第01讲电解质和电离方程式【知识梳理】一．电解质和非电解质（1）能导电的物质有哪些？他们导电的原因是什么？提示：金属单质可导电，是因为里面有自由移动的电子。

溶液也可以导电，因为有自由移动的离子。

(2)不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不一定，如混合物和单质，既不是电解质也不是非电解质。

(3)能导电的物质一定是电解质吗？提示：不一定，如金属单质、石墨等。

(4)电解质本身一定导电吗？提示：不一定，如固体氯化钠就不导电。

(5)NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液导电，它们是电解质吗？提示：SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO2、SO3、CO2等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3为电解质。

电解质和非电解质比较[例1] 今有九种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的NaCl其中能导电的是①②⑦⑨，属于电解质的是④⑤⑨，既不是电解质，也不是非电解质的是①②③⑥⑦。

【解析】石灰石属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。

[例2]下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【解析】选C。

A项氯化钠是电解质，B项铜丝是单质，所以铜既不是电解质，也不是非电解质；D项CO2是非电解质【小结】1.电解质与非电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜、铝、石墨，盐酸溶液等(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。

②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。

2.SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO2、SO3、CO2等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3为电解质。

3.强电解质和弱电解质（1）判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断。

（2）与物质类别的关系（3）注意事项：电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。

电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关系，强电解质溶液的导电能力不一定强。

电解质的强弱与其溶解度无关，某些盐虽然难溶，但是溶于水的部分完全电离，仍是强电解质，如BaSO4；有少数盐虽然能溶于水，但是只有部分电离，仍属弱电解质，如醋酸铅。

二．电解质的电离1.酸、碱、盐在水溶液中之所以能导电，是因为它们在水溶液中发生了电离。

2．概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

NaCl在水溶液中溶解和电离的示意图为氯化钠的电离：把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。

这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

这一过程用电离方程式可表示为NaCl===Na＋＋Cl－。

3．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4=== H2SO4===2H＋＋SO2－4；(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH=== Na＋＋OH－；(3)盐的电离(如Na2SO4)：Na2SO4=== 2Na＋＋SO2－4。

4．从电离的角度认识酸、碱、盐5．电解质的导电电解质在水溶液里或熔融状态下电离出自由离子，自由离子在电场的作用下定向移动形成电流。

6.书写电离方程式：HCl ===H＋＋Cl－Ba(OH)2 ===Ba2＋+2OH―Na2CO3 ===2Na＋＋CO32―CaCl2 ===Ca＋2Cl－NaHCO3 ===Na＋＋HCO3―NaHSO4 ===Na＋+H＋+SO42[例3] 3、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―【解析】选A.NaHCO3 ===Na＋＋HCO3―【随堂练习】1．下列物质属于电解质的是()A．熔融的氯化钠B．CO2C．食盐水D．Fe【解析】选A电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，CO2是非电解质，食盐水是混合物，铁是单质，熔融的氯化钠是电解质。

2．下列说法正确的是()A．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质【解析】选C液态HCl、固体NaCl溶于水后，其水溶液均可导电，因此二者均为电解质，A错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离出自由移动的离子，但NH3是非电解质，B错误；铜、石墨是单质，单质既不是电解质，也不是非电解质，D错误。

3．下列电离方程式中，正确的是()A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－)B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H2＋2＋SO2－4D．CuSO4===Cu2＋＋SO2－4【解析】选D A项中氢氧根离子不应加括号；B项中为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H＋。

4．(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH属于电解质的是________________(填序号)。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：___________________________________________________________。

②KHSO4：______________________________________________________________。

③HNO3：_______________________________________________________________。

④Na2CO3：______________________________________________________________。

⑤Fe2(SO4)3：_____________________________________________________________。

(3)对(2)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于盐的是________。

【解析】(1)单质不属于电解质和非电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物属于电解质，故②③⑤⑦⑧⑨属于电解质。

(2)Ba(OH)2属于强碱，电离出Ba2＋和2个OH－；KHSO4属于强酸的酸式盐，电离出H＋、K＋和SO2－4；HNO3电离出H＋和NO－3；Na2CO3属于盐，电离出2个Na＋和CO2－3；Fe2(SO4)3属于盐，电离出2个Fe3＋和3个SO2－4。

(3)根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，进行盐的判断时要注意，没有“全部”两字而是只要有金属阳离子(或NH＋4)和酸根阴离子即是盐，所以KHSO4是盐不是酸。

【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨(2)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4③HNO3===H＋＋NO－3④Na2CO3===2Na＋＋CO2－3⑤Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4(3)③①②④⑤【课后练习】1．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质【解析】选A电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，B项错。

氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2等，C项错。

氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。

2．仅能在水溶液里导电的电解质是()A．烧碱B．氯化氢C．蔗糖D．二氧化硫【解析】选B烧碱在水溶液里或在熔融状态下均能导电；蔗糖是非电解质；二氧化硫在水溶液中导电是因为二氧化硫与水反应生成的H2SO3发生电离，而二氧化硫本身是非电解质。

3．下列物质中，含有自由移动Cl－的是()A．KClO3溶液B．CaCl2溶液C．KCl晶体D．液态HCl【解析】选B KClO3溶液中存在K＋、ClO－3；KCl晶体中Cl－不能自由移动；液态HCl中只存在HCl 分子。

4．下列说法正确的是()A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【解析】选C溶于水或受热熔化时能导电的化合物是电解质，氯化钠属于电解质，A不正确；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；CO2溶于水导电，是因为CO2和水反应生成的碳酸电离出的离子而导电的，CO2是非电解质，D不正确。

5．下列电离方程式书写错误的是()A．HCl===H＋＋Cl－B．Ca(OH)2===CaOH＋＋OH－C．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO－3D．NaOH===Na＋＋OH－【解析】选B Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。

6．对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下，本身能电离出阳离子和阴离子，且是能导电的化合物【解析】选D A中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；B同A，如Cl2溶于水反应生成的物质能电离出H＋、Cl－、ClO－，但不是电解质；C中熔融Na2O可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。

7．下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐【解析】选D A项，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，错误；B项，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，错误；C项，盐电离出的阳离子可能是金属阳离子，也可能是铵根离子，错误；D项，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，正确。