分析化学 期中试题 (A卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ B ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的液体取样量为：（A）>100mL；（B）>10mL；（C）1~10 mL；（D）<1 mL.[ A ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，二级试剂是分析纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ C ] 3．在SI制中，物质的量浓度单位是：（A）ｇ/mL；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ A ] 4．将纯酸加入纯水中制成溶液，则下列表述中正确的是：（A）酸的浓度越低，解离的弱酸的百分数越大；（B）酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关；（C）强酸的解离百分数随浓度而变化；（D）每升含1.0×10-7mol强酸，则该溶液的pH为7.0.[ C ] 5．能有效减小分析中特定偶然误差的方法有：（A）校正分析结果；（B）进行空白试验；（C）选择更精密仪器；（D）应用标准加入回收法.[ B ] 6．在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于：（A）甲基橙水溶性较好；（B）甲基橙终点CO2影响小；（C）甲基橙变色范围较狭窄；（D）甲基橙是双色指示剂.[ A ] 7．在定量分析中，分解试样时必须避免：（A）引入干扰测定的杂质；（B）高温加热；（C）使用混合溶剂；（D）干式灰化法.[ B ] 8．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a 最可能为（NH3.H2O K b＝1.8×10-5）：（A）9.26；（B）4.74；（C）7.00；（D）10.00.[ B ] 9．用HCl溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，于反应液中加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是：（A）NaOH；（B）NaOH+Na2CO3；（C）NaHCO3+Na2CO3；（D）NaHCO3. [ C ] 10．下列有关偶然误差的正确论述是：（A）偶然误差可以用对照试验消除；（B）偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差σ无关；（C）偶然误差在测定中不可避免；（D）偶然误差具有单向性.[ C ] 11．在分析化学中，原始样品的采集是非常重要的步骤。
采样时首先考虑的因素是：（A）试样分解的难易程度；（B）采样的难易程度；（C）试样的代表性；（D）样品中待测组份含量的大小.[ A ] 12．某一元弱酸和其共轭碱形成的缓冲溶液总浓度为1.00 mol/L，其最大的缓冲容量为（mol/L）：（A）0.575；（B）2.30；（C）0.100；（D）1.00.[ B ] 13．[H+]＋[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]是下列哪个化合物在水中的质子条件：（A）H2CO3；（B）NaHCO3；（C）Na2CO3；（D）K2CO3.[ C ] 14．已知NH3·H2O的K b=1.8×10-5, 则NH4+的K a为：（A）1.8×10-5；（B）8.1×10-5；（C）5.6×10-10；（D）6.5×10-10.[ D ] 15．0.80mol/L NH3-0.90mol/L NH4Cl缓冲溶液的pH为：(NH3 pK b=4.74 )：（A）4.74；（B）9.26；（C）4.79；（D）9.21.[ B ] 16．当c a K a 10-8，且下列哪个关系式成立时，才可能对二元弱酸进行分步准确滴定：（A）Ka2/Ka1 104；（B）Ka1/Ka2 104；（C）0<Ka1/Ka2<104；（D）Ka1/Ka2<104.[ C ] 17．用强酸滴定弱碱时，pH突跃范围与弱碱的K b的关系是：（A）K b愈大，则突跃范围愈窄；（B）K b愈小，则突跃范围愈宽；（C）K b愈大，则突跃范围愈宽；（D）K b与突跃的大小无关.[ B ] 18．下列说法正确的是：（A）根据酸碱质子理论，酸碱反应的产物是盐和水；（B）某酸HA的酸性愈强，则其共轭碱的碱性愈弱；（C）所有的酸都可用NaOH标准溶液滴定；（D）浓度相同的一元酸与一元碱等体积混合后pH=7.[ D ] 19．下列说法正确的是：（A）指示剂用量愈大，则酸碱滴定时变色愈明显；（B）用NaOH滴定弱酸时，弱酸的Ka愈小，则突跃范围愈大；（C）NaOH标准溶液能用其分析纯试剂直接准确称量配制；（D）无水碳酸钠可以作为基准物质标定盐酸溶液浓度.[ D ] 20．滴定分析中，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为：（A）等当点；（B）计量点；（C）滴定；（D）滴定终点.[ A ] 21．NaOH标准溶液滴定H3PO4时，一般只能准确滴定到第一计量点（pH=4.68）和第二计量点(pH=9.72)。
NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH标准溶液滴定H3PO4至第二计量点，则H3PO4的分析结果将：（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不能确定.[C ] 22．取1.000mol/L HCl溶液100.0 mL稀释至500.0 mL，此溶液浓度为：（A）0.4000 mol/L；（B）0.5000 mol/L；（C）0.2000 mol/L；（D）0.1000 mol/L.[ B ] 23．下列各组酸碱对中属于共轭酸碱对的是：（A）H2CO3 — CO32-；（B）H2PO4－— HPO42－；（C）PO43－—H2PO4－；（D）H3PO4 — PO43－.[ D ] 24．已知某溶液pH值为4.74，其[H+]的正确值应为：（A）1.8197×10－5 mol/L；（B）1.820×10－5 mol/L；（C）1.82×10－5 mol/L；（D）1.8×10－5 mol/L.[ B ] 25．1.000mL H2SO4标准溶液恰能与0.04000g NaOH(相对分子质量M r=40.00)完全反应，则此H2SO4溶液对NaOH 滴定度为：（A）0.02000 g/mL；（B）0.04000 g/mL；（C）0.06000 g/mL；（D）0.08000 g/mL.[ A ] 26．下列图示曲线表示酸碱滴定过程中的滴定百分数与溶液pH的关系，在A、B、C和D四条滴定曲线中，哪条可以代表氢氧化钠标准溶液滴定醋酸水溶液：[ B ] 27．欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的（强碱或强酸的）盐来配制：（A）NH2OH (K b=1×10-9)；（B）NH3.H2O (K b=1×10-5)；（C）HAc (K a=1×10-5)；（D）HCOOH (K a=1×10-4).[ C ] 28．下列物质中，常用作基准物质直接来标定NaOH溶液浓度的是：（A）碳酸钠；（B）硼砂；（C）邻苯二甲酸氢钾；（D）分析纯盐酸. [ D ] 29．下列物质0.1mol/L溶液，用酸碱滴定法能准确滴定的是：（A）NH4Cl (NH3 pK b=4.74)；（B）NaAc (HAc pK a=4.74)；（C）HCN (pK a=9.21)；（D）HF (pK a=3.46).[ B ] 30．分别用氨水和NH4Cl固体配成的两种溶液A和B，用盐酸调节pH到同一数值，则两种溶液中NH3的分布分数δA 和δB有下列关系成立：（A）δA >δB；（B）δA=δB；（C）δA<δB；（D）不能判断.二、填空题 （每题2分，共20分）1．滴定分析法中，滴定方式包括 直接滴定法 ， 间接滴定法 返滴定法（回滴法） ， 置换滴定法 。
2．已知NH 3的pK b =4.74, 将NH 3溶液与NH 4Cl 溶液等体积等浓度混合, 则混合体系的pH= 9.26 。
3．二元酸H 2B 在pH=1.05时，δH2B =δHB-；pH=6.50时，δHB-=δB2-，则H 2B 的K a1＝ 8.9×10-2 ，K a2＝ 3.2×10-7 ； 能否以0.1000mol/LNaOH 分步滴定0.10 mol/L 的H 2B？答： 能 。
4．HAc-NaAc 缓冲溶液，已知Ac -的pK b ＝9.26，则该缓冲溶液的缓冲范围是pH= 3.74~5.74 。
5．采集固体试样时，常要进行过筛处理，筛子的规格一般用“目”来称呼，那么，“目”是指 每平方英寸筛网含网眼的个数 。
6．下列计算器算得结果，请将修约后的结果填在横线上： (1.1124×2.236)÷(1.036×0.2000)=12.004471. 12.00 。
0.0025+2.5×10-3+0. 1025=0.1075. 0.1075 。
（由于该题10-3写成10-4, 不扣分处理）7．通常情况下，酚酞的变色范围是pH 8.0~9.6 ，当溶液的pH 小于这个范围的下限时，指示剂呈现 无 色。
8．对少量实验数据，平均值的置信界限取决于 样本标准偏差 、测量次数 、 置信度 。
9．对于一组平行测定的数据，用统计学的方法判断其中某个数据是否应该舍弃，通常采用的检验方法有： Q 检验法 和 4d 检验法 等。
10．锌含量的测定，将Zn 2＋沉淀为K 2Zn 3[Fe(CN)6]2的同时析出相应的I 2，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定之：3Zn 2++2I -+2[Fe(CN)6]3-+2K += K 2Zn 3[Fe(CN)6]2+ I 22--2-22346I 2S O =2I +S O +计算锌含量时，则Zn 与Na 2S 2O 3的物质的量之比为 3 : 2 。
三、计算题 （每题5分，共20分）1．称取0.1131g Na 2C 2O 4以标定KMnO 4溶液的浓度，用去41.50mL KMnO 4, 计算此KMnO 4溶液的浓度以及对Fe 2O 3的滴定度，已知M (Na2C2O4)＝134.0g/mol M (Fe)=55.85 g/mol, M (Fe2O3)=159.7 g/mol（提示：5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +＝2Mn 2++10CO 2+8H 2O ，5Fe 2++MnO 4-+8H +＝5Fe 3++Mn 2++4H 2O ）解：(1) 求c(KMnO 4)5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +＝2Mn 2++10CO 2+8H 2On(Na 2C 2O 4)=5/2n(KMnO 4)m(Na 2C 2O 4)/ M(Na 2C 2O 4)=5/2×c(KMnO 4) ×V(KMnO 4)∴c(KMnO 4)=2 m(Na 2C 2O 4)/ 5M(Na 2C 2O 4.) V(KMnO 4)=2×0.1131×1000/5×41.50×134.0=8.135×10-3mol/L(2) 求T KMnO4/Fe2O35Fe 2＋+MnO 4-+8H +＝5Fe 3＋+Mn 2++4H 2OFe ⇔ Fe 2＋⇔ 1/5MnO 4-n(Fe) =5 n (KMnO 4)m/M=5c(KMnO 4) ×V(KMnO 4)m=5×8.135×10-3×55.85×1/1000=2.272×10-3g2Fe ⇔ Fe 2O 32.272×10-3/55.85 m/159.7m=2.272×10-3×159.7/55.85×2=3.248×10-3gT KMnO4/Fe2O3=3.248×10-3g/mL2．取25.00 mL 苯甲酸溶液，用20.70 mL 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定至计量点。