2、下列离子方程式正确的是（ C ）
A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应： Ba2++SO42- = BaSO4↓
B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应： Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
C.氧化镁投入到稀盐酸中： MgO+2H+ = Mg2++H2O
D.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+= H2O
（3）生成气体等挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-等 NH4+与OH-等
注意附加隐含条件的应用规律：
⑴无色透明溶液
则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子： Cu2+ (蓝色) 、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、 MnO4-(紫色)等
⑵强碱性溶液、使酚酞试液变红
向盛有2mlNaNO3 溶液的试管里加入 2mlKCl溶液。
无明显现象
化学方程式 AgNO3 + NaCl ═ AgCl ↓ + NaNO3
① 不是有离子就能发生反应
结论
② 在反应过程中有些离子并没有参加反应
实验1反应实质：Ag+ + Cl- = AgCl ↓
1.离子反应：
（1）定义：在溶液中有离子参加或生成的 化学反应。 （2）实质：某些离子的浓度改变。
课堂练习： 完成下列反应的离子方程式
① HCl＋NaOH： ② H2SO4＋KOH： H＋＋OH－ = H2O
（3）离子方程式的意义： 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且
还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这 类化学反应的实质。
1、下列各组离子反应可以用 H+ + OH- =
H2O表示的有 D(
B．NH
+ 4
、Cu2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
D．Na+、K+、Cl-、 NO3-
E. K+、Na+、NO3-、MnO4-
2、能在溶液中大量共存的一组离子是( C )
A．NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－ C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－ D．Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－
离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号来 表达化学反应的式子。
（2）离子方程式的书写步骤：（以Na2SO4 + BaCl2 为例）
（1）写——写出反应的化学方程式
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
（2）拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，
把难溶的物质、气体、和水等用化学式表示。 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓
)
A．Cu(OH)2和HNO3 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．CO2和NaOH溶液 D．H2SO4和NaOH
2、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，
不可用同一离子方程式表示的是（ B ）
A．NaOH + HCl
B．NaOH + H2SO4 C．BaCl2 + H2SO4
KOH + H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
第二节 离子反应
离子反应及其发生的条件
年轻貌美的护士姐姐遇到了一个难题，她在给 病人输液时发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖 注射液的标签脱落了，你能否用一种简便的化学 方法帮她解决这个难题呢?
实验2-1：
项目
实验1
实验2
向盛有2mlAgNO3 实验内容 溶液的试管里加入
2mlNaCl溶液。
实验现象 有白色沉淀生成
D. NaCl + AgNO3
HCl + AgNO3
离子反应的应用
① 离子共存问题 同一溶液中若离子间符合下列任意一个
条件就会发生离子反应，离子之间便不能在 溶液中大量共存。
（1）生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
（2）生成难电离物质：
如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水。
有气泡冒出
2H+ +
CO32- =
气体
H2O+CO2（↑ 易挥发）
（3）离子反应发生的条件：
1
2
3
难溶 难电离 易挥发
——电解质在水溶液中发生的复分解反应 属于离子反应。
另：电解质在水溶液中发生的氧化还原反应。
1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( C )
A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和盐酸
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、 HCO3-等
⑶强酸性溶液、使石蕊试液变红
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、 S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
1、在无色透明强酸性溶液中，都能共存的离子组
是（ D ）
A．K+、Na+、SO42- 、CO32-
问：离子反应发生的条件?
实验2-2 ：
实验现象 化学反应的实质
生成物 特征
2mlCuSO4+ 蓝色沉淀 2mlNaOH
2mlNaOH+ 酚酞+适量
HCl
先变红 后退色
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2（↓ 难沉溶淀物）
H+ + OH- = H2 O
水
（难电离）
2mlNa2CO3 +2mlHCl
例１：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 例２：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
课堂练习：
1、写出下列反应的离子方程式：（在溶液中）
(1) NaOH + CH3COOH (2) CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O (3) Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓ +2H2O (4) CuSO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓ +Cu(OH)2↓ (5) BaCO3+2CH3COOH = (CH3COO)2Ba+H2O+CO2↑ (6) Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O (7) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
（3）删——删去方程式两边不参加反应的离子
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓
（查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总
数是否相等。
Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓
应该拆写成离子形式的物质:
易溶于水且易电离的物质： a、强酸 ——（6大强酸） b、强碱 ——（4大强碱） c、可溶性的盐