1.水经通直流电可以分解。正极收集到的气体是
；
负极收集到的气体是（写化学式）
。这两种气体的
体积比为
，这一化学变化的化学方程式为
2.某化合物的化学式为HnRO2n-2，R的化合价为+5价，则n =
3.列粒子的的结构示意图，表示原子的是
；表示
阳离子的是
；表示阴离子的是
；属于同种
元素的是
。
+13 2 8 +16 2 8 8
（C）①③⑤
（D）③⑤⑥
下列说法不符合质量守恒定律的是（ ）
（A）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量
增加了
（B）木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量
减少了
（C）2 g 氢气与 8 g 氧气反应生成了10 g 水
（D）8 g 硫与 8 g 氧气反应生成了16 g 二氧化硫
8. 下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是
根据质量守恒定律，则X的值是
A.1 B. 2 C. 3
D. 4
7、加热a克氯化钾和b克二氧化锰的混合物，留下C克残
余固体，则生成的氧气的质量为
A. (a - b)克
B. (a - b -c)克
C. (a + b - c)克
D. (a - b + c)克
8、将A、B、C三种物质各１０克，加热进行化合反应生 成D（其中B是催化剂），当A完全反应后生成１６克D， 则反应后的混合物中B和C的质量比为
（１）加热高锰酸钾制氧气
___________________________（
）
（２）氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水
_______________________（
）
（３）锌和稀盐酸反应
__________________（
）
（４）铁丝在氧气中燃烧
_____________________（
）
（5）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠
(5)燃烧后可产生二氧化硫的物质是——；
(6)加热后可生成三种氧化物的是____；
2、今有(1)硫磺(2)氮气(3)洁净的空气(4)高锰酸钾(5)冰与水混
合在一起的五种物质中，属于混合物的是
；属于单
质的是____；属于氧化物的是____；属于化合物的是____。
(填化学式)
3、在下列空格内填写物质的化学式或名称。
A. 5:1
B. 5:2
C. 5:3
D. 5:4
9、物质X、Y、Z可发生X+3Y=2Z的反应，现有6克X 与足量的Y反应后生成12克Z，则X、Y、Z的式量之比为
A. 3:1:2
B. 3:1:3
C. 1:3:2
D. 1:1:2
10、某金属R与盐酸反应生成氢气和 RCL2，又知9.6
克该金属与足量的盐酸反应后可制得氧气0.8克，则金属
。
下图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，请回答下 列问题：
（1）实验室制取氧气时，选用的发生装置是______.实验
室制取氢气时，选用的发生装置是________选用的收集装置
是___ 或____. 选用的收集装置是 或
。（填装置
图的序号）
（2）若用排水法收集完氧气后，应先_____,再___________,
实验室收集气体选用装置时应考虑哪些因素？从所给图中 选出收集氧气、氢气、二氧化碳的装置，并解释原因。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
实验室制取并收集气体的常见装置如图：
3．改正下列制取气体装置中的错误，说明原因。
制氧气
伸入试管 内的导气 管应刚露 出胶塞
制氧气
试管口应略 向下倾斜， 应用酒精灯 加热。
名称 氮气 氧化锌 氯酸钾
化学式
H2SO4 CaCl2 KMnO4
4、下列符号 (1)2CO2 (2) 2K+ (3)Mg2+ (4)ZnO (5)H2O
中的数字“2”，表示离子个数的是
：表示一个离子所
带电荷数的是______；表示分子个数的是____；表示元素化
合价的是____。(填序号）
5、 "3H2SO4"中数字1、2、3、4的含义分别是“1” “2”
C.一定是单质
D.可能是纯净物,也可能是混合物
1. 氟气(F2)的相对分子质量是38,在一个氟气分子共有18 个电子,则氟原子的原子核内质子数为
A.18
B.9
C.19
D.38
2. 两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化 合价的绝对值相同，则 D的化合价为（ ）
（A）+4 （B）+2
D. Mg+HCl=MgCl2+H2
４、质量为１克的下列物质分别与足量的稀盐酸反应放出氢
气最多的是
A. Zn
B. Fe
C. Mg
5、下列反应不属于置换反应的是
D. Al
A. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
