生活中常见的盐习题精选（一）一、选择题1．下列各组物质，属于同一种物质的是（）A．冰、干冰B．烧碱、纯碱C．蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液D．NaCl和AgNO3溶液3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3 5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（）A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO36．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（）z + ySO4 → zSO4 + y；x + ySO4→ xSO4 + y；x + z（NO3）2→ x（NO3）2 + zA．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2 B．Ba（NO3）2溶液C．FeCl3 溶液D．MgSO4 溶液8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（）A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D．铁屑放入硫酸铜溶液中9．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）A．CaCl2溶液B．盐酸C．硝酸D．KNO3溶液10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（）A．BaCl2和Na2CO3溶液B．AgNO3和NaCl溶液C．CuCl2和Na2SO4溶液D．Na2CO3和稀硫酸二、填空题1．用相关的化学方程式回答下列问题：（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是、。
（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。
2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：，（2）有气体生成的复分解反应：，（3）有气体生成的置换反应：，（4）有固体生成的置换反应：，（5）中和反应：，（6）化合反应：，（7）分解反应：。
3．如图所示，MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为，并写出反应①～④的化学方程式：①②③④三、计算题1．将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？2．氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。
过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。
四、实验题1．某固体混合物可能由Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
由以上实验现象可推断（写化学式）原混合物中肯定存在的物质有，肯定不存在的物质有。
2．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为溶液（填化学式）。
参考答案：一、1．C 2．B 3．B 4．D 5．B 6．D 7．B 8．D 9．B 10．A二、1．（1） BaCl 2+Na 2CO 3=BaSO 4↓+2NaCl不能 BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl由于BaSO 4不溶于酸，但BaCO 3易溶于酸，胃液呈酸性，含少量HCl ，此时BaCO 3溶于胃酸，仍能造成人体中毒，Ba 2+有剧毒。
（2）白色沉淀 AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 32．（1） CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4（2） CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O ＋CO 2↑（3） Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑（4） Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu（5） CaO+H 2O=Ca （OH ）2（6）3． Mg(NO 3)2MgCl 2 + 2AgNO 3 = Mg （NO 3）2 + 2AgCl↓Mg （OH ）2 + 2HNO 3 = Mg （NO 3）2 + 2H 2OMgCO 3 + 2HNO 3 = Mg （NO 3）2 + H 2O + CO 2↑MgSO 4 + Ba （NO 3）2 = Mg （NO 3）2 + BaSO 4↓三、1．16%4244CuSO 5H O~CuSO CuSO 250 16025g x250 25g 160 x x=16g16g 100%16%25g+75g ⋅⨯= 溶液中溶质是∶ =∶2．3.65%提示：（32.33克＋20克）－50克＝2.33克 为生成沉淀BaSO 4的质量。
解：设生成HCl 的质量为x2244BaCl H SO BaSO + 2HCl233 7332.33g+20g-50g x 2337332.33g+20g-50g x73(32.3320-50)g x 0.73g 233+==⨯+==↓滤液中HCl 的质量分数为：四、1． BaCl 2、Na 2SO 4、Na 2CO 3 CuSO 42． Ba （OH ）21．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）。
A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）。
A．氯化钠、盐B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、小苏打3．下列与生活相关的说法中错误的是（）。
A．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任B．氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用C．碳酸钙可以用作补钙剂D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一4．鉴别碳酸盐常用的试剂是（）。
A．硝酸银溶液B．盐酸和澄清的石灰水C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液5．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（）。
A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发6．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（）。
A．石灰水B．氯化钾溶液C．盐酸D．氯化钙溶液7．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（）。
A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水C．硫酸盐少数溶于水D．碱多数难溶于水8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和BaCl2 D．KCl和CuSO49．下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：①，②。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。
10．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。
所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
计算：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。
（2）若成人每天食用3.5 g碘盐，其中含0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少毫克？11．10.6 g碳酸钠粉末和100 g稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐。
求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后生成二氧化碳的质量。
（3）所得溶液中溶质的质量分数。
1．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（）。
A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．NaCl2．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）。
A．与锌反应制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑 C．与大理石块反应制取二氧化碳 D．与碱反应3．松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（）。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个4．生石灰是用石灰石（主要成分是CaCO3）在高温下分解而制得的。
怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？5．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应，（2）化合反应，（3）复分解反应。
6．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。
主要步骤如下：（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应，验证MgCl2己完全转化为Mg（OH）2的方法是。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是。
（3）试剂②可以选用。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式。
7．运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4 g全部溶解在350.0 g 水中，再加入氯化钡溶液166.0 g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。
过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4 g。
（1）求23.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2）求滤液中氯化钠的质量分数。
8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于稀硝酸。
现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
（1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。
（2）设计一个实验方案，来验证你的推测。
参考答案：1．B 2．C 3．B4．取少量生石灰样品于试管中，加入适量稀盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则生石灰中有未分解的石灰石。
5．（1）32CaCO CaO CO 高温↑（2）CaO+H 2O = Ca （OH ）2（3）Ca （OH ）2+K 2CO 3 = 2KOH+CaCO 3↓6．（1）NaOH ；过量；向溶液中加酚酞，若变为红色则说明MgCl 2已完全转变为Mg （OH ）2（2）过滤 （3）盐酸 （4）22MgCl ( Mg+Cl 熔融) 电解↑7．（1）21.2g （2）5. 1%8．（1）可能含有NaCl 、Na 2CO 3（2）（此题还有其他答案）习题二答案：1．C 2．A 3．A 4．B 5．D 6．CD 7．AD 8．D9．（1）烧杯；漏斗 （2）低 （3）防止液体受热不匀而飞溅；较多固体；坩埚钳10．（1）59.3% （2）42.9mg11．（1）9.8% （2）4.4g。