2021年高考化学二轮复习专题综合训练可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．(xx·南昌市高三调研)化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是( )A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害解析：A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。

答案：D2．(xx·长沙市模拟)下列表示物质的化学用语正确的是( )A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的化学式：CH2O D．甲烷分子的比例模型解析：本题考查化学用语，考查考生的识记、观察能力。

难度较小。

A项，H－的电子式错误，正确的写法是；C项，葡萄糖的化学式为C6H12O6；D项，题给模型是甲烷的球棍模型。

答案：B3．(xx·太原市高三测评)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C—H键的数目为4N AB．标准状况下，22.4 L Cl2发生反应时，转移的电子数目一定是2N AC．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AD．1.0 L 18 mol·L－1 H2SO4溶液与足量的铜片在加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数目为9N A解析：本题考查阿伏加德罗常数。

难度中等。

A项，不是标准状况，22.4 L的乙烯物质的量不能确定；B项，氯气若发生自身氧化还原反应，如与水反应，则 1 mol Cl2发生反应时只能转移N A电子；C项，二者均为0.1 mol，含有的S2－和O2－2均为0.1N A；D 项，随着反应的进行，硫酸浓度减小，铜与稀硫酸不能反应。

答案：C4．(xx·大同市高三调研)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是( )A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2OC． 2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2OD ．OH －＋CO 2－3＋3H ＋===CO 2↑＋2H 2O解析：本题考查离子反应。

难度中等。

向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3溶液中加入稀盐酸，OH －先与H ＋反应，CO 2－3后与H ＋反应，首先是NaOH ――→HCl NaCl ，然后是Na 2CO 3――→HCl NaHCO 3，最后是NaHCO 3――→HCl CO 2，因此消耗的n (H ＋)最多是n (CO 2－3)的3倍，C 项错误。

答案：C5．(xx·太原市高三测评)常温下，在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －3B ．加入铝粉生成H 2的溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 2－3、HCO －3C ．c (Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、Al 3＋、Cl －、SCN －D ．Kw/c (H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、AlO －2、NO －3解析：本题考查离子共存。

难度中等。

A 项，使pH 试纸变红的溶液呈酸性，则NO －3和I －不能大量共存；B 项，加入铝粉放出氢气可能是强酸性或强碱性溶液，则HCO －3不能大量存在；C 项，Fe 3＋和SCN －不能大量共存；D 项，在碱性溶液中，各离子均能大量共存。

答案：D6．(xx·郑州市质检一)甲、乙、丙三种不同物质存在转化关系：甲――→NaOH 溶液乙――→盐酸丙――→△甲，则甲不可能是( )A ．Al 2O 3B ．SiO 2C．NH4Cl D．CO2解析：本题考查元素化合物。

难度中等。

A项，甲为Al2O3，则乙为NaAlO2，丙为Al(OH)3，符合图中转化关系；B项，甲为SiO2，则乙为Na2SiO3，丙为H2SiO3，符合图中转化关系；C项，甲为NH4Cl，则乙为NH3，丙为NH4Cl，不符合图中转化关系；D项，甲为CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，符合图中转化关系。

答案：C7．(xx·西安八校联考)下列说法正确的是( )A．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体B．海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应C．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料解析：本题考查物质的组成、性质、分类。

难度中等。

A项，胶体是由直径在1～100 nm之间的分散质分布在分散剂中组成的分散系，而CaCO3不溶于水；B项，海水中提取金属镁的过程为先向海水中加入石灰乳，进行沉淀，沉淀出氢氧化镁，再将氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，再电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁，只有最后一步反应为氧化还原反应；C项，高价铁盐具有强氧化性可以杀菌，被还原(或分解释放出氧气)后形成的Fe(OH)3胶体和铝盐水解生成的Al(OH)3胶体一样，可以吸附杂质，有净水作用；D项，光导纤维主要成分为二氧化硅。

答案：C8．(xx·湖北省部分重点中学联考)下列说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·m ol－1B．已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同解析：本题考查热化学，考查考生的理解能力。

难度中等。

A项，该热化学方程式中H2O为气体，不是稳定氧化物，应为液态；B项，2 g H2完全燃烧生成1 mol H2O，因此2 g H2完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44 kJ的热量；C项，该反应的ΔH>0；D项，反应的焓变与反应条件无关，故答案为D。

答案：D9．(xx·湖北省部分重点中学联考)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A．①③C．②④ D．②③解析：本题考查元素化合物知识，考查考生的识记、理解能力。

难度中等。

①中Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中SO2与O2在常温下不能反应；④中Cu与Fe3＋、浓硝酸在常温下均可发生氧化还原反应，故答案为B。

易错点拨：本题考生常因审题不清，易忽视题中“常温下”的限定条件错选A项。

答案：B10．(xx·湖北七市联考)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色B．莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同C．等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量相同D．两种酸都能与溴水反应解析：本题考查有机物的结构与性质。

难度中等。

A项，莽草酸不是酚类，遇三氯化铁溶液不显色；B项，莽草酸含有碳碳双键，鞣酸中不含碳碳双键；C项，1 mol莽草酸能与1 mol NaOH反应，1 mol鞣酸能与4 mol NaOH反应；D项，莽草酸与溴水发生加成反应，鞣酸与溴水发生取代反应。

答案：D11．(xx·山西四校联考一)A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A 原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。

下列说法正确的是( )A．原子半径大小顺序为E>D>C>B>AB．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒解析：本题主要考查元素周期表和元素周期律，考查考生推导和知识应用能力。

难度中等。

原子半径最小的是H(A)，最外层电子数为电子层数3倍的元素是O(D)，设B 原子最外层电子数为a，则C原子最外层电子数为a＋1，所以a＋6＝2×(a＋1)，所以a＝4，B是C，C是N，而E和A同一主族，所以E是Na。

A项，原子半径：Na>C>N>O>H，错误；B项，H、C、N、O能形成离子化合物(NH4)2CO3，错误；C项，NaH是离子晶体，具有较高的熔沸点，NH3和H2O分子间存在氢键，所以熔沸点较高，而常温下H2O是液体，NH3是气体，所以沸点：CH4<NH3<H2O<NaH，正确；D项，Na2O2与水反应生成强碱NaOH而不可用于城市自来水的杀菌消毒，错误。

答案：C12．(xx·湖北省部分重点中学联考)下列除杂方案错误的是( )C Cl2 (g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s)NaHCO3 (s)——灼烧解析：本题考查物质的分离提纯，考查考生的实验能力。

难度中等。

A项，C2H4与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成CO2混入CH4中，达不到提纯气体的目的；B项，在pH为7～8时，Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，可通过过滤除去，溶液中没有引入其他杂质离子；C项，Cl2在饱和食盐水中溶解度减小，而HCl可完全溶于饱和食盐水中，最后通过浓硫酸干燥即可得到干燥、纯净的氯气；D项，NaHCO3不稳定，灼烧即可转化为Na2CO3固体，同时产生CO2、H2O逸出。

答案：A13．(xx·湖南省十三校联考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生下列两个反应：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0；x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，z的转化率减小解析：本题考查化学反应速率及化学平衡。