化学反应速率1.化学反应速率的定义：_________________________________________________。

2.化学反应速率的计算公式：v= ，单位：。

注意：（1）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，数值上可能是的（填“相等”或“不等”），但各反应速率所表示的意义是相同的，所以计算化学反应速率时，要注明具体物质；（2）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，其比值等于之比；（3）固体、纯液体在反应中可视为浓度，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；3.化学反应速率的相关计算，常用“三段式”方法。

4.影响化学反应速率的内因：反应物自身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na>Mg>Al。

5.影响化学反应速率的外因，可从分子碰撞理论解释（充分接触和有效碰撞）：（1）浓度：其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速率降低。

注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数，故其反应速率与其用量无关。

（2）温度：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率降低。

一般，温度每升高10℃，反应速率增大2—4倍。

（3）压强：其它条件相同时，增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；减小气体反应物的压强，化学反应速率降低。

注意：①压强只影响气体反应的速率；②恒温、恒容充入“惰性气体”化学反应速率不变；恒温、恒压充入“惰性气体”，化学反应速率减小。

（4）固体反应物的表面积：其它条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大。

（5）催化剂：其它条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率，大部分加快反应速率。

（6）其他外因：光波、电磁波、放射线、超声波和溶剂等。

6.硫代硫酸钠溶液和盐酸的化学反应方程式为：Na2S2O3 + 2HCl →2NaCl + S↓+SO2↑+H2O，Na2S2O3，还原剂是Na2S2O3，氧化产物是SO2，还原产物是S。

例1.（化学反应速率的基本计算与大小的比较）1.对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（A）A.v(A2)＝0.6 mol/(L·s)B.v(B2)＝2.7 mol/(L·min)C.v(AB3)＝12 mol/(L·min)D.v(A2)＝6 mol/(L·min)例2.（“三段式”法计算反应速率、转化率等）2.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)，2 min 后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是（B）A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1C.Y的转化率为60%D.反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1例3.（化学反应速率图像分析）3.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（C）A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D.反应进行到6 s时，各物质的平均反应速率相等C[A项，B、C为反应物，A、D为生成物；B项，v(A)≠v(D)；D项，A、B、C、D的化学计量数不同，其各自的平均速率不同。

]例4.（影响化学反应速率的因素，尤其是理解压强对化学反应速率的影响）4.反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（C）①增加木炭的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入Ne使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④变式训练：1.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g)2C(g)反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，则下列反应速率不正确的是（B）A.v(A)＝0.05 mol/(L·s) B.v(B)＝0.025 mol/(L·s)C.v(C)＝0.025 mol/(L·s)D.v(B)＝0.0125 mol/(L·s)2.已知反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是（D）A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)3.对于反应A2 + 3B2→ 2AB3，以下表示的化学反应速率中，速率最大的是（D ）A.v(A2)=0.4 mol·L-1·min-1B.v(B2)=0.9 mol·L-1·min-1C.v(AB3)=0.6 mol·L-1·min-1D.v(A2)=0.01 mol·L-1·s-14.把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g).若5min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（D ）Ａ.4 B.3 C.2 D.15.(2014北京)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解（溶液体积变化忽略不计）。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)B.6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)C.反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/LD.反应至6 min时，H2O2分解了50%C [ 2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑A ．6 min 时，生成O 2的物质的量n (O 2)＝22.4 mL×10－3 L/mL 22.4 L/mol＝1×10－3 mol ，依据反应方程式，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3 mol ，所以0～6 min 时，v (H 2O 2)＝2×10－3 mol 0.01 L×6 min≈3.3×10－2 mol/(L·min)，A 正确。

B.6～10 min 时，生成O 2的物质的量n (O 2)＝－－3 L 22.4 L/mol≈0.335×10－3 mol ，依据反应方程式，消耗n (H 2O 2)＝0.335×10－3 mol×2＝0.67×10－3 mol ，6～10 min 时，v (H 2O 2)＝0.67×10－3 mol 0.01 L×4 min≈1.68×10－2 mol/(L·min)<3.3×10－2 mol/(L·min)，B 正确。

C.反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3 mol ，剩余n (H 2O 2)＝0.40 mol/L×0.01 L －2×10－3 mol ＝2×10－3 mol ，c (H 2O 2)＝2×10－3 mol 0.01 L＝0.20 mol/L ，C 错误。

D.反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3 mol ，n (H 2O 2)总＝4×10－3 mol ，所以H 2O 2分解了50%，D 正确。

]6.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L -1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L -1·s -1②用物质B 表示的的反应的平均速率为0.6 mol·L -1·s -1③2 s 时，物质A 的转化率为70%④2 s 时，物质B 的浓度为0.7 mol·L -1，其中正确的是（ B ）A.①③B.①④C.②③D.③④7.一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)x C(g) + 2D(g)，在2 L 密闭容器中，把4 mol A 和2 mol B 混合，2 min 后达到平衡时生成1.6 mol C ，又测得反应速率v (B) = 0.2 mol /(L·min)，则下列说法正确的是（ C ）A.x = 3B.物质B 的转化率为20%C.达到平衡时A 的浓度为1.4 mol·L –1D.平衡时气体压强是原来的0.94倍8.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ C ）A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂9.下列四种情况中最早出现浑浊的是（ C ）A.10℃时，0.1 mol /L Na 2S 2O 3和0.1 mol /L H 2SO 4各 5 mLB.10℃时，0.1 mol /L Na 2S 2O 3和0.1 mol /L H 2SO 4 各5 mL ，加水10mLC.20℃时，0.1 mol /L Na 2S 2O 3和0.1 mol /L H 2SO 4各 5 mLD.20℃时，0.1mol /L Na 2S 2O 3和0.1 mol /L H 2SO 4各5 mL ，加水10 mL10.在2 L 密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量O 2发生反应：2SO 2＋O 22SO 3反应，反应进行4 min 时，测得n (SO 2)＝0.4 mol ，则反应进行到2 min 时，容器中n (SO 2)为（ D ）A.1.6 molB.1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ B ）A.加热B.改用98%的硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.改用铁粉12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H 2的总量，可向 盐酸中加入适量的（ B ）A.固体CH 3COONaB.Na 2SO 4溶液C.KNO 3溶液D.固体CuSO 413.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t )内产生气体体积(V )的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（D ） 组别 对应曲线 c (HCl)/mol·L －1 反应温度/℃ 铁的状态A.第4B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L －1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L －1D.第3组实验的反应温度低于30 ℃D [由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。