１初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO 4→CuSO 4·5H 2O石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质碱盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl)难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物碱 盐 非金属 酸性 氧化物酸盐２5．盐：三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 = P + O 2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 =⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O = CuSO 4 + H 2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解 H 2O = HgO = ⑵酸分解 H 2CO 3 =⑶盐分解 KMnO 4 = KClO 3 = CaCO 3 = CuSO 4·5H 2O = 3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H 2SO 4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO 4 = Cu + AgNO 3 = ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2)CuO + H 2 = C + Fe 2O 3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe 2O 3 + HCl = CuO + H 2SO 4 = ⑵酸+碱→盐+水NaOH + H 2SO 4 = Fe(OH)3 + HCl =⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） H 2SO 4 + BaCl 2 = HCl + CaCO 3 =⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = NaOH + FeCl 3 =⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl 2 + K 2CO 3 = Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 = ※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO = ⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO 2 = ⑶有机物+O 2→H 2O +CO 2 C 2H 5OH + O 2 = ☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+３如：在2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化， 被还原。

☆常见的原子团及其化合价：四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： 1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱1、金属位置越靠前，金属活动性就越强；2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件：⑴可溶的反应物，能生成↓、或H 2O 、或↑（CO 2或NH 3） ⑵难溶的反应物，能生成↑、或H 2O ☆复分解反应生成的沉淀：五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离： ☆检验物质的试剂：被检物质或离子 可选用的试剂CO 2 Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸 NH 3 湿润的红色石蕊试纸 H + 石蕊试液；Na 2CO 3OH - 石蕊试液；酚酞试液；Cu 2+；Fe 3+Cl - AgNO 3+HNO 3 SO 42- Ba 2+{BaCl 2、Ba(NO 3)2、Ba(OH)2}+ HNO 3CO 32- Ca 2+{Ca(OH)2、CaCl 2、Ca(NO 3)2}；HClAgClBaSO 4难溶性盐 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3 Mg(OH)2 难溶性碱 Cu(OH)2Fe(OH)3(白色) (白色) (白色) (白色) (白色) (蓝色)(红褐色)可溶于酸 难溶于酸 +1 -1 -2 -2 -1 NH 4Cl NaOH H 2SO 4 H 2CO 3 HNO3铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N 为-3价；硫酸根中S 为+6价；碳酸根中C 为+4价；硝酸根中N 为+5价。

六、气体的干燥：①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5⑴干燥剂②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH③中性干燥剂：无水CuSO4①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl⑵气体②碱性气体：NH3③中性气体：H2、O2、CH4、CO注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：1．物质的学名、俗名及化学式：⑴水银、汞、Hg⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P⑶干冰、固体CO2⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱）⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH 2．常见混合物的主要成分：煤：C；石油：C、H、O元素天然气：CH4水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2 3．常见物质的颜色：△白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4△银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）△黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4△红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷△蓝色晶体：CuSO4·5H2O△KMnO4为紫黑色△硫：淡黄色△Cu2(OH)2CO3为绿色4．溶液的颜色：△含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；△含Fe2+的溶液呈浅绿色；△含Fe3+的溶液呈黄色；△其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO46.刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸▲酒精为有特殊气体的液体7.有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)４初中化学知识点总结-----酸碱盐提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。

一、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。

2、哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。

二、酸、碱、盐的概念1、什么是酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。

可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）2、什么是碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。

可表示为：碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O）3、什么是盐？由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）三、常见的酸及酸的通性1浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性氧化性、腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。

①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（置换反应）条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；(2) 酸:无氧化性酸。