杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2017.12相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案）1．对291117Ts中数字的叙述正确的是A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数C．117是291117Ts的质子数D．117是291117Ts的中子数2．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效其原因与下列叙述无关的是（）A．HClO的酸性比和H2CO3弱B．次氯酸钙能与碳酸反应C．HClO见光易分解D．Ca(ClO)2是正盐3．石油分馏的原理是利用物质的（）A．沸点差异B．密度差异C．溶解度差异D．化学性质差异4．离子晶体具有的性质是（）A．易导热B．易融化C．熔化状态下导电D．有延展性5．下列有关本的说法，错误的是（）A．分子中所有原子共平面B．分子中无碳碳双键、碳碳单键C．不能发生加成反应D．能发生取代反应6．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到了产品是（）A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl7．两个容积相同的容器中分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度8．反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）A．2X(g)→Z(g)+(a-b)kJB．2X(g)→Z(g)+(b-a)kJC．2X(g)→Z(g)+(c-a)kJD．2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ9．对NH3有关性质的描述，错误的是（）A．NH3极易溶于水B．NH3具有还原性C．NH3在一定条件下能分解D．右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同10．下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（）A．SO2+2H2S→3S+2H2OB．SO2+H2O H2SO3C．2SO2+O22SO3D．SO3+H2O→H2SO311．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）A．Fe FeCl3B．Fe FeSO4C．Fe Fe3O4D．Fe FeCl212．25℃，(NH4)2SO4的溶液显酸性，是因为（）A．NH4+电离出了H+B．NH4+与水反应生成H+C．硫酸根结合水电离的H+D．硫酸根抑制水电离13．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（）A．利用了电解原理B．电子由电源负极流向钢管柱C．钢管柱是负极D ．高硅铸铁作阳极14．CO 2催化加氢可制取汽油（C 5~C 11的烃类混合物），转化过程示意图如下（中括号内是汽油中某些成分的球棍模型）：CO 22H 反应①−−−−−→CO 2H反应②−−−−−→(CH 2)n 2H反应③−−−−−→C 5H 12 ~ C 11H 24下列说法错误的是（ ） A ．反应①：CO 2+H 2催化剂CO+H 2OB ．反应②中形成了碳碳键和碳氢键C ．图中ｂ的名称是5－甲基庚烷D ．图中a 和b 互为同系物15．以下是某工厂的生产流程：下列分析正确的是（ ）A ．循环使用的物质：NH 3和CO 2B ．母液中只含有： 和Cl —C ．向母液中通NH 3、加NaCl 时加热D ．该工厂的产品是纯碱和NH 4Cl16．右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（ ）A ．铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应B ．图中a 为Mg 条，b 为KClO 3，c 为Al 2O 3和Fe 的混合物汽油C．KClO3是该反应的催化剂D．利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属17．一定温度下，恒容密闭容器中发生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，反应速率与比较错误的是（）A．平衡状态II时的c(H2)一定小B．平衡常数K一样大C．平衡状态II时的c(NH3)一定大D．平衡状态II时的v(正)一定大18．表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置位置的示意图。

下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述错误的是（）19．随原子序数的递增,八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，下列分析正确的是（）A．d、e的简单离子半径大小：d<eB．元素的金属性：e<fC．元素的非金属性：d<gD．x、y、z和d四种元素能形成离子化合物20．溴酸银（AgBrO3）和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示：下列分析错误的是（）A．600C时，AgBrO3饱和溶液的浓度是0.596%B．温度升高时AgBrO3和KNO3溶解速度都加快C．温度对AgBrO3溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大D．KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）砷（As）是第四周期V A族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。

完成下列填空：21．砷原子核外有个电子层，最外层有个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：。

22．将砷与V A族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：（用元素符号表示）。

23．溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：强于（填物质的化学式）。

24．周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：。

25．已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33− (aq)+I2(aq)+2OH−⇌AsO43− (aq)+2I−(aq)+H2O(l)溶液中c(AsO43−)与反应时间(t)的关系如图所示。

（1）写出该反应的平衡常数的表达式K=___.（2）下列可判断反应达到平衡的是___(填标号).A．溶液的pH不再变化B．v(I−)=2v(AsO33−)C．c (AsO43−)/c (I-)不再变化D．c(I−)=2y mol⋅L−1（二）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法除去H2S和SO2减少有害气体的排放，完成下列填空。

Ⅰ．H2S的除去用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。

FeSO4被氧气氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为：方法1：生物脱H2S的原理为：□FeSO4+□O2+□H2SO4−−→−硫杆菌□Fe2(SO4)3+□(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为___。

若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___。

27．补全、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向28．在一定条件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化产物随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的化学式为___。

Ⅱ．SO 2的除去用NaOH 吸收SO 2，并用CaO 使NaOH 再生NaOH 溶液CaO②SO2①Na 2SO 3溶液 29．写出过程①的离子方程式：___；30．CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)+H 2O (l)→Ca(OH)2(s)⇌Ca 2+(aq)+2OH −(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH 再生的原理___。

31．也可用氨水除去SO 2。

某废气含0.2%SO 2和10%O 2（体积含量，其余为N 2）,一定条件下，该废气以5m 3/h 的速率通过催化剂与速率为20 L/h 的NH 3混合，再喷水，得到(NH 4)2SO 4晶体（气体体积均已折算为标准状况）。

通过计算说明NH 3速率控制在20L/h 的原因。

（三）（本题共15分）某溶液中含有Na +还可能含有NH 4+、NO 3-、CO 32-、SO 32-、SO 42-、Br -、I -一种或几种。

为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：实验①：测得混合液呈弱碱性；实验②：加入盐酸后，生成无色无味气体。

该气体能使澄清石灰水变浑浊；实验③：加CCl 4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4层未变色；实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶液。

完成下列填空：32．实验①得到的结论：____________，理由________________________________；33．实验②得到的结论：____________，理由________________________________；34．实验③得到的结论：____________，理由________________________________；35．实验④得到的结论：____________，理由________________________________；36．上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_________________。

37．如何检验溶液中是否含有NH4+______________________________。

（四）（本题共15分）下图是物质A的一种制备方法以及有A引发的系列反应。

完成下列填空：38．HCHO中官能团的名称_________________。

39．写出实验室制备CH≡CH的化学方程式：_______________________________________。

40．写出反应类型。

反应①：_________反应，反应③：______________反应。

41．化合物B含酯基的同分异构体共4种，写出其余3中的结构简式：、________________________________________________。

42．如何检验B 是否完全转化为C ？_______________________________________。

43．是制备氯丁橡胶的原料，以下是一种以为原料制备的合成路线的一部分，请补全其余3步：（合成路线常用的表示方式为：甲反应试剂 、反应条件 乙……反应试剂 、反应条件 目标产物）。