【练习实践】 1、下列各组物质的晶体中，化学键类型
B 相同、晶体类型也相同的是
A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl
2、下表给出几种氯化物的熔沸点：
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点（℃） 801 712 782 -68 沸点（℃） 1465 1418 1600 57
D 对此有下列说法，错误的是：
A、CaCl2是离子晶体 B、SiCl4是分子晶体
C、NaCl熔沸点较高
D、MgCl2水溶液不能导电
离子晶体
熔沸点较高硬度较大
分子晶体
熔沸点较低硬度较小
原子晶体
熔沸点很高硬度很大
金属晶体
异：熔沸点、硬度相差很大
同:有金属光泽、导电、传
热、延展性
原子晶体>离子晶体>分子晶体
固体 > 液体 >气体
离子晶体：
AlCl3<NaCl< MgCl2
离子半径越小，所带电荷数越多 ，离子键越强，
熔沸点越高。NaF NaC>l KCl>
分子晶体:
1)组成和结构相似的物质，相对分子质量M
越大 、分子间作用力越大、熔沸点越高。
2)氢键反常:HCF2O4 、< CNCHl34、< HCFBr4< CI4
原子晶体:
原子半径越小，共价键键越强，熔沸点越高。
金金刚属石晶>体SiO: N2>aS<iCM>gS<i Al
离子半径越小，所带电荷数越 多，熔沸点越高。
不同类型的晶体的构成对比
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
定义
构成 微粒
微粒间 作用力
阴、阳离子
Hale Waihona Puke 离子键分子分子间 作用力
原子
共价键
金属阳离子 和自由电子
复杂的 静电作用
物质 类型
共价化合物 离子化合物 共价单质
稀有气体
金刚石、 晶体硅、 二氧化硅 碳化硅
金属
【小结】
熔 沸
不
点同
硬类
度型
：的
晶
体