九年级化学竞赛试题可能用到的相对原子质量 C--12 H —1 O--16 Ca--40 Cl--35.5 Ag--108 N--14 一1.2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22-28日是第二十五届“中国水周”。
联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”。
下 列跟水有关的变化中没有化学变化的 ( ) A.海水晒盐 B.太阳能光解水制氢气 C.饮用水生产 D.肥皂水区分硬水和软水 2．下列物质用途与化学性质无关的是 ( )A ．二氧化碳用作气体肥料B ．生石灰用作食品包装袋中的干燥剂C ．盐酸用于除铁锈D ．用干冰作制冷剂3.某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是( ) A.生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药 B.大量的农作物秸秆就地焚烧C.城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D.一些农民用熟石灰改良酸性土壤4.对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是 ( )A.3O 2——表示三个氧分子B.SO 3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素C. Al 3+——表示一个铝离子带三个单位的正电荷D.3H ——表示三个氢原子 5.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 ( ) A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C.10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快6.白钨矿(主要成分为CaWO 4)是一种重要的含钨矿物，CaWO 4中钨元素(W)的化合价是 ( )A.+6B.+4C.+2D.-27．如图是MgS04和NaCl 的溶解度曲线图，下列说法正确的是 ( ) A ．t 1℃时，MgS 4和NaCl 溶液中溶质的质量分数相等B ．t 2℃时的MgS04饱和溶液， 不管温度升高还是降低均有晶体析出C ．t 2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液D ．t 2℃时的NaCl 饱和溶液升温至t 3℃时，溶质的质量分数增大8.有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以单质形态存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.乙>丁>丙>甲D.丙>乙>丁>甲 9.小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 ( )A ．生活中的物质B ．安全常识C ．元素与人体健康D ．日常生活经验 铅笔芯主要成分——石墨饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭 进入陌生溶洞前——先做灯火实验 稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中 缺铁——易引起贫血 缺碘——易患甲状腺肿大 区别老陈醋与酱油——闻气味 区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味10.小强欲配制20g 35.5﹪某溶液，在量取水的体积时采用俯视读取液体体积的方法，正确称量该物质配制溶液，则提配置的溶液中溶质的质量分数是（ ）A.大于35.5﹪B.小于35.5﹪C.等于35.5﹪D.无法判断11．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H ＋和Cl －的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl－的个数比为 ( ) A ．1:1 B ．1:3 C ．91:94 D ．1:9412.下列物质一般不能和其他物质发生复分解反应的是（）A.KNO3B.HNO3C.CuSO4D.Ba(OH)213.下列化合物不能由金属单质和其他物质发生置换反应得到的是（）A. MgCl2B.Cu(NO3)2C. Fe2(SO4)3D.ZnSO414．下表是生活中一些物质的pH：有关它们的说法中正确的是 ( )A．牛奶的酸性比桔子汁强 B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC．草木灰水显酸性 D．胃酸过多的人不宜多吃桔子15.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是 ( )①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应③酸中一定含有氢氧两种元素④氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物A．①④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④16．在一定质量的Ba(OH)2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2S04，下列图像正确的是 ( )17.欲把100g 20％的氢氧化钠溶液稀释成10％的氢氧化钠溶液，下列方法可行的是（）A.加入80g水进行稀释B.加入适量的氢氧化钠固体C.和200g 5％的氢氧化钠溶液充分混合混合D.蒸发掉50g水18．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、S042-、C032-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是 ( ) A．只含有Mg2+、S042- B．一定含有K+、Mg2+、Cl-、S042-C．一定含有Mg2+、S042-，可能含有Cl-、K+ D．一定含有Cl-、K+ ，可能含有Mg2+、S042-19.下列有关物质的化学式、（名称）俗称、分类不完全对应的是 ( )A．NaCl 食盐盐 B．Ca0 生石灰氧化物 C．Na2C03纯碱碱 D．NaOH 烧碱碱20.把一定量的Fe粉放入AgN03、Cu(N03)2、Zn(N03)2混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的固体中加入稀盐酸无现象，则对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是 ( )A．滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu(N03)2、Fe(N03)2、Zn(N03)2，可能含有AgN03B．滤出固体中有Ag、Cu，滤液中一定有Cu(N03)2、Fe(N03)2、Zn(N03)2C．滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定有Zn(N03)2，可能含有Fe(N03)2D．滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn(N03)2、Fe(N03)2，可能含有Cu(N03)2二．非选择题（每空1分，每个方程式2分，共27分）21．用化学用语填空：(1)3个氯原子。
