化学考研辅导材料普通化学练习册基础学院化学教学部2002年9月前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。
为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。
题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。
习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。
化学教研室2002年9月第一章化学热力学基础一、判断题1．放热反应是自发的。
（F ）2．反应的ΔrH m就是反应的热效应。
（F ）3．在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。
（F ）12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与H2(g) +2O2(g) = H2O(l)4．反应的Δr S m为正值，该反应是自发的。
（F ）5．如果反应的Δr H m和Δr S m皆为正值，升温时ΔrGm减少。
T）6．凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。
（T ）7．分子数增加的反应Δr S m一定为正值。
（F ）8．化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。
（F）9．化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。
（T ）10．指定温度下，元素稳定单质的Δf HØm =0 、Δf GØm=0、 SØm=0 。
（F ）11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的Δr H m, 还可计算Δr U m、Δr G m 、Δr S m等。
（T ）12．对于Δr SØm>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。
（T）13．Δr GØm<0的反应一定能自发进行。
（F ）14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。
（F ）二、选择题1、下列各组均为状态函数的是（A ）A．U、H、S、P、V、TB． U、H、S、W、Q、GC．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔGD．Q P、Q V、W、P、V、T2. 下列物质中，Δf GØm = 0 的是（B ）A. Br2( g)B. Br2(l)C. Br2(aq)D. Br –(aq)3、下列叙述中正确的是：（B ）A. 石墨的焓不为零B. 等温条件下,Δr G mØ = Δr HØm– TΔr S mØC. 反应的焓变越大,反应速率越大.D. 无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应.4、具有最小摩尔熵的物质是（C ）A. Br2(l)B. NaCl(s)C. Na(s)D. Cl2(g)5．若某反应的Δr G mØ = 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（C ）A、Δr H mØ>0 Δr SmØ<0 B. 一定不能自发进行C. 在标准状态下一定不能自发进行D. 在非标准状态下一定不能自发进行6．在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（B ）A．Δr HØm B. Δr GØm C. Δr SmØ D.Δr U m 7．已知HCl的Δf HØm = 431KJ.mol-1，则可判断下列反应：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的Δr HØm为：（B ）A. –431KJ.mol-1B. 862KJ.mol-1C. –862KJ.mol-1D. 无法判断8．表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是（D ）A. CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) Δr HØm = －283.0KJ.mol-1B. C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) Δr HØm = －395.38KJ.mol-1C. 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) Δr HØm = －787.0KJ.mol-1D. C(石墨) + O2(g) = CO2(g) Δr HØm = －393.5KJ.mol-1 9．按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（C ）A. C(金刚石)B. O3(g)C. Br2(l)D. I2(g)10．下列反应中哪个是表示Δf HØm (AgI,s)的反应式（D ）A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)B. 2 Ag(s) + I2(s) = 2AgI(s)C. 2 Ag(s) + I2(g) = 2AgI(s)D. Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s)11．已知C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) Δf HØm = －393.5KJ.mol-1 C（金刚石）+ O2(g) = CO2(g) Δf HØm = －395.8KJ.mol-1则：C（石墨） C(金刚石)的Δr HØm等于（B ）A. –789.3KJ.mol-1B. 2.3KJ.mol-1C. –2.3KJ .mol -1D. 789.3KJ .mol -112． 一定温度下，下列反应中那一个反应的Δr S Øm 值最大（B ）A. CaSO 4(s) + 2H 2O(l) = CaSO 4.2H 2O(s)B. MgCO 3(s) = MgO(s) + CO 2(g)C. 2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)D. H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)13．反应MgCl 2(s) = Mg(s) + Cl 2(g), Δr H m Θ>0,标准状态下，此反应：（B ）A. 低温自发B. 高温自发C. 任何温度均自发D. 任何温度均不可能自发14． 氨的分解反应：2NH 3(g) = N 2(g) + 3H 2(g)， 高温下为自发反应， 在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的Δr H Øm 和Δr S Øm 为（A ）A. Δr H Øm > 0 Δr S Øm > 0B. Δr H Øm > 0 Δr S Øm < 0C. Δr H Øm < 0 Δr S Øm < 0D. Δr H Øm < 0 Δr S Øm > 015． 在298.15K 和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（D ） （不必计算）A. Ag 2O(s) = 2Ag(s) +21O 2(g) B. N 2O 4(g) = 2NO 2(g)C. Fe 2O 3(s) + 23C(s) = 2Fe(s) + 21CO 2(g) D. 6C(s) + 6H 2O(g) = C 6H 12O 6(s)16． 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG ，焓变为ΔH ，则该反应的熵变为（B ）A 、T H G ∆-∆B 、TG H ∆-∆ C 、 T(ΔG-ΔH) D 、T(ΔH-ΔG)17． 如果一给定反应的Δr G Øm 已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（B ）A 、在标准状态下，自发反应的方向。
