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人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习A卷

人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分)下列关于催化剂的说法,正确的是()A . 催化剂能使不起反应的物质发生反应B . 在化学反应前后催化剂性质不改变,质量发生改变C . 催化剂能改变化学反应速率D . 在化学反应过程中,催化剂质量和化学性质都改变【考点】2. (2分) (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率.下列措施中不能加快化学反应速率的是()A . 尽可能使用稀溶液B . 选择合适的催化剂C . 碾细固体反应物D . 提高反应体系的温度【考点】3. (2分) (2019高二上·通榆月考) 已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时,在温度为400 ℃时,发生的主反应为2CH3OH C2H4+2H2O、3CH3OH C3H6+3H2O,副反应为2CH3OH CH3OCH3+H2O。

乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示,下列说法不正确的是()。

A . 使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降B . 使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯C . 使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯D . 使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时【考点】4. (2分) (2018高二上·太原期末) 传统的冰箱制冷剂“氟利昂”( CCl2F2)泄漏后台破坏臭氧层.其反应过程可表示为:O3﹣→O+O2;Cl+O3→ClO+O2;ClO+O→Cl+O2 ,总反应为2O3→3O2.则上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl原子的作用是()A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 稳定剂【考点】5. (2分) (2020高二上·大连月考) 在气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A . ①②B . ②③C . ②④D . ③④【考点】6. (2分) (2018高三上·双鸭山月考) 下列说法正确的是()A . 图一可表示模拟铁的腐蚀B . 图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C . 图三可表示需加热的放热反应D . 图四可表示中和热的测定【考点】7. (2分) (2019高一下·南宁期末) 在下列影响化学反应速率的因素中,能使化学反应速率加快的方法是()①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ①②③④【考点】8. (2分) (2018高二上·固阳期中) 下列关于碰撞理论的基本观点,描述错误的选项是()A . 反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B . 活化分子是指具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子C . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D . 发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向【考点】9. (2分) (2020高二下·海淀期末) 只改变下列一个条件,可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是()A . 加热B . 加压C . 减小容器体积D . 增大反应物浓度【考点】10. (2分) (2018高二上·南昌期中) 煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2 ,严重破坏生态环境,采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放,但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率,相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ•mol﹣1(反应Ⅰ),CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJ•mol﹣1(反应Ⅱ),假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是()A .B .C .D .【考点】11. (2分) (2018高三上·汪清月考) 能降低反应所需的活化能的是()A . 降低温度B . 使用催化剂C . 增大压强D . 增加浓度【考点】12. (2分) (2018高二下·盘县期末) 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是()A . 提高反应物的平衡转化率B . 同等程度改变正逆反应速率C . 增大正反应速率,减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成【考点】13. (2分) (2018高二上·台州月考) 在气体反应中,改变条件:①增大反应物的浓度,②升高温度,③增大压强,④移去生成物,⑤加入催化剂。

能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A . ①⑤B . ①③C . ②⑤D . ③⑤【考点】14. (2分) (2018高二上·阳城月考) 下列说法正确的是()A . 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加【考点】15. (2分) (2020高二下·舒城期末) 研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化,在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出),下图为路径1和路径2催化的能量变化。

下列说法错误的是()A . CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2B . 反应路径1的催化效果更好C . 路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eVD . 路径 1 中最大能垒(活化能)E正 =1.77 eV【考点】16. (2分)工业合成氨的反应是在500 ℃左右进行,主要原因是()A . 500 ℃时反应速率最快B . 500 ℃时的平衡浓度最大C . 500 ℃时的转化率最高D . 500 ℃催化剂能发挥最大效力【考点】17. (2分) (2017高二上·广州期中) 据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂.下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()A .B .C .D .【考点】18. (2分)在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂.A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ①⑤【考点】19. (2分)下列说法中正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞.A . ①③④⑤B . ②③⑥C . ③④⑤⑥D . ②④⑤【考点】20. (2分)已知反应2NO(g)+Br2(g)═2NOBr(g)的活化能为a kJ•mol﹣1 ,其反应机理如下:①NO(g)+Br2(g)═NOBr2(g)(慢);②NO(g)+NOBr2(g)═2NOBr(g)(快)下列有关该反应的说法正确的是()A . 反应速率主要取决于②的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 该反应的焓变等于akJ•mol﹣1D . 反应速率:v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)【考点】二、非选择题 (共5题;共26分)21. (3分) (2018高二上·思南期中) 一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O22H2O+O2↑反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:t/min020406080c(H2O2)/mol•L0.800.400.200.100.05﹣1① H2O2的分解反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”).②该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为________mol•L﹣1 min﹣1 .③如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2________g.A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.【考点】22. (1分)催化剂使用前必须注意________【考点】23. (8分) (2018高二上·大理期中) 工业上用CO生产燃料甲醇。

一定温度和容积条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

图2表示反应中的能量变化;图1表示一定温度下,在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题:(1)在“图2”中,曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;没有使用催化剂时,在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)的△H=________。

(2)从反应开始到建立平衡,v(CO)=________;达到平衡时,c(H2)=________,该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为________。

达到平衡后若保持其它条件不变,将容器体积压缩为0.5L,则平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)恒容条件下,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________.a.升高温度 b.充入He气 c.再充入2molH2 d.使用催化剂.(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。

又知H2O(l)= H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________。

【考点】24. (6分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义(1)已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ 和462kJ;CH3OH(g)的燃烧热为627kJ•mol﹣1 则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)△H=________kJ•mol ﹣1(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(l)2反应平衡常数表达式K=________②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示.该反应的△H________0(填“>”或“<”).若温度不变,减小反应投料比[],则K将________ (填“增大”、“减小”或“不变”).③某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,当下列物理量不再发生变化时,能表明上述可逆反应达到化学平衡的是________ .A.二氧化碳的浓度B.容器中的压强C.气体的密度D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时,则溶液中c(CO)=________ .[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10﹣9].【考点】25. (8分) (2018高三上·武汉月考) 电解法生产锰时会产生大量的阳极泥,其主要成分为MnO2和Pb,还含有少量其他金属化合物。

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