酸碱盐的反应规律
具体内容
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。

①金属+ 氧气?金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，
由酸转化成盐有四个途径：
某些金属+ 某些酸?盐+ 氢气
酸+ 碱性氧化物?盐+ 水
酸+ 碱?盐+ 水
酸+ 某些盐?另一种酸+ 另一种盐
⑧酸?酸性氧化物+ 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。

⑨金属+ 非金属?无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。

当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。

⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）
强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

碱性氧化物+ 酸?盐+ 水
强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活
碱
、
4
参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。

金属+ 盐?另一种金属+ 另一种盐
在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

金属+ 酸?盐+ 氢气
在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。

这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。

浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其
它气体。

除杂
1、CO
2
（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO
2
）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H
2
（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO
4溶液中，（Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4
），然
后过滤后取滤渣。

4除去Na
2SO
4
溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H
2
SO
4
溶液
（2NaOH+H
2SO
4
=Na
2
SO
4
+
2
H
2
O）
5除去KCl溶液中的K
2SO
4
,可向溶液中加入适量的BaCl
2
溶液
（K
2SO
4
+BaCl
2
=2KCl+BaSO
4
），然后过滤后取滤液。

6除去NaCl溶液中的BaCl
2,可向溶液中加入适量的Na
2
SO
4
溶液
（BaCl
2+Na
2
SO
4
=2NaCl+BaSO
4
），然后过滤后取滤液。

7除去KNO
3溶液中的AgNO
3
,可向溶液中加入适量的KCl溶液
（AgNO
3+KCl=KNO
3
+AgCl），然后过滤后取滤液。

8除去NaNO
3溶液中的CuSO
4
,可向溶液中加入适量的Ba（OH）
2
溶液
（CuSO
4+Ba（OH）
2
=Cu（OH）
2
+BaSO
4
），然后过滤后取滤液。

如：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕
C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]
答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3
D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓
小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。

加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。

练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
答案B
2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是
溶液除HCl
C NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水
D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl
答案：A C
小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化
钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等，氯化钙溶液吸收氨气。

5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高。