河北区2015-2016学年度高三年级总复习质量检测（一）理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Zn~651．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B ．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C ．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制 取铝D ．DNOP （邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害， 可用作食品添加剂2．下列离子方程式书写正确的是A ．向CaCl 2溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +B ．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO 32-+H +=CO 2↑+H 2OC ．Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．向FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2:2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -3．一定温度下，水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化4．对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）△H＜0，下列各图中正确的是 v v (正) v (逆) 100℃500℃ 100℃ 10℃c (C) 有催化剂 无催化剂 时间t 时间t 压强P压强PA 的 转 化率 w (C)A． B． C． D．5．下列说法正确的是A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42－B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32－C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4＋D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl－6．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO23-+6H2O．则下列说法正确的是A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－+H2O═CO2↑+6H+C．由于CO23-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．电池放电时每消耗1mol CH3OH转移6mol e－第Ⅱ卷注意事项：本卷共4题，共64分。
7．（16分）A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。
（1）____________（填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式________________（2）写出下列反应的化学反应方程式：⑤ ____________________________________________________________⑧ _____________________________________________________________（3）写出反应的离子方程式：⑦______________________（4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）_________（5）根据Na 2FeO 4元素的价态及反应前后的产物推测Na 2FeO 4杀菌消毒做净水剂的原因___________________________________________________________________ 8．（16分）邻苯二甲酸二乙酯（ ）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法。
已知以下信息：①有机化合物A 可用来催熟水果。
②有机化合物C 的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
③（1）A 的化学名称是 ，B 的结构简式为 。
（2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。
（3）C 生成D 的化学方程式为 。
（4）E 生成F 的化学方程式为 。
（5）在G 的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl 3溶液显色的有________种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。
9．（18分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si+3HClSiHCl 3+H 2③SiHCl 3与过量H 2在1000℃～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。
（2）粗硅与HCl 反应完全后,经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl 4 （沸点57.6℃）和HCl （沸点-84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为_______________。
（3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：COOCH 2CH 3 COOCH 2CH 3 CH 3 ＋Cl 2 光照 ＋HCl CH 2Cl COOCH 2CH 3 COOCH 2CH 3 A B C C 8H 10 D E F G H 2O 浓硫酸 △ Cl 2 光照 I II ②H + ①银氨溶液①装置B 中的试剂是______。
装置C 中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_____________。
②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是____________，装置D 不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D 中发生反应的化学方程式为_________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是___________。
a.碘水 b ．氯水 c ．Mg （OH ）2 固体 d ．KSCN 溶液 e ．Na 2SO 3溶液10．（14分）I ．已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)+3O 2(g)═2CO 2(g)+4H 2O(g) △H=_1275.6kJ•mol -1②H 2O(l)═H 2O(g) △H=+44.0kJ•mol -1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。
Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH 3OH(g) + H 2O(g) CO 2(g) + 3H 2(g) ；△H>0（1）一定条件下，向体积为2L 的恒容密闭容器中充入1molCH 3OH(g)和3molH 2O(g)， 20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。
（2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。
①v 正(CH 3OH) = 3v 逆(H 2) ②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH 3OH 、H 2O 、CO 2、H 2的浓度都不再发生变化（3）右图中P 是可自由平行滑动的活塞，关闭K ，在相同温度时，向A 容器中充入 1molCH 3OH(g)和2molH 2O(g)，向B 容器中充入1.2molCH 3OH(g) 和2.4molH 2O(g)，两容器分别发生上述反应。
已知起始时容器A 和B 的体积均为 aL ，反应达到平衡时容器B 的体积为1.5aL ，容器B 中CH 3OH 转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K 一段时间后重新达到平衡，容器B 的体积为 L （连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。
请回答下列问题：稀硫酸 石英管SiHCl 3尾气处理装置略去水 Zn 粒AB C D A B K P Fe C 电源Fe C e -（1）若两池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为_______________．（2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为___________．河北区2015-2016学年度高三年级总复习质量检测（一）化学部分参考答案及评分标准1. B2. D3. C4. A5. C6. D（每个小题6分，共36分）7（16分，每空2分）（1）第四周期第Ⅷ族 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ；（4）⑦ ；（5）（答出一点即可给2分）A．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；B．Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可吸附水中的杂质而净化水。
8（16分，每空2分）（1）乙烯、CH3CH2OH；（2）强碱的水溶液（或氢氧化钠水溶液）、取代（或水解）；（3）；（4）；（5）10种，相同。
9（18分，每空2分）（1）SiO2+2C Si+2CO↑ （2）分馏（或蒸馏）（3）①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化②有固体物质生成在高温下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H2Si+3HCl ③排尽装置中的空气④bd10（14分，每空2分）ⅠCH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ；△H=_725．8kJ•mol-1（未标状态、△H数值和符号错误均不给分）Ⅱ．（1）0．01mol/(L·s)（2）③④ （3）75% 1．75aⅢ．（1）Cu2＋＋2e- = Cu （2）2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。