料（制玻璃、造纸、纺织、洗涤）
4、NaHCO3（俗称小苏打）
实验步骤及操作 实验现象
取样于试管中，加入足 量蒸馏水震荡，静置 ①取上层清液，滴入无 色酚酞溶液 ②倒去上层清液，在向 试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞溶液变红 有气泡产生 ②_______________ ①无色酚酞溶液不变红 有气泡产生 ②_______________ ① 无色酚酞溶液变红 _________________ ②没有气泡产生
实验步骤及操作 实验现象
①取样于试管中，加入 过量氯化钙溶液，静置 ②取上层清液于另一试 管中，加入2-3滴酚酞 溶液 ①有白色沉淀生成 无色酚酞溶液变红 ②_______________ ①有白色沉淀生成 ② 无色酚酞溶液不变红 __________________ 没有白色沉淀生成 ① _________________ ②无色酚酞溶液变红
NaCl(CuSO4)： 冷却热饱和溶液。
13、 通过浓硫酸。
NaNO (NaCl):
五、离子检验
稀盐酸 CO32-（或HCO3-）
气体
澄清石灰水
浑浊
SO42- Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 稀硝酸 Cl- AgNO3溶液
沉淀不溶解
白色沉淀 稀硝酸
沉淀不溶解
石蕊试纸 湿润
NH4+ NaOH溶
液 △
刺激性气味气体
试纸变蓝
六、离子共存
与H+不能共存：OH-、CO32-、HCO3与OH-不能共存：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+ 与CO32-不能共存：H+、Ca2+、Ba2+ 与Cl-不能共存：Ag+ 与SO42-不能共存：Ba2+ 注意隐性条件：如酸性条件、碱性条件、无色溶液等 有色溶液：Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色 有色沉淀：Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀 白色沉淀：AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、 BaCO3
溶解性口诀 可溶盐、钾钠铵；硝酸盐、全盘端 盐酸盐、银靠边；硫酸盐、除钡餐 最后说碱类，能溶钾钠钡 四、盐的化学性质 1、金属+盐—新金属+新盐 Fe+CuSO4= Cu +FeSO4 2、盐+酸—新盐+新酸 4、盐+盐—新盐+新盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 3、盐+碱—新盐+新碱 Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
6、Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸 7、 8、 加入足量的稀硫酸 加入足量的铁粉 加入足量的盐酸 FeSO4(CuSO4):
9、 NaCl(Na2SO4): 11、
加入足量的氯化钡溶液
加入足量的盐酸
10、NaCl(NaOH): 加入足量的氢氧化钙溶液 加入足量的氢氧化钡溶液
NaOH(Na2CO3)： 加入足量的硝酸银溶液 12、 蒸发溶剂
实验结论
部分变质 完全变质 __________ 没有变质 __________
十、氢氧化钠变质的探究
1、氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质， 2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O 所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有： （1） 全部是NaOH（一点都没变质）； （2） 全部是Na2CO3（完全变质）； （3） 是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。