实验三酸度计的使用及缓冲溶液的配制和性质
一. 实验目的
1．学习酸度计的使用方法
2. 学习缓冲溶液的配制并试验其缓冲作用
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二. 实验原理
酸度计采用电势比较法进行溶液酸度测定。

测定时将两支电极（指示、参比）与被测溶液组成化学电池，根据电池电动势与溶液中H+活度的关系进行测量。

指示电极为pH玻璃电极，其头部球泡由敏感薄膜制成，仅对敏感；参比电极在测量过程中其电势基本保持不变，常用甘汞电极。

也可采用复合电极，即将pH玻璃电极和Ag-AgCl参比电极复合在一起。

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弱酸和其共轭碱的水溶液，或弱碱和其共轭酸的水溶液，能抵抗外来少量酸、碱或稀释的影响而使其pH 值保持稳定，具有这种缓冲作用的溶液——缓冲溶液
弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液：
pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]}
弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液：
pH =p -pKb + lg {[共轭碱]/[弱酸]}
HAc: pKa=4.76
NH3H2O: pKb=4.75
p =14
θW K
三. 实验内容
1 酸度计的使用
2 缓冲溶液的配制及其pH值的测定（见教材P62)
3 试验缓冲溶液的缓冲作用
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四. 实验数据
按照教材P62表格填写
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