(2)2个硝酸根离子。
(3)氢氧化钡。
(4)石灰石的主要成分。
(5)硫酸钠中硫元素的化合价。
(6)s个甲烷分子。
22. 1.6 g某物质在空气中完全燃烧，生成4．4 g二氧化碳和3.6g水，则该物质中一定含有元素(填元素符号)，其质量比为。
23．某金属A（在化合物中A的化合价为+2价）的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。
向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g。
该金属的相对原子质量为___ 。
可确定A为____元素（填元素名称），其氯化物的化学式为_________。
24．如右图是NaCl、KN03的溶解度曲线。
(1)20℃时，KN03的溶解度是 g。
(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和，常采用的方法是(3)除去NaCl中混有的泥沙等不溶性固体，常采用的方法是25.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)根据曲线判断，该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入中，理由是(2)当加入乙溶液的体积为 mL时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液的pH 7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(3)当滴入溶液体积为12 mL时，所得溶液中溶质为(指示剂除外) (写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显色。
26．现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：D：F：（2）在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号）。
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式。
（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式。
三.实验探究题（每空1分，每个方程式2分，共11分）27、小明同学欲通过以下两组实验来探究Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序。
⑴试管①中的现象为铝丝表面附着一层固体，溶液颜色变浅；⑵试管①中的反应的化学方程式为_______________________；⑶通过两组实验，验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序为_________________。
①②28、某些食品包装袋内，装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”。
某同学对久置在空气中的干燥剂的成分进行探究。
她先将该久置的干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。
该同学对滤液的酸碱性和白色固体的组成进行了探究。
【探究一】探究滤液的酸碱性该同学测定了滤液的酸碱性，你认为结果可能是_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；【探究二】探究白色固体的组成该同学认为该白色固体中可能含有CaO 、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应发出热量。
氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中可能不含有的物质是________。
【实验操作】下表是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请帮他完成实验报告。
四.计算题（本题12分）29．某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量(杂质不溶于水也不溶于酸)，同学们取石灰石样品l6克，放入68．4克稀盐酸中，测得物质总质量的变化如图所示，求：(1)生成二氧化碳的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)反应后所得溶液中CaCl 2的质量分数。
参考答案一二.填空题（每空1分，方程式2分，共27分）21.（1）3Cl （2）2NO3- （3）Ba(OH)2 （4）CaCO3（5）Na2S+6O4 （6）sCH422. C H 3:123. 40 钙CaCl224. (1) 31.6 (2)增加溶质（或蒸发溶剂）（答案合理即可）(3)过滤25.（1）盐酸氢氧化钠溶液pH由大变少（溶液由碱性变为酸性）（答案不唯一，合理即可）（2）9 等于（3）NaCl HCl 红26.（1）FeSO4Cu （2）②③（3）Fe2O3 + CO 高温2Fe + 3CO2（4）Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O27.(1)红色(2)2Al + 3CuSO4 == 2Cu + Al2(SO4)3(答案不唯一，合理即可) （3）Al Cu Ag28.碱性CaO（CaCO3）（答案不唯一，合理即可）（2）温度前低后高红色（2）有无色气泡产生CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O29.解（1）生成的CO2的质量是84.4-80==4.4(g) 2分设：石灰石中碳酸钙的质量为x，反应后生成的氯化钙的质量为y 1分CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O100 111 44x y 4.4 g 2分100 111 44X 4.4 2分解得：x=10(g) y=11.1(g) 2分(2)石灰石中CaCO3的质量分数为：10 ∕16 ×100％== 62.5％ 1分（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：11.1∕80 -（16-10）×100％== 15％ 1分答：略1分。