高二教学案第一章氮族元素第一节氮和磷1、使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。

2、使学生掌握氮气的化学性质。

1、氮族元素性质的相似性和递变规律2、氮气的化学性质高温、高压催化剂 第一章 氮族元素氮（N ） 磷（P ） 砷（As ） 锑（Sb ） 铋（Bi ）氮族元素性质的相似性与递变规律相似性：（1）最外层均为5个电子，能够结合3个电子达到稳定结构。

（2）在最高价氧化物中，氮族元素都显+5价，分子式为R 2O 5。

（3）在其氢化物中，化合价为-3价，分子式为：RH 3。

（锑、铋为金属，无负价）（4）最高价氧化物水化物的通式为：H 4RO 4。

（因为氮的原子半径小，所以+5价氮只能有一种含氧酸HNO 3，而+5价磷却有HPO 3和H 3PO 4两种含氧酸）递变规律：（1）氮族元素单质从非金属逐渐过渡到金属。

（2）元素的非金属性N ＞P ＞As ，金属性：Bi ＞Sb 。

（3）氢化物的稳定性：NH 3＞PH 3＞AsH 3。

其还原性顺序与此恰好相反。

（4）最高价氧化物的水化物的酸性：HNO 3＞H 3PO 4＞H 3AsO 4。

第一节 氮和磷一、氮气1. 氮气的物理性质2. 氮气的分子结构3. 氮气的化学性质：（1）氮气与氢气的反应N 2+3H 2 2NH 3（2）氮气与氧气的反应N 2+O 2=====2NO2NO+O 2====2NO 2 3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO无色 红棕色放电第一节氮和磷（第二课时）板书要点NO2、NO和O2混合气体的计算2NO+O22NO2①3NO2+H2O2HNO3+NO ②②×2+①得：4NO2+O2+2H2O4HNO3(Ⅰ)①×3+②×2得：4NO+3O2+2H2O4HNO3(Ⅱ)易混知识点NO2溶于水得HNO3，但其不是HNO3有酸酐某酸脱去一分子的水，所剩下的部分称为该酸的酸酐。

一般无机酸是一分子的该酸，直接失去一分子的水就形成该酸的酸酐，其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变典型题、高考题NO2和O2组成的混合气体40mL通入倒置并装满水的大试管中，充分吸收后剩余5mL气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？（7/1 7/3 ）课堂练习练习：1、鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮，可采用的方法是A．通入淀粉碘化钾溶液中B．通入硝酸银溶液C．加水振荡D．通入氯气2、室温时，将盛有20mL NO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积是A．12.4mL B．13.6mL C．14.8mL D．17.8 mL3．5mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置在水槽充满水的试管里，最后在试管中能收集到的气体体积是多少？（10）再通入多少mLO2水可充满试管？（107.5 ）教学后记第一节氮和磷（第三课时）1、使学生了解磷的同素异形体。

2、了解白磷分子结构，掌握磷的化学性质将0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，其质量增加15克，则其生成物是( ) A.只有PCl5 B.只有PCl3C.PCl3和PCl5D.无法确定课堂练习1、下列物质不属于同素异形体的是A. 金刚石和石墨B. 水晶和石英C. 红磷和白磷D. C60和金刚石2、据报道，我国已经有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉（常含有三聚磷酸钠）。

主要原因是A．磷元素有毒B．磷酸根离子水解使水体酸度增大C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急剧减少，导致水体恶化3、为方便某些计算，常可将98%的浓硫酸表示为硫酸水合物形式（H2SO4·19H2O）或SO3水合物形式（SO3·H2O），则98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式为，表示为五氧化二磷水合物形式为。

