第六单元测试题
总分：60分时间:48分钟得分：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.下列碳单质的各种用途中，利用了其化学性质的是（）
A.作钻头
B.作电极
C.冶炼金属
D.作冰箱除味剂
2.能证明某无色无味气体是
CO的实验操作及现象是（）
2
）
A.骑“共享单车”出行
B.就地焚烧垃圾
C.道路洒水、空中喷雾
D.使用环保购物袋
4.下列关于二氧化碳的说法正确的是（）
A.二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料
B.实验室常用碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳
C.二氧化碳固体可用作制冷剂
D.二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
5.下列有关实验的描述中正确的是（）
A.实验室制二氧化碳，向容器中先加稀盐酸，后加石灰石
B.将点燃的木炭迅速伸入充满氧气的集气瓶中
C.用燃着的木条检验气体是否是二氧化碳
D.用排水法收集氧气时，要等到水槽中出现连续、均匀的气泡时才开始收集
6.下列关于碳及碳的化合物的说法正确的是（ ）
A.C →2CO 的转化，可以通过燃烧实现
B.金刚石和石墨都是碳单质，都具有良好的导电性
C.二氧化碳有毒，因此进入久未开启的菜窖之前，必须先做灯火试验
D.反应前后O Cu C 、、三种元素的化合价都发生了变化
7.如图所示装置中持续通入气态物质X ，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水4CuSO 变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X 不可能是（ ）
A.氢气和水蒸气
B.氢气和二氧化碳
C.一氧化碳和氢气
D.一氧化碳和水蒸气
8.一种无色气体X 与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体Y ，Y 在加热条件下与一种黑色固体反应又得到X 和一种亮红色固体，则气体X 和Y 是（ ）
A.X 是CO ，Y 是2CO
B.X 是2CO ，Y 是CO
C.X 是2O ，Y 是2CO
D.X 是2O ，Y 是CO
9.下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是（ ）
混合物 试剂或方法 A
)(C CuO 隔绝空气加热 B
)(2CO CO 将混合气体通过灼热的氧化铜 C
)(2CO CO 点燃混合气体 D )(22O N 通过灼热的铜丝网
）
A.反应后固体减轻的质量等于氧化铜氧元素的质量
B.反应前后固体中氧元素的质量保持不变
C.反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等
D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
二、实验题（本大题共6小题，第15题有附加题4分，共38分）
11.（7分）有222CO CO O H 、、、四种气体，请选择适当的气体填空。

（1）具有可燃性的是______________。

（2）有毒的是______________。

（3）能使带火星的木条复燃的是______________，能灭火的是______________。

（4）能使紫色石蕊溶液变红的是______________。

（5）只能用向上排空气法收集的是______________。

（6）能将灼热的氧化铜还原为铜的是______________。

12.（5分）已知A 、B 、C 、D 是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图（部分物质及反应条件已略去）。

其中B 、C 是组成元素相同的气体，D 是目前世界年产量最高的金属，A 是黑色固体，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A ________；B________。

（2）C 在工业上常用来冶炼D ，写出其反应的化学方程式：
_______________________________________。

在这个反应
中，___________发生了氧化反应。

13.（7分）甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。

实验时，在点燃B 处酒精灯之前先通入一氧化碳以排出装置中的空气，然后继续实验。

（1）B 中反应的化学方程式是______________________________，该反应的还原剂是____
_______________。

（2）实验过程中，C 中的现象是_________________________，D 处点燃的目的是_____ _________________________。

（3）对该实验的分析正确的是________（填字母）。

a.实验结束时应先熄灭B 处酒精灯
b.C 中增加的质量与B 中固定减少的质量相等
c.反应开始后通入2.8g 一氧化碳可生成6.4g 铜
d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
（4）甲同学认为A 装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A 也可以达到同样的目的，理由是________________________________________。

14.(8分)如图，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉2CO ”“释放2CO ”，实现碳循环。

步骤1 步骤2
（1）步骤1的化学方程式为_______________________________。

（2）为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量的_______溶液，若观察到试管内_______________，则分解不完全。

（3）上述设想的优点有______（填字母）
A.原料易得且可循环利用
B.充分利用太阳能
C.可全地域全天候使用
（4）2CO 是宝贵的碳氧资源。

2CO 和2H 在一定条件下可合成甲酸
（HCOOH ），此反应中2CO
与2H 的分子个数比为_________。

（5）请列举2CO 的另一种用途：__________________，它含量过高容易引起的环境问题是__________________。

15.（7分）请结合图示回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是__________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应化学方程式为______________________________。

选用的发生装置和收集装置的组合是____________（填序号），用该装置制取氧气时，需要改进的地方是________________________________________。

（3）实验室制取CO ，可以用草酸（422O C H ）固体和浓硫酸在加热条件下发生反应： O H CO CO O C H 22422+↑+↑浓硫酸，则发生装置应选_______（填序号），收集CO 时可用排水法，但不宜用排空气法的原因是______________________________________________。

【注意：若答对第（3）(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

】
（4）为验证2CO 气体中含有CO ，某同学设计了如图所示装置，并通过实验验证2CO 气体中含有CO ，根据图示回答下列问题：
①装置F中发生反应的化学方程式为__________________________________。

②装置G的作用是____________________________________。

③能证明
CO气体中含有CO的现象是__________________________________________ 2
__________________________。

三、计算题（本大题共1小题，6分）
16.重质碳酸钙粉体产业为贺州市一大支柱产业，产品远销全国各地。

某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表示。

（2）表中m=______。

（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）。