B. Cl2+2KBr=2KCl+Br2
C. CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
6、已知在一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为
的质量比：Mg∶O2∶MgO =
。
6、现有（1）食盐水；（2）氧化铜；（3）氯酸钾；
（4）氯酸钾完全分解后的固体剩物；（5）五氧化二磷；
（6）硫磺；（7）稀有气体；（8）二氧化碳；（9）白磷；
（10）镁。其中
是单质，
是金属
是非金属，
是氧化物，
是混合物。写化学式
6、在下列的化学方程式中： A、 4P + 5O2 ＝ 2P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ↑ C、S + O2 ＝ SO2 ↑ D、2H2O = 2H2↑ + O2↑ E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑ (1) 未配平的是_____； (2)反应条件写错的是_________； (3) 未注明反应条件的是______ ； (4) 箭头使用不当的是_________； (5) 化学式写错的是_________。
D. Fe
1、相同质量的钠、镁、铝分别跟足量盐酸反应，生成氢
气的质量比是
A．1∶2∶39 C．1 ∶1 ∶1
23 12
B．3∶2∶1 D．23∶12∶9
2、一定质量的钠、镁、铝分别放入足量稀硫酸中，当生
色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂。 在少量催化剂（如MnO2）作用下，它能迅速分解， 生成氧气和水。若在实验室用过氧化氢制氧气， 可采用实验室制 氢气 气体的反应装置，主要理 由是 固体和液体在常温下制气。体。
2.实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来 制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度 比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的 发生装置与实验室氧制气 气体的发生装置相同，气 体的收集可选排用水法或向下排空气 法。
（C）-2
（D）-3
3. 取 M 克的CuO ，与氢气完全反应后得到 n 克的Cu ，
同时用去 W 克的氢气，则 Cu 的相对原子质量是
（）
（A）16n / ( M-n )
（B）16M / ( M-n )
（C）2n / W
（D）( n-M ) / 16M
1. 在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的
M的相对原子量为
A. 24
B. 40
C. 56
D. 63.5
11、有5.8克铁的氧化物，加热时用氢气还原可生成1.8
克水，此铁的氧化物为
A. FeO
B.Fe2O3
C. Fe3O4 D. 无法判断
12、2.4克不纯的镁与盐酸反应，放出0.22克氢气，则镁
条中可能含有的金属是
A. Zn
B. Al
C. Cu
烧杯中质量相同的稀盐酸，向两烧杯中分别投入少许质量相
等的锌，待完全反应后，天平将
A. 右盘下降 C. 仍保持平衡
B. 左盘下降 D. 无法判断
３43;O2↑
B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C. Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2↑
1。X、Y两种元素组成的化合物中，X与Y的质量之比为
2:3,若X与Y的相对原子质量之比为2:1,则这种化合物的化学
式可能
Ａ、X3Y Ｂ、XY3 Ｃ、X2Y3
Ｄ、XY2
2。原子最外层电子数可以确定
Ａ、元素的种类、元素的化学性质、元素的化合价
Ｂ、元素的种类、元素的化合价、相对原子质量
Ｃ、元素的分类、粒子的种类、元素的化学性质
2、实验室制取气体选用装置时应考虑哪些因素？从所 给图中选出制氧气、氢气的装置，并解释原因。
A
B
C
凡是对固体物质进行加热 制取气体时，均可采取制取氧 气的这套反应装置（A）；当用 固体和液体在常温下制气体时， 用实验室制氢气的装置（B或
C）。
[练习] 1．过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无
查
气体的性质；
（3）根据
确定气体的收集方法。
实验题 1. 某同学设计了如右图所示的氢气还原氧化铜的实验装置图， 指出该装置中的任意两处错误。
(1)_______________________ (2)_______________________
2. 将错误纠正后再进行实验，正确的操作顺序是，应该先 ________, 然后再________,实验过程中，观察到试管内产生现 象是_________________,用化学方程式表示这一化学反应