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催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应前 后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触 媒）。（P39）
“一改”：改变其他 物质的化学反应速率 （改变≠加快）
“二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
催化作用 催化剂在化. 学反应中所起的作用13
二氧化锰在这里是催 化剂，并没有和过氧化 氢溶液反应。
K2M. nO4 + MnO2 + O22
实验步骤是：
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
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3
实验操作步骤：
（1）连接仪器，检查装置的气密性；
（2）将药品装入试管中，用带导管的
（2）
带火星的木条复燃 .
氧气支持燃烧 25
文字表达式
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
符号表达式
KClO3
MnO2 加热
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反应原理
二氧化锰
过氧化氢
水
＋ 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
此反应中，二氧化锰既不是反应物
也不是生成物，只是一种催化剂，
应算作一个反应条件，所以二氧化
锰写在箭头的上方。
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催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作 用。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应 物也不是生成物，只是一种催化剂，应算 作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头 的上方。
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【注意】
1、催化剂改变反应的速率，可能加快也可能减 慢，但不能使一个不能发生的反应发生反应。
2、催化剂在化变前后，质量和化性不变，物理 性质有可能改变，如催化剂的存在状态改变。
3、催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成 物的量。
4、对于有催化剂参加的反应，若没有催化剂，
反应照常进行，只是速率不同。
现 象：带火星的木条复燃了
分 析：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
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步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶 液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的 现象。
现 象：带火星的木条复燃了
分 析：二氧化锰（MnO2）仍然在起作 用，使过氧化氢溶液分解产生氧气。
结 论：二氧化锰能加快制氧气的速率，
二氧化锰本身未见变化。
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【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰 → 氧气+？
实验：待试管中没有气泡时，重新加入过氧化 氢溶液，观察现象。
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化
锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
塞子塞紧试管；
（3）将试管固定在铁架台上；
（4）点燃酒精灯，加热试管；
（5）当导管口有连续均匀的气泡冒出
时开始用排水法收集气体；
（6）先把导管移出水面，后熄灭酒精
灯，整理好仪器。
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4
3、实验步骤 （1）查：检查装置气密性
（2）装：装入药品(试管口要放一团棉花） （3）定：固定装置（试管口要稍向下倾斜） （4）点：点燃酒精灯加热
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探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？
（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
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探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
编号
现象
原因
（1）
导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体
氯酸钾分解产生氧气； 氧气不易溶于水
（3）化学性质在反应前后不变
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2、用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰 制取氧气的
（1）原理：过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
（2）、装置：
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注意事项
（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。 （4）、装一药品时，先装固体后装液体。
实验室制取氧气的方法：
加热高锰酸钾（KMnO4）
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)] 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)的混合物
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1
探究：用高锰酸钾制氧气 为什么呢？
防止加热时高锰酸 钾粉末进入导管
文字表达式 高锰酸钾加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号表达式 KMnO4 加热
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【课堂练习】
下列有关催化剂的说法正确的是( C )
A. 催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C. 没有二氧化锰的催化，H2O2也能分解放 出氧气 D. 催化剂在化学反应前后的性质不变
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问：如何证明一种物质是做某反应的催化剂？
（1）改变化学反应速率 （2）质量在反应前后不变
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问1、二氧化锰只能做催化剂吗？
答：不是。在过氧化氢制氧气的反应中二氧 化锰做催化剂，但在高锰酸钾制氧气的反应 中二氧化锰是生成物。
问2、一个反应只能有一种催化剂吗？
答：不是。在过氧化氢制氧气的反应中，既
可选择二氧化锰做催化剂，也可选择硫酸铜
溶液、氧化铁等。当然不同催化剂的改变速
率程度不同。
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探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化 氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现 象：带火星的木条不复燃
分 析：常温下过氧化氢溶液
分解很慢,放出氧气少,不足以使带火
星的木条复燃。
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步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热,
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混
有空气,这时的气体不纯
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7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后, 水槽内的水沿导管上升, 进入试管,使试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上，
并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
（5）收：收集气体 （6）离：把导管移离出水面
（7）熄：熄灭酒精灯 简 称：查、装、定、点、收、离、熄 谐 音：茶、庄、定.、点、收、利、息5
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处
3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
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4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管