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3mL
3mL 0.1mol⋅L-1 NaOH 0.1mol⋅L-1 HCl pH值 (pH试纸)
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3mL
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3mL 5滴
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3mL
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5滴
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5滴
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5滴
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3、缓冲容量（缓冲能力） 取三个洁净的50mL小烧杯，编号为1、2、3，然后如下 表所示加入试剂，并进行相应实验：
实验五.缓冲溶液的配制和性质 实验五 缓冲溶液的配制和性质
一.实验目的 实验目的: 实验目的 1.掌握缓冲溶液的配制方法; 2.加深对缓冲溶液性质的理解, 3.学会使用pH计测定溶液的pH值
实验原理
缓冲溶液常由一对共轭酸碱组成，其中的共轭 酸充当抗碱成分而共轭碱则充当抗酸成分，因 此当缓冲溶液中加入少量的强酸或强碱时，其 pH值能保持基本不变。缓冲溶液的近似pH值 可用下式计算：
[共轭碱] / c pH = pK a + lg θ [共轭酸] / c
θ
θ
三、仪器与试剂
洗瓶 刻度移液管(5mL、10mL） 磁力搅拌器 玻棒 酸度计 烧杯(50mL） 玻璃电极 试管 饱 和甘汞电极 量筒(25mL) 0.1mol⋅L-1Na2HPO4 1mol⋅L-1NaOH 0.1 mol⋅L-1KH2PO4 pH试纸 1 mol⋅L-1HCl 0.1 mol⋅L-1NaOH 0.1mol⋅L-1HCl
项 目 1 20mL（1）缓冲 溶液 （缓冲比=1） 2
36mLNa2HPO4加 4mLKH2PO4 （缓冲比=9/1）
3
4mLNa2HPO4加 36mLKH2PO4 （缓冲比=1/9）
配 制
pH1 （酸度计）
0.1mol⋅L-1 NaOH
pH2 （酸度计）
1.00mL
2.00mL
2.00mL
∆pH
实验内容
1.缓冲溶液的配制
共轭酸加共轭碱Βιβλιοθήκη H2PO4-—HPO42-
H2PO4-—HPO42H2PO4-部分与NaOH反应 HPO42-部分与HCl反应
共轭酸加强碱 ： 共轭碱加强酸：
2.缓冲溶液的性质
1 编 号
对照管
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2
3
4 对照管
5
6
7
缓冲溶液 （1）
蒸馏水
3mL
3mL
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3mL
思考题 1、为什么缓冲溶液具有缓冲能力？ 2、缓冲溶液的pH值由哪些因素决定？ 3、缓冲溶液缓冲容量取决于哪些因素？