第二章第二节离子反应教学案（第三课时）
一、判断下列离子方程式书写是否正确，错误的指明原因。

⑴铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
(2)铜和稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
(3)过量的CO2通入澄清石灰水溶液：CO2＋Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(4)硫酸铜和氢氧化钡的反应：SO42-+Ba2＋＝BaSO4↓
(5)硫酸和氢氧化钡的反应：H++SO42-+OH-+Ba2＋＝BaSO4↓+ H2O
⑹CaCO3溶于盐酸溶液：CO32－＋2H＋=== H2O＋CO2↑
(7)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(8)往氯化镁溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋2H2O
（9）碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+==2Na++CO2↑+H2O
(10)Cu(OH)2和盐酸反应: OH-+H+=H2O
(11)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
(12)澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
(13)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
(14)铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+==Ag+Cu2+
（15）Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
（16）Fe3＋+Fe = 2Fe2+
（17）Fe2++Cl2 = Fe3++ 2Cl-
（18）钠溶于水：Na+H2O= Na++ OH- + H2↑
小结：
二、判断离子能否大量共存
1．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()
A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br－B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4
C．H＋、Cl－、K＋、CO2－3D．K＋、Mg2＋、SO2－4、OH－
2．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是() A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO2－4B．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．Ba2＋、K＋、HCO－3、SO2－4
3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A K+、HCO3-、CO32-、OH -
B Cu2+、H＋、Cl−、SO42−
C Ba2+、Cu2+、OH−、Cl−
D OH−、Na+、NO3-、NH4+
4、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．Na+、NH4+、SO42－、NO3－B．K+、Ba2+、NO3－、SO42－
C．K+、Cu2+、Na+、Cl－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－
5、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是
A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－B．K+、Fe3＋、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－
6、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+
小结：。