一：课堂引入（差量法的应用条件）
1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量 )列比例式计算的。

2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。

3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。

4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。

质量差均取正值。

6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

二：课堂例题讲解
1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

例题：将质量为8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为
8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？
解：设参加反应的铁的质量为x
Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m
56 648
X (8.4-8)g
56/8=x/0.4g x =2.8g
答：参加反应的铁的质量为 2.8 g。

注意：本题出现的质量差是固体质量差。

2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。

例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入 2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？
解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为y
Fe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2 ↑△m
56 2.8
2 54
x
100
y
4456
x 56/54=2.8 g/ x
答：向右盘烧杯中加入
x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g 4.8 g 碳酸
钙才能使天平平衡。

y=4.8g
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

例题：将一定量氢气通过 8g 灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为 7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为 x
CuO + H2 Cu + H2O △m
80 64 16
x (8-7.2) g
80/16= x/0.8 g x = 4g
答：参加反应的氧化铜的质量为4g。

4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。

例题：100g 稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。

解：设稀盐酸中溶质质量分数为x
2HC1 + CaCO = Ca C1 + H O + CO ↑△m
3 2 2 2
73 129 56
100gx （114-100）g
73/56=100gx/14 g
x = 18.25%
答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。

例 1、用氢气还原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为 8.4
克，则参加反应 CuO的质量是多少克？
例2、将 CO和 CO2的混合气体 2.4 克，通过足量的灼热的 CuO后，得到 CO2的
质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO和 CO2的质量比？
例 3、将 30 克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？
例 4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把 3 0mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原 3 0mL中甲烷和氧气的体积比？
例5、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却
称量固体质量为 37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？
练习 1、将盛有 12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这 10 克残渣中铜元素的质量分数？
练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体 9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5Ml ，则原混和气体中 CO、O2、 CO2的体积比？
练习 3、把 CO、 CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。

求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中 CO2的质量比？
练习 4、CO和 CO2混合气体 18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到 C O2的总质量为 22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）
A Fe
B Al
C Ba （OH）2
D Na2CO3
练习 6、在 CuCl2和 FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为 m克，则原混合溶液中 CuCl2与 FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）
A 1 ∶1
B 3 ∶ 2
C 7 ∶
D 2 ∶ 7
q 克，由此可得练习 7 P 克结晶水合物 AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为
知该结晶水合物的分子量为（）
Ａ18Pn/（ P— q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/ （ P— q）
一、选择题
1.将 5.6 克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后
称量为 6.0 克。

则发生置换反应的铁粉为
(
)
(A)11.2 克
(B)8.4 克
(C)5.6 克
(D)2.8 克
2.用一氧化碳还原氧化铁时， 反应后放出的气体质量比通入气体质量多 w 克，此时发生
反应的氧化铁的质量是
(
)
(A)160w/132 (B)160w/84 (C)10w/3 (D)40w/7 3.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体
0.6 克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处
理得知，该石灰水溶液的质量减轻了
0.56 克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为
(
)
(A)0.16 克
(B)0.32 克
(C)0.48 克
(D)0.64 克
4.将 135 吨石灰石煅烧完全分解后
(假定杂质不分解 )，得到 80 吨固体物质， 则所得生石
灰中杂质的质量分数是
(
)
(A)25%
(B)12.5%
(C)50%
(D)15.5%
5.12.4 克 Fe O 和 CuO 的混合物与
CO 充分反应后， 固体减少 3.1 克，则原混合物中 Fe O
3
2 3
2 和 CuO 的质量比是
( )
(A)3:2
(B)3:1 (C)2:1 (D)1:1
6.在稀 H SO
和 CuSO 的混合液中， 加入适量铁粉， 使其正好完全反应。

反应后得到固
2
4
4
体物质的质量与所加铁粉的质量相等。

则原混合液中 H 2
4
和 4
的质量比为
SO
CuSO
( )
(A)7:8
(B)8:7
(C)7:80
(D)80:7
7.把 CO 通过 2 克加热的赤铁矿矿石 (主要成分为 Fe 2O 3)，待反应完成后， 测得固体物质
净重 1.52 克。

则该赤铁矿矿石中
Fe 2O 3 的质量分数为
(
)
(A)40%
(B)60% (C)80%
(D)160%
8.将 CO 通过灼热的 a 克 CuO,CuO 仅有部分被还原，反应后固体质量是 b 克，同时生
成 d 克 CO 2。

已知氧的相对原子质量为 16，则用数学式表示碳的相对原子质量为
(铜的相对
原子质量未知 )
16d 32
16d 32
(A)
b
(B)
a
a b
16d 32
16d 32
(C)
b
(D)
a a b
二、填空题
1.将质量为 91.2 克的铁丝插入硫酸铜溶液一会儿，将其取出烘干称量，质量为 9
2.7 克。

则铁丝上铜的质量为
克(铜的相对原子质量为
63.5)。

2.将足量质量分数为 20%的盐酸逐渐加入到 100 克硫酸钡和碳酸钡的混合物中， 直到二
氧化碳放完为止，蒸干后，固体增重
2.75 克，则：
(1)原混合物中碳酸钡的质量分数是
(2)和碳酸钡反应用去此酸
克。