(1)若A、B中均无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X一定是
CO2
。
(2)若A中CuO变成红色固体，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中无变 化，则气体x一定是 H2 。A中硬质玻璃管内发生反应的
加热
化
学方程式是
CuO+H2===Cu+H2O
。
(3)若A中CuO变成红色固体，B中无变化，C中石灰水变浑浊，
4.木炭粉与氧化铜粉末混合加热，若把产生的气体通入澄 清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水 变浑浊 ，证明有 CO2 生成，待冷却后将试管内的粉末倒在纸上观察，可 看到有 红 色物质生成，这是 Cu 。这个反应说 明碳在高温下有 还原 性，此反应的化学方程式 为 C+2CuO===2Cu+CO2↑
高温
氢气还原氧化铜
一氧化碳还原 氧化铜
黑色氧化铜粉末变红 加热前和停止加热后 且有水珠生成，能使 都要通一段氢气或一 白色无水硫酸铜变蓝 氧化碳，停止加热后 要通到红铜降温为止 黑色氧化铜粉末变红 且有气体生成，能使 一氧化碳尾气要点燃 处理，防止未反应的 澄清的石灰水浑浊 一氧化碳污染空气 黑色混合粉末变红 固体加热试管口略 且有气体生成，能使 向下倾斜 澄清的石灰水浑浊
则气体x中一定有
加热
CO
可能有 CO2
。A中硬质
玻璃管内发生反应的化学方程式 为 CuO+CO===Cu+CO2 。把燃着的酒精灯放在导管口 的目的是 烧掉多余的一氧化碳防止污染空气 。
(4)若A中CuO变成红色物质，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中
石灰水变浑浊，那么气体X有哪几种可能的组 CO、CO2、H2 或CO、H2 或、CO2问题：：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生 成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能?” 【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2②只有CO③既 有CO2，又有CO． 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇C02无变化，遇微量 CO会变成蓝色． 【方案设计】通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼 酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体 进行检验．根据小雨的设想，请你完成填空： (1)若试纸不变色，石灰水变浑浊，则只有CO2； (2)若试纸 变色，，石灰水不变浑浊，则只有CO ； (3)若试纸 变色，，石灰水 变浑浊 ，则既有CO2，又有CO
木炭还原氧化铜
考 考 你
1.氢气、炭、一氧化碳都具有的化学性质是 ( C ) ①都能在空气中燃烧 ②常温下都较稳定 ③高温下都能与 氧化铜反应 ④都具有还原性⑤都具有氧化性 A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D.①③⑤
2.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是( D ) A．用燃着的木条点燃 B．通过灼热的木炭 C．通过肥皂水 D．通过灼热的氧化铜 3.试管里盛有黑色粉末，加热时有红色固体生成，同时产生 能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种黑色粉末是( D ) A．氧化铜与二氧化锰的混和物 B．氧化铜与炭粉的混和物 C. 木炭粉与氧化铁的混和物 D．木炭粉或氧化铜粉末
氢气、木炭、一氧化碳还原氧化铜
的比较
比较
H2
无色无味， 密度最小， 难溶与水
CO
无色无味， 密度比空气 略小，难溶 于水
点燃
C
大多是黑色 固体
点燃
物理 性质
可 燃 化 性 学 性 还 质 原 性 毒 性
C+O2==CO2
点燃 2H2+O2==2H2O
2CO+O2==2CO2
点燃
2C+O2==2CO
。
5.有一种五色气体，可能由H2、CO、CO2中的一种或几种混 和而成，将此气体进行如下实验： ①将气体通人澄清石灰水，无浑浊现象； ②将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧 杯上有水珠． 则该气体中一定没有 CO2 ,一定有 H2 ，可能有 CO 。
6.某气体X是由CO、CO2、H2中的一种或几种组成。为验证其成 分，将气体X依次通过下列A、B、C三个装置(如图所示)，回答 下列问题。
加热
CuO+H2==Cu+H2O CuO+CO==Cu+CO2
加热
2CuO+C==2Cu+CO2↑
高温
无
有剧毒
无
加热
CuO+H2==Cu+H2O
CO+CuO===Cu+CO2
加热
C+2CuO===2Cu+CO2↑
高温
比较氧化铜分别被氢气、一氧化碳、木炭还原的实验， 完成下列表格
比较项目
实验现象
实验中注意的事项
【实验验证】经过思考之后，小雨设计了如下实验步骤： (1)打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2； (2)关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热． 【结论】小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你
写出装置C中发生反应的化学方程式： C+2CuO===2Cu+CO2↑ ； [反思与评价](1)实验开始通一会儿N2的目的 是 赶走装置中的空气（含有二氧化碳） ； (2)请从环保的角度分析该实验装置地不完善之 处： 没有把多余的一氧化碳烧掉，可能会污染空气 。