检验气体是否是O2的方法？ 证明O2已经集满的方法？ 检验O2是否集满的方法？
24
25
气体的收集方法 选择气体收集装置的依据： 密度、溶解性
排水集气法： 向上排空气法： 难溶或不易溶于水 密度比空气大
气体纯净不干燥 气体干燥不纯净
向下排空气法： 密度比空气小
氧气的收集方法:排水法或向上排空气法
26
判断：
催化剂就是二氧化锰
催化剂用过一次后就不能再用了
反应中生成氧气的质量是否变化？
生成氧气速度？
15
3、双氧水分解制取氧气
反应原理: 2H2O2 MnO2
2H2O+O2↑
反应装置适用条件?固体和液体反应，不加热
16
二氧化锰是反应的催化剂
17
制取氧气实验装置图
适用范围？ 固体和固体反应，加热
18
空气练习题：
1、判断并改正：
100克空气中约含有78克氮气
在空气中，氮气的化学性质最稳定
氧气可以用做保护气
最早提出空气成分的科学家是拉瓦锡
空气中二氧化碳的含量一直保持不变
空气中的二氧化碳是空气污染物
2、氮气的化学性质
，可用于
。
可用做制冷剂是因为氮气
。
稀有气体化学性质
，常用于
。
空气中CO2过多会
，SO2过多会
记忆: 茶 庄 定 点 收 利 息
22
23
讨论：
1. 试管口为何要略向下倾斜？ 2. 伸进试管内的导管长点好还是短点好？ 3. 加热后为什么不能立即收集气体？ 4. 如何确定排空气法氧气收集满?排水法? 5. 实验结束时操做步骤怎样?为什么？ 6. 用排空气法收集气体时，伸入集气瓶内的
的导管应该在什么位置适宜？ 7、证明气体是O2的方法？
制取氧气实验装置图
实物图
19
*实验装置注意事项:
1、药品：平铺在试管底部，要有二氧化锰
2、试管口要略微向下（防止水蒸气冷凝后倒流， 使试管破裂）
3、导管伸入试管口不能太深
4、铁夹要夹在距离试管口1/3处
5、加热要先均匀受热。用外焰、对准药品加热
6、装置气密性要好，不能漏气
7、收集方法：排水法或向上排空气法
2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2 KClO3
MnO2
△
2KCl+3O2↑
MnO2是催化剂，起催化（加快反应速度）作用
12
单独加热二氧化锰: 单独加热氯酸钾: 加热两者混合物:
没有氧气放出 固体熔化后才缓慢放出气泡 较低温度下很快放出氧气
13
完全反应后剩余固体的分离? 14
催化剂：
1.概念：能改变（加快）其他物质化学反应 的速度，本身的质量和化学性质在反应前后都 不变的物质，又叫触媒。
2.木炭在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧发出白光，生成气体使澄清
石灰水浑浊(*) 符号表达式：C + O2 点燃 CO2
3.铁丝在氧气中燃烧（在空气中不能燃烧） 现象：火星四射，生成黑色固体 符号表达式：Fe + O2 点燃 Fe
4
5
4. 硫在氧气中燃烧 现象：发出明亮的蓝紫色火焰， 生成刺激性气味气体 符号表达式：S + O2 点燃 SO2 在空气中燃烧火焰是什么颜色的？
思考
1、制氧气时单独加热氯酸钾和加热混合物有何异同？
可否用其他的药品代替二氧化锰？
它是不是催化剂？
2、用3克氯酸钾和1克二氧化锰混合物加热
完全反应后分别剩余多少克？
试管中剩余的固体物质是什么？
如何进行分离？
3、排水法收集气体和排空气法收集气体
各有什么优缺点？
4.实验室制取气体时，选择发生装置和收集装置
8、收集时，导管要伸入集气瓶底部
20
练习：找出下列装置中的错误并加以改正
21
*实验室制取氧气的操作步骤：
一查：检查气密性 二装：装入药品 三定：固定装置(顺序?) 四点：点燃酒精灯,开始加热 五收：收集气体(气泡连续、均匀时开始收集) 六离：结束时,先把导管撤离水槽. 七熄：熄灭酒精灯（防止水倒流，使试管破裂）
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内气体
从导管溢出。
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前，
瓶内空气受热溢出。
A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④
2、*测定空气中氧气含量的实验中可否采用
碳、硫、铁丝？为什么？
28
。
3、设计实验，鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳
1
2.2
氧气
2
一、氧气的性质
（一）氧气的物理性质 无色无味气体、 密度比空气略大、 微溶于水 (30ml /1L水)、
在-183℃变为淡蓝色液体、 在 -218℃变为雪花 状淡蓝色固体。
3
1.蜡烛在氧气中燃烧（了解） 现象：比在空气中燃烧更旺(生成CO2和H2O)
10
三、氧气的制法
(一) 氧气的工业制法 1.分离液态空气法
空气 加压降温 液态空气 升温
2.电解水
通电
水
氢气 + 氧气
2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
氮气（-196 ℃） （逸出） 液氧 （-183℃）
思考：上述分别是什么变化?优缺点？ 11
(二)氧气的实验室制法**
1.加热高锰酸钾
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
应该考虑哪些因素？精炼 P38
27
1、 某班同学测定空气中氧气的含量，实验完毕，甲 同学的集气瓶内水面上升明显小于瓶内体积的1/5，乙 同学的集气瓶内水面上升明显大于瓶内体积的1/5。下 列对这两种现象解释合理的是( )
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽。
②甲同学可能未塞紧瓶塞，漏气。
思考： 1. 比较物质在纯氧中和在空气中反应异同 2. 健康的人可以长期呼吸纯氧吗？
8
四、化合反应和分解反应
1.化合反应：两种或两种以上不同物质反应 以后生成一种其他物质的反应。
多
一
2.分解反应：一种物质反应后生成两种或两 种以上不同物质的反应。
一
多
9
氧气的用途: • 救护、助燃、呼吸、 • 氧炔焰切割焊接金属 • 纯氧炼钢 • 液氧炸药
5. 红磷在氧气中燃烧 现象：产生浓厚白烟 符号表达式：P + O2 点燃 P2O5
在实际生活中有什么应用？
思考: 氧气的化学性质？
6
7
氧化反应----物质与氧所发生的化学反应 氧化反应的特点：都有热量放出
生活中有哪些常见的氧化现象？ 哪些现象是不利的氧化现象？
讨论:我们学习过的反应中哪些属于氧化反应？