B 、同一温度下的平衡状态。
C 、在标准状态下可能产生的最大有用功。
D 、欲控制此反应，使用催化剂无效。
18． CaO(s) + H 2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C 及101KPa 时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（A ）A. Δr H m Θ<0 Δr S m Θ<0B. Δr H m Θ>0 Δr S m Θ >0C. Δr H m Θ<0 Δr S m Θ>0D. Δr H m Θ>0 Δr S m Θ<019． 标准状态下， H 2(g)与O 2(g)反应生成2.0mol H 2O(l)时放热Q KJ ，则H 2O(l)的Δf H Øm 值为（B ）A. QB. Q/2C. Q/18D. Q/3620． 已知反应 (1) MnO(s) + 1/2O 2(g) = MnO 2(s) 的Δr H 1m Ø(2) MnO 2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s) 的Δr H 2m Ø则Δf HØm（MnO2、S）= （B ）A．Δr H1mØ－Δr H2mØ B. 2Δr H1mØ+Δr H2mØC. 2Δr H1mØ－Δr H2mØD. Δr H1mØ+2Δr H2mØ21、根据数据Δf GØm(NO,g) = 86.5KJ.mol-1, Δf GØm(NO2,g) =51.3KJ.mol-1，反应(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; (2) 2NO(g) +O2(g) = 2NO2(g) ，在标准状态下进行的情况说明正确的是（C ）A.（1）能自发（2）不能B. (1)和(2)都能自发C. (2)能自发(1)不能D. (1)和(2)都不能自发22、指出ΘH等于零的单质（D ）∆fmA、C(金刚石)B、Fe(s)C、O3(g)D、Br2(l)23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？BA△H3 C△H1△H5△H4B △H2 DA、△H1+ △H2+△H3 =△H4B、△H1+ △H2 = △H3 +△H4C、（△H1+ △H2）－（△H3 +△H4）= △H5D、△H1＋△H2＋△H3＋△H4 =△H524、在298K，101Kpa时，反应C(s) + 2O 21(g) = CO(g) △Θ1H 2C(s) + 2O (g) =2 CO(g) △Θ2H下列哪一个等式是正确的？CA 、△Θ1H = △Θ2H B 、△Θ1H = 2△Θ2HC 、2△Θ1H = △Θ2H D 、△Θ1H 与△Θ2H 无关25、已知反应N 2(g) + 3 H 2(g) = 2NH 3(g) 的标准摩尔焓变为－92.22KJ·mol －1，下列哪一数据为NH 3(g)的标准摩尔生成焓？AA 、－46.11 KJ·mol －1B 、－92.22KJ·mol －1C 、46.11 KJ·mol －1D 、92.22KJ·mol －126、下列符号中哪些不属于状态函数（C ）(1) T (2) P (3) U (4) ∆H (5) QA 、(1) (4) (5)B 、(1)(2) (4)(5)C 、(4)(5)D 、都不属于27、不经过计算推论在相同温度下，下列哪一个反应的恒压反应热与恒容反应热差值最大？（C ）A 、C(s) + 1/2 O 2(g) = CO(g)B 、C(s) + O 2(g) = CO 2(g)C 、2C(s) +3H 2(g) =C 2H 6(g)D 、C(石墨)=C(金刚石)28、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（ A ）A 、NaCl 晶体从溶液中析出B 、反应C(s) + 1/2 O 2(g) = CO(g)C 、CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水D 、固态I 2的升华29、下列说法中正确的是（ C ）A. 因ΔH=Q P ，故Q 是状态函数B. 在等压条件下，ΔH=Q PC. 等压并且只做体积膨胀功的过程ΔH=Q PD. Q P 总是大于Q V30、在298K 和100Kpa 条件下，N 2和H 2化合生成1g NH 3时放热27KJ ，那么NH 3的)K 15.298(H m f θ∆是 (A ) A. – 46KJ •mol -1 B. – 46KJC. + 46KJ •mol -1D. – 2.7KJ •g -131、天然气的主要成分是CH 4, 已知CH 4（g ）,CO 2(g)及H 2O(l)的)m ol kJ (H 1mf -⋅θ∆分别为 –75，–394以及–286，那么1m 3(273K,101Kpa) CH 4完全燃烧时，应放热：( C )A. 2.7×104KJB. 891KJ ·mol -1C. 3.98×104KJD. 无法计算32、已知N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g),θ∆m rH = –92.2KJ ·mol -1，其中mol -1是指（D ）A. 每mol NH 3B. 每mol H 2C. 每mol H 2D. 每mol 上述反应33、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ ·mol -1, 那么金刚石的标准生成焓为（B ）A. –790 KJ ·mol -1B. 2KJ ·mol -1C. +790 KJ ·mol -1D. –2 KJ ·mol -134、已知下列热化学方程式（1）C(g) + O 2(g) = CO 2(g) θ∆m rH = –394KJ ·mol -1（2）H 2 (g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) θ∆m rH = –286KJ ·mol -1（3）C 2H 6(g) + 7/2O 2(g) = 2CO 2(g) +3H 2O(l) θ∆mrH = –286KJ ·mol -1 由此可得C 2H 6 (g)的)K 15.298(H m f θ∆等于 ( A ) A. –1560KJ ·mol -1 B. –86KJ ·mol -1C. +86 KJ ·mol -1D. 无法计算35、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（C ）A. H 2O(l) H 2O(g) H 2O(s)B. Cl 2(l) Br 2 (l) I 2(s)C. Na(s) NaCl(s) CaCl 2(s)D. O 3(g) O 2(g) O(g)36、苯的熔点为5.0ºC, 熔化热为10.7 KJ ·mol -1，那么苯的熔化过程ΔS 等于（D ）A. 2.1 KJ ·mol -1·K -1B. 10.7KJ ·mol -1C. 38.5 KJ ·mol -1·K -1D. 38.5 J ·mol -1·K -137、已知B 2H 6(g)和H 2O(l)的)K 15.298(H m f θ∆分别为+31.4 KJ ·mol -1和–286 KJ ·mol -1,又已知B 2H 6(g)的燃烧值为–2153 KJ ·mol -1，则可求得B 2O 3(g)的)K 15.298(H m f θ∆为（B ） A. -1836 KJ ·mol -1 B.-1264 KJ ·mol -1C . +2153 KJ ·mol -1 D.+1264 KJ ·mol -1 三、 填空题1． 体系对环境做了200J 的功，体系须从环境_吸___ 热_200_____J ，才能使体系热力学能增加50J 。