大一无机化学期末考试试题精选(? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
( ? )2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
( × )5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族c(ds区?B族 d(p区?族(2)下列物质中，哪个是非极性分子:ba(HO b(CO c(HCl d(NH 223(3)极性共价化合物的实例是:ba(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:ca. Ob. Pt,c. SiOd. KCl 22(5)在298K，100kPa下，反应Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r mΘ则HO(l)的ΔH为:d 2fm,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?molΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为ΔH，则rm1rm2Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d-1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol-1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol(8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降1(9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33ca(分子量最小 b(取向力最强c(存在氢键 d(诱导力强(10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:ca(它们总是相等 b(它们的和等于1c(它们的积等于1 d(它们没有关系Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)，O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)，HS(g)22222ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fma(大于零 b(小于零c(等于零 d(无法确定(13)不合理的一套量子数(n，l，m，m)是:b s11a(4，0，0， b(4，0，,1，，,2211c(4，3，+3， d(4，2，0， ,，22(14)向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是:ba(NaCl b(NaAc c(FeCl d(KCN 3(15)溶于水后，分子间产生的作用力有:d NH3a(取向力和色散力 b(取向力和诱导力c(诱导力和色散力 d(取向力、色散力、诱导力及氢键Θ,11,1(16)25?时，Mg(OH)的K为1.2×10，在0.01mol ? L的NaOH溶液中的溶解度为:c 2 sp,9 ,1,9 ,1 a(1.2×10mol ? L b(2.4×10mol ? L,7 ,1,5 ,1c(1.2×10mol ? L d(1.7×10mol ? L3+2+Θ2+Θ(17)已知 E(Fe/Fe) , 0.770V，E(Cu/Cu),0.340V，则反应3+,12+,12+,12Fe(1mol?L)+Cu,2Fe(1mol? L) + Cu(1mol? L)可以:ba(呈平衡状态 b(自发正向进行c(自发逆向进行 d(前三者都错23+2+Θ3+2+(18)已知Fe+e = Fe，E= 0.770V，测定一个Fe/Fe电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是:d3+2+a(c(Fe),1 b(c( Fe),12+3+3+2+c(c( Fe)/ c(Fe),1 d(c(Fe)/ c( Fe),1 (19)角量子数l描述核外电子运动状态的:ca(电子能量高低; b(电子自旋方向;c(电子云形状; d(电子云的空间伸展方向; (20)以下各组物质可做缓冲对的是:aa(HCOOH—HCOONa b(HCl一NaClc(HAc—HSO d(NaOH—NH?HO 24321. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______ 2. 写出下列原子在基态时的电子排布22626522262662(1). Mn: 1s2s2p3s3p3d4s; (2). Fe___1s2s2p3s3p3d4s;233. 等性sp、sp杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.Θ4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔH，反应3A=C的反应热为 rm1 ΘΘΘΘΔH，则反应9B=C的反应热ΔH为( ΔH- 3ΔH )。
rm2rm3rm2rm1 Θ5. CaO(s)+ CO(g)= CaCO(s)的平衡常数表达式为( K =1/P )。
23CO2-4Θ-106. 25?时AgCrO的溶解度为( 6.1 ×10)。
(K(AgCrO)=9.0×10)。
24sp242+-Θ2+已知: Zn + 2e Zn E(Zn/Zn )那么 7. = -0.762 8V,2+-Θ2+11Zn + e Zn E(Zn/Zn )( ) = -0.762 8V由此可知，标准电极22ΘE( 物质的电势 )(计量系数) 电势由决定，与电极反应中无关。
528. 某元素电子构型为[Ar]3d4s，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。
9. 命名下列配合物:a. [Ni(en)]Cl ( 二氯化二-乙二胺合镍(II) ) b. Na[AlF] ( 六2236氟合氯酸钠 )1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?2. BF分子构型是平面三角形，而NF分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 3333. CH、HO、NH中心原子杂化态皆是sp，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各423为何?3+2+3+2、化学在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。
Ag+Fe=Fe+Ag-1—2-2. 浓度均为0.01mol?L的Cl和CrO的混合溶液中，逐滴加入AgNO溶液，何种离子先43Θ-10Θ沉淀,当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少,(K(AgCl)=2×10，K(AgCrO)spsp24-12=1×10)--5 ]=2×10解:AgCl先沉淀 [ClD )3(下列关系式中错误的是:A、H=U+PVB、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 ( A )6(在298K的温度下石墨的标准生成自由能为:A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定 D )8(对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:A、ΔS越小反应速度越快B、ΔH越小反应速度越快 rmrmC、ΔG越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快 rm( D )9(下列四个量子数(依次为n，l，m，m)不合理的一组是: s11A、(3、1、0、+) B、(4、3、1、-) 2211C、(4、0、0、+) D、(2、0、1、-) 22(下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是: B )1011A、(4、1、0、+) B、(4、2、1、-) 2211C、(4、0、0、+) D、(4、1、1、-) 223( D )11(下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP杂化的是: A、CO B、CH=CH C、CH?CH D、CH2224 ( C )12(二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在 ( A )13(按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是: -++- A、HCO B、NH C、HO D、NO 3433-1B )14(下列溶液(浓度均为0.10 mol?L)pH值最大的是:-5-5A、NaAc溶液(K=1.76×10) B、NHHO溶液(K=1.78×10) a32b-15-10C、KS 溶液(K=7.1×10) D、HCN溶液(K=4.0×10) 22a( B )15(下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是: -1-1A、0.5mol?LHCl和0.5mol?LNaAc -1-1B、0.1mol?LHCl和0.2mol?LNaAc-1-1C、0.2mol?LHCl和0.1mol?LNaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液( C )16(在难溶电解质BaSO的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO的溶解度增大的是: 44A、NaSOB、BaClC、KNOD、HSO 242324-17( C )17(已知某难溶电解质AB的K=3.2×10，则该难溶物的溶解度为: 2SP-9-1-6-1 A、5.6×10m ol?L B、3.2×10mol?L-6-1-9-1C、2.0×10mol?L D、8.9×10mol?L4( D )18(下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是:A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI( D )19(下列分子间能形成氢键的是:A、HF——HIB、HO——HSe 22C、NH——HAsD、NH——HO3332( D )20(在XeF分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是: 43对 B、4对 C、5对 D、6对 A、5(可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为-1K=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，K与 K的关系为K=K(RT)。
cpcpc o6(反应C(s)+HO(g)===CO(g)+H(g)，ΔrH > 0 达到平衡时，若减小容器的体积，22m 平衡正向移动，平衡常数不变 ;若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数增大7(在配制FeCl、SnCl溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。