二、常见的仪器及其作用
称量药品准确到0.1g 如何称量腐蚀性固体？ 如何称量一定质量固体？
如果称量时砝码与物质放错了称量的结果与 真实的关系？
下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要 是出于实验安全考虑的是 （ ） A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
有关化学实验的下列操作中，一般情况 下不能相互接触的是 （ ） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端 与试管内壁
蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸 发皿的操作中正确的是 （ ） A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接 用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并 加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精 灯火焰加热 D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放 置在泥三角上加热
自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－， 如何检验Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
如何得到较纯净的水呢？
纯净水喝多了对人体并无好处！！！！
第一节 化学实验基本方法
第二课时
蒸馏
把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程
利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
学校： 教者：
一、化学实验安全
根据你的经验，在进行化学实验的过程 中要注意哪些安全问题呢？
遵守实验室规则 了解安全措施 掌握正确的操作方法
仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等
重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
一、化学实验的安全
1、实验操作的安全
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3、溶质不与萃取剂发生任何反应
▲操作注意：
1、充分振荡，适当放气，充分静止， 然后分液； 2、分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出
海藻中提取Ｉ２的过程中，应用到了萃取
海藻中碘的提取
某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘 水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为 如下几步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜 D. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞， 把分液漏斗放正 E.旋开活塞，用烧杯接收溶液 F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液 G.将漏斗上口的玻璃塞打开 H.静置，分层 就此实验完成下列填空 （1）正确操作步骤的顺序是： A G E F （2）上述E步骤的操作中应注意： 。 上述G步骤操作的目的是 。 （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警 示标记中的 （ ）
三、混合物的分离与提纯
分离和提纯有什么不同？ 分离是通过适当的方法，把混合物中的几种 物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质．
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
请回忆粗盐提纯的方法
粗盐成分： NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］ 操作过程： 溶解——过滤——蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl ） ▲过滤操作要领： 一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领： 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热
如何检验ＮaＣl中的杂质?
Ca2+
——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－ ［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
Mg2+
——强碱 ［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
SO42－
——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋ ［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］
检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在 待测液中检验．
请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 对于NaCl 要除去可溶杂质离子是:
阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液 呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ） Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和水 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水 ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ 苯，ＣＣl４），进 行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 不能，还要进一步分离 （２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 苯 倒出的是（ ）；萃取时，上层液体呈（ 橙 ）色， 下层液体呈（无或颜色变浅 ）色． ３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混溶
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围 蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
装置
举例
分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项
萃取 溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
四氯化碳把溶 于水里的碘萃 取出来 注意事项
练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺 B 序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
（1）试剂的取用不能用手直接去取 （2）不能去品尝药品的味道 （3）不能用鼻子直接闻气体
（4）点燃可燃气体前要验纯
（5）加热固体时试管口要略 低于试管底
（6）有加热装置的实验要 防止倒吸
（7）加热液体时要放碎瓷片
（8）浓硫酸的稀释
一、化学实验的安全
2、常用危险化学品的标志
二、常见的仪器及其作用
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3
引入了新的离子: CO3 2-
NaOH OH -
BaCl2 Ba 2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
（3）蒸发
操作：
将滤液倒入蒸发皿中，然 后用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌溶液，待出现 较多固体时停止加热 现象：水分蒸发，逐渐析出固体
粗盐的提纯 粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
蒸发 纯净的ＮaＣl NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
有机物一般难溶于无机溶剂，较易溶于有机溶剂 碘单质（Ｉ2）难溶于水，易溶于有机溶剂
同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
如何将碘水中的碘单质转移出来?
萃取
利用溶质在不同溶剂里溶解度的不 同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取 出来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，则Ｂ可以把Ａ从 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
分馏 用蒸馏原理进行多种 混合液体的分离
蒸馏
水，下 入上出
温度计水 银球处于 支管口处
操作注意： 1、装置连接顺序：由下 至上，由左到右 2、先通水，再加热 3、刚开始收集到的馏分 应弃去 4、全程严格控制好温度
溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2 投放沸石 或瓷片
蒸馏在日常生活中的应用
酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化
下列实验操作中错误的是 （ ） A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液 体加热
若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操 作顺序是 （ ） ①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④
本节内容小结
一、物质的分离与提纯
分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．
方法 适用范围 过滤 从液体中分 离出不溶的 固体物质
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
海水淡化
蒸馏法
冰山熔融
高分子分离膜淡化法
分液
1、分离密度不同的互不相溶的液体混合物的方法
一部分有机物溶剂 汽油、煤油、植物油、苯 （密度比水小 上层） 无机溶剂 水
四氯化碳 （密度比水大，下层）
水
2、仪器
——分液漏斗
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变
１、检验Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4 应排除ＣＯ32－干扰——用酸 ＨＣl 和ＢaＣl2／ＢaＣl2和ＨＮＯ3 ３、检验Ｎa2ＳＯ3中是否含有ＳＯ4２－ 排除ＳＯ32－的干扰——用酸，并避免 引入ＨＮＯ3 ＢaＣl２和ＨＣl ４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－ 考虑ＣＯ3２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 最佳方法—— 先加ＨＣl 后加ＢaＣl２