教学后记第二节氨铵盐（第一课时）教学内容第一章氮族元素第二节氨铵盐（第一课时）P9～P11教学目标认知目标1．使学生了解氨的物理性质和用途。

2．使学生掌握氨的化学性质能力目标观察能力；自学能力。

教学重点氨的化学性质教学难点氨的化学性质板书要点第二节氨铵盐一、氨1.氨的结构2.氨气的物理性质3.氨的化学性质（1）氨气与水反应NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH3·H2O NH3+H2O（2）氨与酸的反应NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO42NH3+H2CO3=(NH4)2CO3NH3+H2CO3= NH4HCO3（3）氨与氧气的反应4NH3+3O2 点燃 2 N2+6H2O2NH3+3Cl2 = N2+6HCl8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu4．氨气的作用易混知识点干燥NH3时，干燥最好选用碱石灰，而不用其干燥剂（如无水氯化钙、浓硫酸）典型题、高考题1一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里仍然为一满试管液体，由此我们认为.⑴原气体一定含有_________________，一定不会有___________；⑵由最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为________________2、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）课堂练习1、为方便某些计算，常可将98%的浓硫酸表示为硫酸水合物形式（H2SO4·19H2O）或SO3水合物形式（SO3·H2O），则98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式为，表示为五氧化二磷水合物形式为。

2、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应3、金属钠能溶解于无水液氨中，形成蓝色的液氨溶液，反应是Na + nNH3 = Na+ +e(NH3)n-(电子的氨合物显蓝色)。

小心蒸去NH3，可得白色固体NaNH2，反应是2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2↑，下列叙述中，不正确的是A．钠的液氨溶液有强还原性B．液氨不发生电离C．液氨能发生电离，生成NH4+和NH2-D．蒸发钠的液氨溶液时，蓝色会逐渐褪去4、以下实验室制取氨气的试剂组合中，最合适的是A．固体氯化铵和消石灰B．氯化铵溶液和石灰水C．硝酸铵和碱石灰D．稀氨水和碱石灰5、有关氨的性质的叙述中，正确的是A．氨分子呈三角锥型B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化教学后记第二节氨铵盐(第二课时)板书5．实验室制法要点（1）原理2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+H2O（2）装置：与O2同（3）制取（4）验满（5）尾气处理NH3·H2O=NH3↑+H2O二、铵盐1．铵盐受热分解NH4Cl NH3+HClNH3+HCl=NH4ClNH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑5NH4NO34N2↑+9H2O+2HNO3铵盐 氨＋酸2. 铵盐与碱的反应NH4++OH-=NH3↑+H2O2．NH4＋的检验取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

1.制备干燥氨气所需的药品是( )A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B.饱和氨水C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D.NH4Cl固体、碱石灰、消石灰6.一种盐X和NaOH溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是( )A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2SO4D.(NH4)3PO41.实验室制备下列各组物质时，制气装置相同的是( )A.NH3、HCl、O2B.Cl2、HCl、CO2C.CO2、H2S、H2D.NH3、CO2、Cl22.有白色固体X，它跟NaOH溶液共热时，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体Y，固体X跟浓H2SO4混合时，产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体Z，在气体Z的水溶液中滴入AgNO3溶液会得到一种白色沉淀，气体Y 和Z相遇时产生白烟.根据以上现象写出：(1)X、Y、Z三种物质的化学式：X____________________，Y____________________，Z____________________.(2)化学方程式：X+NaOH ；X+浓H2SO4.3．NaCl、NH4Cl怎么鉴别？第三节硝酸（1课时）板书要点第三节硝酸一、硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度1.5027g/cm3，沸点83℃，能溶于水。

二、硝酸的化学性质1．不稳定性：4HNO3 == 4NO2↑+O2 ↑+2H2O2．酸的通性：HNO3=H++ NO33．酸的强氧化性：（1）与不活泼金属反应Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O（2）与活泼金属反应在稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3（3）与非金属反应C+4HNO3 4NO2↑+CO2↑+2H2O三、硝酸的保存方法实验室中：用棕色、细口玻璃瓶盛装，用磨砂玻璃塞或塑料塞闭封，放在冷暗避光处。

工业上：用铁或铝材制作的容器贮运浓硝酸。

四．硝酸的用途易混知识点典型题、高考题从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是（）。

(1)Cu+浓HNO3─(2)Cu+稀HNO3─第四节氧化还原反应方程式和配平第五节有关化学方程式的计算(第二课时)典型题、高考题工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x％）来表示漂白粉的优劣漂白粉与酸的反应为：现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验：称取漂白粉样品2.00 g，加水研磨后，转入250 mL容量瓶内，用水稀释至刻度．摇匀后，取出25.0 mL，加入过量KI溶液和过量的稀硫酸，静置．待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的NaSO3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：，滴定时用去溶液20.00 mL．试由上述数据计算该漂白粉的x％．课堂练习煅烧2.5t含85% FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。